離子反應(yīng)第2課時(shí)

第二章二節(jié)離子反應(yīng)稻田中學(xué)高一化學(xué)組二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。1離子反應(yīng)和離子方程式將現(xiàn)象填在P31頁(yè)相應(yīng)的表格中1Na2SO4溶液能與Cl溶液不反應(yīng)而與BaCl2溶液能反應(yīng),試分析原因2．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？混合液中，量減少的【思考】說(shuō)說(shuō)下列反應(yīng)中實(shí)際減少的離子（或粒子）有哪些？溶液和鹽酸溶液混合。2CuSO4溶液和NaOH溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。3鐵投入鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。3溶液，有大量的NaHCO3固體析出。①寫(xiě):寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：例：Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaCl②拆:把易溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等寫(xiě)成離子形式，難溶物、弱酸、弱堿以及氣體、氧化物、單質(zhì)、水等仍用化學(xué)式表示。多元弱酸的酸式根不能再拆如:HCO3—、HS—、HSO3—等。2NaSO42-Ba22Cl-=BaSO4↓2Na2Cl-2離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)③刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：④查:整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：小結(jié)：“①寫(xiě)、②拆關(guān)鍵、③刪、④查”2NaSO42-Ba22Cl-=BaSO4↓2Na2Cl-SO42-Ba2=BaSO4↓:寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CuSO42NaOH=2HClNa2CO3=CuOH2↓Na2SO4Cu22OH－=CuOH2↓2NaClH2OCO2↑2HCO32－=H2OCO2↑2HCO32－=H2OCO2↑NaOHHCl=NaClH2OOH－H=H2OOH－H=H2O2HNO3+K2CO3=KOH+HNO3=Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+H2O+CO2↑

KNO3+H2OCu(OH)2

↓

+2KNO3Cu22OH－=CuOH2↓:觀察上述的離子方程式,請(qǐng)指出離子方程式的意義:觀察上述反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)你認(rèn)為這類反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些離子方程式的意義:一個(gè)離子反應(yīng)不僅表示一個(gè)具體的反應(yīng),而且還表示一類反應(yīng):寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Cu22OH－=CuOH2↓酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)其發(fā)生的條件:有或或等生成沉淀氣體水1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

②鋅與稀硫酸反應(yīng)

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液2．下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化銅和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．醋酸和氫氧化鉀CCaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2On＋2H＋＝n2＋＋H2↑CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2OCa2＋＋CO32-＝CaCO3↓3．下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是（）A．CuCl2＋2NaOH＝CuOH2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－＝CuOH2↓B．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2OCO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．CaNO32＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓D．2OH＋H2SO4＝2SO4十2H2OH＋＋OH－＝H2OB4．在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是：（）A．、Ba2、SO42-、OH-B．Na、H、Cl-、NO3-C．、H、MnO4-、CO32-D．、Cu2、Cl-、SO42-5．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．HOH—=H2OB．2HCO32-=H2OCO2↑C．CuOH22H=Cu22H2OD．Cu22OH—Ba2SO42—=BaSO4↓CuOH2↓DB作業(yè):教材P33-34頁(yè)的2、5、6、7（書(shū)上）9、10（本子上）練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、鋅加入硫酸銅溶液2、澄清石灰水通入二氧化碳3、氧化銅放入稀硫酸4、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱制取氨氣5、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)附加：6、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水7、醋酸和苛性鈉溶液8、氨水和鹽酸離子共存問(wèn)題1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物如：Ba2與CO32-、Ag與Br-、Ca2與SO42-等離子之間出現(xiàn)以下情況則不能大量共存:⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如：NH4與OH-;H與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等。⑶生成弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)如：H與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4生成的弱堿；H與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性離子如Fe3、ClO-、MnO4-等與強(qiáng)還原性離子如S2-、I-、Fe2、SO32-等不能大量共存。2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等⑵強(qiáng)