電解池第二課時(shí)

第二課時(shí)電解池原電池電極材料電極名稱電極反應(yīng)能量變換電子流向特征可以相同可以不同不同陰陽(yáng)極由外電源決定與電源負(fù)極相連的為陰極與電源正極相連的為陽(yáng)極正負(fù)極由電極材料決定活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電能→化學(xué)能化學(xué)能→電能有外加電源本身是電源，外接用電器負(fù)→陰陽(yáng)→正負(fù)→導(dǎo)線→正1：右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色D一、現(xiàn)象的描述2某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。則下列敘述正確的是鉑片濾紙祝你進(jìn)步ab直流電源A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極D一、現(xiàn)象的描述鉛筆二、活性電極的電解陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：例：Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O==Cu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是(

)通電AA．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有01molCu2O生成二、活性電極的電解【例】鉑電極電解200mLCuNO32溶液（足量），通電一段時(shí)間，陽(yáng)極產(chǎn)生112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體。求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量。若電解后溶液體積不變?nèi)?、電解池的有關(guān)計(jì)算——電子守恒法【變式】鉑電極電解200mLNaCl溶液（足量），通電一段時(shí)間，陽(yáng)極產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體。求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量。若電解后溶液體積不變四、多池串聯(lián)的辨析四、多池串聯(lián)的辨析（1）判斷裝置的名稱：A池為＿＿＿，B池為＿＿＿；

（2）鋅極為＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿；

銅極為＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

石墨C1為＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

石墨C1附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。原電池電解池負(fù)n－2e–＝n2陰Cu22e-=Cu陽(yáng)4OH--4e-=2H2OO2↑產(chǎn)生氣泡，同時(shí)溶液紅色加深–練習(xí)1：在如圖中，甲燒杯中盛有100mL050mol/LAgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL025mol/LCuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重19g，則AgNO3溶液CuCl2溶液1電源E為_(kāi)___極，F(xiàn)為_(kāi)__極。2A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，析出物質(zhì)______mol。3B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，析出氣體________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。4C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，析出的物質(zhì)________mol。5D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，析出氣體________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。負(fù)正4Ag＋＋4e－＝4Ag00254OH－－4e－＝2H2O＋O2↑140Cu2＋＋