化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向選修四第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是e 的趨勢(shì)，也存在使體系由有序向無(wú)序轉(zhuǎn)化（?。）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。2、熵是用來(lái)，用表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)椤?3、焓變（焓判據(jù)）只能判斷熵變（熵判據(jù)）只能判斷三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：熵判據(jù)二、學(xué)習(xí)過(guò)程（一）、反應(yīng)方向的焓判據(jù)思考1、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說(shuō)說(shuō)我們見(jiàn)過(guò)的自發(fā)過(guò)程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程）。思考2、19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說(shuō)明。所以，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是因素。（二）反應(yīng)方向的熵判據(jù)【交流討論】我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過(guò)程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行？【閱讀思考】課本P36—37相關(guān)內(nèi)容。熵判據(jù)：；混亂度：。注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。2、體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越，有序變?yōu)闊o(wú)序――熵的過(guò)程。、3熵值的大小判斷：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)【學(xué)與問(wèn)】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。探究：有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如： -10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過(guò)程（但它是放熱的）；所以，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。練習(xí)：下列過(guò)程屬于熵增加的是（）固體的溶解過(guò)程氣體擴(kuò)散過(guò)程水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水 H（三=反思總結(jié)能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：i由能量判據(jù)知：放熱過(guò)程（△He。）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2由熵判據(jù)知：許多熵增加（△seo）的過(guò)程是自發(fā)的；、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程；、4過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率；5、在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。四（）當(dāng)堂檢測(cè)1能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是（） 水總是自發(fā)的由高處往低處流 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列 多次洗牌后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大2已水知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 石墨， （）二（）4H二 5金剛石， （）二（）4H= 5 關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（） 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程石墨比金剛石能量低金剛石比石墨能量低下列說(shuō)法中，正確的是（）自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn) 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是：（）a吸熱反應(yīng)；、放熱反應(yīng)；、熵增加反應(yīng)；、熵增加或者放熱反應(yīng)。課后練習(xí)與提高1、下列過(guò)程是非自發(fā)的是：（）A、水由高處向低處流； 、、天然氣的燃燒；、、鐵在潮濕空氣中生銹；、室溫下水結(jié)成冰。、下列說(shuō)法中，正確的是 .化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的、．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)、．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行．、能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成、水在、L01X105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S、S1、S表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是()A．S(g)<S(1)<S(．s)SB(g)>S(1)>S(．s)S(Cg)>S(1)=S(s)d(g) (s) 、1已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O⑴AH==—285.8kJ?mol,下列結(jié)論中，正確的是().反應(yīng)物)生成物)B. 反應(yīng)物)生成物)C.反應(yīng)放熱.反應(yīng)吸熱5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的、在25℃、1.01X105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)二二4NO2(g)+O2(g)AH=二+5、7kJ?mol1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)。7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的增大，這個(gè)原理也叫做原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。答案課前預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、降低①①2、量度混亂(或有序)的程度 氣態(tài)e液態(tài)e固態(tài)3、焓減小的反應(yīng)熵增大的反應(yīng)課內(nèi)探究學(xué)案(一)、反應(yīng)方向的焓判據(jù)思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；室溫下冰塊自動(dòng)融化。思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/mol一個(gè)唯一(二)反應(yīng)方向的熵判據(jù)【交流討論】：該自發(fā)過(guò)程與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)，受另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地