硫和氮的氧化物時(shí)

第3節(jié)硫和氮的氧化物龔珊H2OH2SO4微生物S或H2S火山爆發(fā)地表地下與鐵砷汞等元素化合氧氣、水石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O地下SO2SO3H2S雌黃辰砂黃鐵礦H2SO3SO2、H2O陽(yáng)光O2雌黃自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里1、硫S在自然界中的存在游離態(tài)化合態(tài)黃銅礦CuFeS2化合態(tài)硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在22-2FeS2石膏芒硝黃鐵礦又叫硫鐵礦2-1（1）物理性質(zhì)黃色晶體（俗稱硫黃），質(zhì)脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。還原性：SO2==SO2（淡藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃△氧化性：SFe==FeS2-2（2）化學(xué)性質(zhì)某同學(xué)取了一只試管準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫黃，便利用如下的反應(yīng)原理進(jìn)行清洗：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O那么硫在此過(guò)程中硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性根據(jù)所學(xué)知識(shí)如何清洗沾有硫黃的試管△【遷移應(yīng)用】即學(xué)即用：一位同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將溫度計(jì)打碎了，他先將大個(gè)汞珠收集,碎珠撒上一層硫粉,過(guò)一會(huì)兒再處理掉。請(qǐng)問(wèn)他利用了硫的什么性質(zhì),這就是我們緊急處理灑落水銀的方法?！旧磉叺幕瘜W(xué)】Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等硫磺的用途：制造火藥，煙花爆竹S2NO33C點(diǎn)燃2S3CO2N2輪胎、膠管等橡膠制品硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性。藥用硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。2、二氧化硫SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。（1）物理性質(zhì)【思考】：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明SO2易溶于水？2化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)4-7】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①試管內(nèi)水面上升②測(cè)定試管內(nèi)溶液PH<7③滴入品紅振蕩后品紅溶液褪色④加熱溶液又恢復(fù)紅色中強(qiáng)酸①SO2具有酸性氧化物通性SO2+H2OH2SO3

（亞硫酸）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。Ⅰ、SO2與水的反應(yīng)：SO2的水溶液能使紫色石蕊試液變紅練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與NaOH溶液、CaOH2、Na2O的反應(yīng)方程式。Ⅱ、與堿反應(yīng)SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2CaOH2==CaSO3H2O（亞硫酸鈣）Ⅲ、與堿性氧化物反應(yīng)SO2Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染?？梢杂贸吻迨宜畞?lái)鑒別CO2和SO2嗎？②具有漂白性特性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：選擇性：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色。（變紅）用于SO2的檢驗(yàn)注意：二氧化硫的漂白原理與HClO，Na2O2不同SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。*據(jù)市場(chǎng)調(diào)查，市售一次性筷子在制作時(shí)為了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數(shù)一次性筷子含二氧化硫量超標(biāo)，提醒消費(fèi)者使用前先聞一下是否有酸味。SO2不能用來(lái)漂白食物！吸附有色色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)物理變化化學(xué)變化

活性炭

次氯酸

臭氧過(guò)氧化鈉

二氧化硫漂白性的物質(zhì)漂白原理化學(xué)反應(yīng)類型SO24件處于中間價(jià)態(tài),它的化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)表現(xiàn)還原性，降低時(shí)表現(xiàn)氧化性，以還原性為主。③氧化還原角度SO2+4S0H2SO4+6被還原被氧化Ⅰ、二氧化硫的還原性2SO2+O22SO3催化劑用于工業(yè)制H2SO4SO3H2O==H2SO4哪些常見(jiàn)氧化劑，能將SO2氧化？SO2還能被Cl2水、Br2水、I2水、Fe3、MnO4溶液等試劑氧化。溶液顏色會(huì)變成無(wú)色。請(qǐng)你分析SO2能被濃硫酸氧化嗎？★不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來(lái)干燥SO2Ⅱ、二氧化硫的氧化性SO2+2H2S3S+2H2O4-20失2e-×2得4e-被還原被氧化加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Br2、Fe3、酸性MnO4等如H2S所以SO2能使酸性的MnO4溶液和溴水褪色是SO2的還原性。不是漂白SO2+4S0H2SO4+6下列各實(shí)驗(yàn)有何現(xiàn)象？說(shuō)明了SO2的哪些性質(zhì)？1、將SO2通入品紅溶液2、將SO2通人酸性MnO4溶液3、將SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去紫紅色褪去紅色褪去說(shuō)明SO2有漂白性說(shuō)明SO2有還原性說(shuō)明SO2是酸性氧化物3、三氧化硫1、物理性質(zhì)：易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)較低2、化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸性氧化物的通性（2）在一定條件下分解SO3H2O=H2SO4反應(yīng)劇烈，放出大量熱SO32NaOH=Na2SO4H2OSO3CaO=CaSO4催化劑2SO2+O2=2SO3△小結(jié)SO2漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)酸酐與堿性氧化物氧化性還原性4價(jià)性毒通性酸雨漫畫A、通入紫色石蕊試液

B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能1、下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是難點(diǎn)突破1、SO2和CO2的鑒別2、檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 A．通過(guò)品紅溶液 B．通過(guò)澄清石灰水 C．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水 D．先通過(guò)酸性MnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水2．常見(jiàn)漂白性物質(zhì)及漂白原理1向品紅溶液中通SO2的現(xiàn)象為____________；加熱后的現(xiàn)象為_______________________。2向品紅溶液中通入Cl2的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為______________，加熱后的現(xiàn)象為_________________________。3向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1的SO2和Cl2的混合