離子反應（第二、三、四課時）

1下表中物質的分類組合完全正確的是（）編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClONH3非電解質SO2CS2H2OC2H5OH【熱身練習】2寫電離方程式:①NaHCO3②NH4HSO4③CH3COOH④CaCO3⑤NH3H2O3試指出下列實驗現(xiàn)象，然后實驗驗證并寫出反應的化學方程式。1往CuSO4溶液中滴加NaCl溶液。2往稀HCl溶液中滴加Na2CO3溶液；3往稀H2SO4中滴加NaOH溶液；4往BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液；1無明顯現(xiàn)象，無反應。4有白色沉淀生成CuSO4BaCl2==BaSO4白↓CuCl22有氣體放出Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑3無明顯現(xiàn)象H2SO42NaOH==Na2SO42H2O電解質在溶液里的反應是否必定有離子參加？離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什么？一、離子反應：定義:電解質在溶液里所起的反應實際上是離子之間的反應。即有離子參加或有離子生成的反應二、離子方程式：定義:用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。第二節(jié)離子反應三、如何正確書寫離子方程式？1、寫出化學方程式：例：2AgNO3CuCl2==2AgCl↓CuNO322、把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。2Ag2NO3-Cu22Cl-==2AgCl↓Cu22NO3-步驟：3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag2NO3-Cu22Cl-==2AgCl↓Cu22NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等及公約數(shù)：2Ag2Cl-==2AgCl↓AgCl-==AgCl↓-----寫-----拆-----刪-----查離子方程式的書寫步驟（寫、拆、刪、查）①寫：依反應事實寫出反應的化學方程式②拆：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、難電離物以及氣態(tài)物等）仍用化學式表示。（基礎）（關鍵）熟記下列物質的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶溶、水解微難難溶溶、水解溶微溶溶溶、水解難難難溶難溶難難溶難溶難難溶難溶難難溶氧化還原溶完全水解難溶完全水解溶完全水解③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數(shù)化為最簡整數(shù)比。④查：根據(jù)質量守恒和電荷守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等及公約數(shù)。（途徑）（保證）練習:寫出下列反應的離子方程式：①H2SO4OH②HNO3BaOH2③稀鹽酸與碳酸鈣④硫酸與氫氧化鋇溶液①HOH-=H2O②HOH-=H2O③CaCO32H===Ca2H2OCO2↑④2HSO42-Ba22OH-===BaSO4↓2H2O四：酸堿中和反應的實質：酸電離出來的H與堿電離出來的OH-結合生成了H2O思考：HOH-=H2O能表示所有的酸堿中和反應嗎？②離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。五、離子方程式的意義：①揭示了反應實質初中我們學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，其實質也就是離子反應，所以，我們很容易得出這類離子反應發(fā)生的條件。①生成難溶物（沉淀）②生成難電離物質（弱酸、弱堿、H2O）③生成易揮發(fā)性物質（氣體）滿足三者之一就可以發(fā)生。即自由離子濃度的減少再見練習：1、寫出下列反應的離子方程式：1實驗室制H2，制CO2制H2：_________________________________。制CO2：________________________________。2碳酸鈉和鹽酸反應：___________________________。3亞硫酸氫鈉NaHSO3和硫酸氫鈉NaHSO4：___________________________。4氯化銅溶液中加入氫氧化鈉：___________________________。5硫酸銅和BaOH2溶液混合：________________________________________。n2H===n2H2↑CaCO32H===Ca2H2OCO2↑CO32-2H===H2OCO2↑HSO3-H===H2OSO2↑Cu22OH-===CuOH2↓Cu2SO42-Ba22OH-===BaSO4↓CuOH2↓練習：6用碳酸鈣與醋酸制CO2_________________________________。7碳酸氫鈉和鹽酸反應：___________________________。8向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳___________________________。CaCO32CH3COOH==Ca22CH3COO-H2OCO2↑HCO3-H===H2OCO2↑2OH-CO2==CO32-H2O六、書寫離子方程式應注意的問題：1未處于自由移動狀態(tài)的離子反應一般不寫離子方程式。2有離子生成的反應同樣可以寫離子方程式。3單質、氧化物一律寫成化學式。4注意微溶物的處理。生成物中有微溶物析出時，應寫成化學式；反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫成離子的形式，處于濁液狀態(tài)時寫成化學式。5在離子方程式中，多元弱酸酸式酸根離子不能拆開寫。*6注意反應物之間量的關系，不足量的物質在溶液中的離子個數(shù)之比應與其化學式中離子數(shù)之比應相同。*7注意反應條件。反應條件不同，離子方程式有可能不同。*8反應物加入順序不同，離子方程式有可能不同。2、寫出與下列每一離子方程式對應的兩個化學方程式：（不只兩個反應方程式的，只要寫出兩個方程式即可）1Ba2SO42-===BaSO4↓____________________，____________________。2HOH-===H2O____________________，____________________。3HCO3-H===H2OCO2↑____________________，_____________________。4AgCl-===AgCl↓____________________，_____________________。七、離子能否在溶液中大量共存：離子在溶液中能大量共存的條件，是離子之間不能發(fā)生離子反應?？碱}類型多為選擇題，其次為推斷題，它們都是依據(jù)離子性質與離子的反應編制而成的。在下列情況下離子均不能大量共存。1發(fā)生復分解反應①H與所有弱酸根離子及所有弱酸的酸式根離子不能共存?？疾槁矢叩碾x子有：H與ClO-、SO32-、AlO2-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2g2、Al3、Ag、Cu2、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等。注意：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等既不能與H＋共存又不能與OH—共存。③陽離子與陰離子反應的生成物不溶于水不能共存?？疾槁矢叩挠邢铝须x子：Ag、Ca2、Ba2與CO32-、SO32-、PO43-；Fe2與S2-；Ag與Cl-、Br-、I-等。（2）發(fā)生氧化—還原反應（略）（3）發(fā)生絡合反應（略）（4）發(fā)生雙水解反應（略）

2附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H反應的離子。例：在強酸性的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）A、Al3、Ag、NO3-、Cl-

B、Mg2、NH4、NO3-、Cl-

C、Na、、S2-、Cl-

D、n2、Na、NO3-、SO42-AC練習1：下列各組離子中，在強酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

A、Al3、NH4、SO42-、NO3-

B、Na、、CO32-、NO3-

C、Cu2、NH4、MnO4-、SO42-

D、Na、、NO3-、HSO3-A練習2：在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）

A、Cu2、Ca2、NO3-、Cl-

B、Na、HCO3-、Cl-、SO42-

C、Na、、SO42-、Cl-

D、Fe3、Ca2、Cl-、NO3-練習3：上述離子組如果是在無色強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）CC拓展與反應物的量有關的離子方程式的書寫①CO2與NaOH、CaOH2、BaOH2溶液的反應與反應物的量有關的離子方程式的書寫：Ca22HCO3－2OH－=CaCO3↓CO32－2H2O