初中化學下冊第八單元金屬和金屬材料單元作業(yè)設計

11學校： 郎溪縣第二中學 學科： 初中化學 教材版本： 人教版 年級： 九年級 單元： 第八單元 參賽教師：陳亦華、李貴秋、馮仕華侯著華、潘培琴、張 洵PAGEPAGE2初中化學下冊第八單元金屬和金屬材料單元作業(yè)設計一、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第二學期人教版第八單元金屬和金屬材料單元組織方式√自然單元 重組單元課時信息序號課時名稱對應教材內(nèi)容1金屬材料8.1金屬材料2合金8.1金屬材料3金屬的化學性質(zhì)8.2金屬的化學性質(zhì)4金屬活動順序8.2金屬的化學性質(zhì)5鐵的冶煉8.3金屬資源的利用和保護6金屬資源的保護8.3金屬資源的利用和保護二、單元分析（一）課標要求知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性；知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質(zhì)及金屬活動性順序。知道在金屬中加入其它元素形成合金可以改變金屬材料的性能；了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用；以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法；了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。（二）教材分析本單元是人教版九年級化學下冊第八單元《金屬和金屬材料》，鐵、鋁、銅等重要金屬和合金，以及金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，金屬資源的利用和保護，這些知識屬于新課標中《身邊的化學物質(zhì)》主題下的內(nèi)容，它不但為學生提供了豐富的感性知識，而且與社會生活緊密聯(lián)系，是完成基礎教育階段的化學啟蒙教育的重要素材，同時為《酸、堿、鹽》學習奠定了知識基礎和能力。從教學目標來講，涉及鐵、鋁、銅等純金屬以及合金的基礎知識，金屬活動性順序和金屬腐蝕條件初步探究活動的過程、方法和技能，以及合理利用金屬資源、金屬材料與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系等情感、態(tài)度和價值觀。本單元的三個課題的知識呈現(xiàn)脈絡與氧氣、碳單質(zhì)及碳的氧化物知識學習途徑一樣，這里有所不同的是通過典型物質(zhì)性質(zhì)的學習來認知其他物質(zhì)，這樣既培養(yǎng)學生認知水平和構(gòu)建能力發(fā)展，有利于克服初中學生認識思維發(fā)展初期的片面性、局限性。（三）學情分析金屬和金屬材料，這單元的內(nèi)容與日常生活聯(lián)系緊密，學生在初中物理課程及其日常生活中，對這些材料已經(jīng)有不少的感性認識，如鋁合金門窗、不銹鋼餐具、交通工具等，因為熟悉，所以覺得親切。學生雖然熟悉這些，但所了解的知識尚未系統(tǒng)化，缺乏深入了解，應用已有的知識去思考，解決實際問題的能力還有所欠缺，還不能靈活地從化學視角去分析這些問題，同時，學生也具備了一定的實驗設計探究能力，控制變量思想和對比實驗的設計能力還有待提高。三、單元學習作業(yè)目標（1）初步認識常見金屬、金屬材料、合金，了解金屬材料在生活和生產(chǎn)中的作用；（2）知道金屬的化學性質(zhì)，利用金屬活動順序表去探究金屬的化學性質(zhì)；（3）了解防止金屬腐蝕的常用方法，能對鐵銹蝕條件的初步探究；性質(zhì)的方法.四、單元作業(yè)設計思路以“在分子層次上研究物質(zhì)和化學變化創(chuàng)造物質(zhì)”這一大概念為統(tǒng)領，按照大概念、學科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu)，如圖1所示。2所示。然后再根據(jù)課時目標設計相關(guān)作業(yè)。最后配以分層次的單元質(zhì)量檢測作業(yè)鞏固核心知識和發(fā)展科學思維。分子層次認識物質(zhì)，化學變化創(chuàng)造物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)與應用分子層次認識物質(zhì)，化學變化創(chuàng)造物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)與應用學科大概念金屬在自然界存在形式金屬活動性順序金屬在自然界存在形式金屬活動性順序金屬的性能和防護金屬存在形式與化學性質(zhì)的關(guān)系金屬活動性與金屬的化學性質(zhì)的關(guān)系合金的特點與性能金屬的銹蝕條件與防護關(guān)系、影響因素金屬、金屬礦物金屬冶煉金屬活動性判斷金屬的化學性質(zhì)金屬材料合金的特性常見的合金金屬銹蝕條件銹蝕的影響因素防護及保護資源人類歷史上銅、鐵、鋁冶煉順序曾青得鐵則化為銅鐵的兩種合金的區(qū)別以及與純鐵的區(qū)別脫氧劑消耗氧氣的原理以及影響因素核心概念事實圖1：大概念統(tǒng)領下的單元知識結(jié)構(gòu)單元主題 課時主題 課時目標第一課時：金屬材料 解金屬物理性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。物質(zhì)第二課時：合金物質(zhì)及其常見合金的種類，掌握合金與純金屬相比性能的優(yōu)越性；了解常見合金在日常生產(chǎn)、生活中的應用。的性第三課時：金屬的化學性質(zhì)的性些與日常生活有關(guān)的化學問題。質(zhì)與第四課時：金屬活動性順序質(zhì)與用金屬活動性順序解釋一些與日常生活中有關(guān)的化學問題。應用 第五課時：鐵的冶煉應用

知道一些常見金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。第六課時：金屬資源的保護道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。圖2：單元課時主題和目標五、課時作業(yè)課時目標：8.1①通過對本課時的學習，學生能區(qū)分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用；②了解金屬物理性質(zhì)的相似性和特殊性；③了解金屬物理性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。作業(yè)1：碗是生活中的必需品，碗的材料隨著科技的進步也不斷發(fā)生。下列各類碗中使用金屬材料的是（） A.木碗 B．青花瓷碗 C.塑料碗 D．不銹鋼碗1.參考答案：D2.時間要求：20秒。3.評價設計錯選A、B、C，是對常見材料種類認識不清。4.作業(yè)分析與設計意圖通過對本題的練習，學生能區(qū)分常見的常見的金屬材料和非金屬材料，感悟“化學源于生活，又服務于生活”。作業(yè)2：文物是凝固的歷史，記錄了一個時代的發(fā)展足跡。下列文物都是我國的珍貴文物，其中主要材料不是金屬材料的是( )A．甘肅出土的馬踏飛燕(青銅奔馬)B．三星堆遺址出土的青銅縱目面具C．陜西半坡出土的人面魚紋彩陶瓷D．河北滿城出土的金縷玉衣中的金絲線1.參考答案：C2.時間要求：30秒。3.評價設計錯選A、B、D是對常見金屬材料認識不清。4.作業(yè)分析與設計意圖本題考查學生對金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中重要作用的認識。了解文物制取材料的屬性是本題的解題關(guān)鍵。通過對本題的練習，學生能對金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中重要作用，及中華民族5000年燦爛的文化有進一步的認識，從而增強民族自豪感。作業(yè)）密度硬度熔點導電性導熱性延展性2.70g/cm3較軟660℃優(yōu)良優(yōu)良優(yōu)良A.導線 B．炊具 C．刀具 D．包裝1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選A、B、D，是對物質(zhì)的性質(zhì)和用途的辯證關(guān)系不理解。金屬作導線需要有良好的導電性，作炊具需要良好的導熱性、較高的熔點及無毒等性質(zhì)，作刀具需要較高的硬度，作包裝材料需要良好的延展性。4.作業(yè)分析與設計意圖本題考查學生對金屬的物理性質(zhì)和用途之間辯證關(guān)系的理解，物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。通過對本題的練習，學生能對金屬的物理性質(zhì)和用途之間辯證關(guān)系有進一步的理解。作業(yè)4：在考慮物質(zhì)的用途時，要綜合考慮很多因素。下列物質(zhì)的用途除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還主要考慮資源和物質(zhì)價格的是()A．錘子用鐵制而不用鉛制 B．高壓線用鋁而不用銅制C．保險絲不能用鐵絲來代替 D．普通水龍頭鍍鉻而不鍍金1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選A是不了解作錘子需要較高的硬度；錯選B是不了解作高壓線不僅需要良好的導電性，還要密度??；錯選C不了解作保險絲熔點低的性質(zhì)不了解。4.作業(yè)分析與設計意圖通過對本題的練習，學生能理解物質(zhì)的用途不僅取決于性質(zhì)，還要考慮原料是否易得、價格、能否保護有限的金屬資源、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境是否有害等多種因素。作業(yè)5：閱讀表格，綜合考慮下表各方面的因素，回答以下問題．注：表中導熱性能1—9表示導熱性由強到弱；導電性能l一9表示導電性由強到弱；（2）在你認為導電性能好的金屬中，哪種更適宜做導線?為什么?（3）為什么用鋁鍋炒菜時鍋底易產(chǎn)生變形，而用鐵鍋則不會?。1.參考答案：（1）銀和銅（2）銅可以做導線 因為銅的產(chǎn)量比銀高，銅的價格比銀的價格低（3）因為鋁的熔點低，故在用鋁鍋炒菜時容易軟化，而鐵的熔點高。2.時間要求：5分鐘。3.評價設計本題答錯，是對一些常見金屬在生產(chǎn)生活的應用缺乏了解，對金屬的物理性質(zhì)不清楚，缺乏對數(shù)據(jù)的分析和處理能力。4.作業(yè)分析與設計意圖本題考查學生對金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中重要作用的認識，屬于常識性通過對本題的練習，學生能對金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中重要作用有進一步的認識。題目編號來源核心素養(yǎng)能力層次難度101選用轉(zhuǎn)化與應用學習理解易102選用轉(zhuǎn)化與應用學習理解易103選用分類與性質(zhì)應用實踐中104選用轉(zhuǎn)化與應用應用實踐中105改編轉(zhuǎn)化與應用應用實踐中課時目標：

第二課時合金①通過對本課時的學習，學生能認識到加入其他元素制成合金可以改良金屬特性，知道合金及其常見合金的種類，掌握合金與純金屬相比性能的優(yōu)越性；②了解常見合金在日常生產(chǎn)、生活中的應用。作業(yè)1：我國首艘自主建造的國產(chǎn)航母——山東艦的入役，對于全世界的海權(quán)力量都有)①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤生鐵是含有雜質(zhì)的鐵合金；⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥1.參考答案：D2.時間要求：1—2分鐘。3.評價設計錯選A、B、C是對合金的概念和特性不理解。合金至少含一種金屬，合金中元素都以單質(zhì)形式存在，合金一定是混合物，生鐵和鋼都是鐵合金，合金相比組成它的純金屬具有更好的特性。4.作業(yè)分析與設計意圖本題考查學生對合金概念和特性的理解和掌握。正確理解合金的概念，掌握合金相對于全面理解會有一定的困難。通過對本題的練習，學生能對合金概念有更進一步的理解，也可加深對合金特性的掌握，同時素材的選擇滲透愛國主義教育，贊賞化學的重大貢獻，凸顯強國夢和復興夢的責任擔當。作業(yè)2：美國科學家在真空環(huán)境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出．得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等．有關(guān)全透明鋁敘述正確的是（）A．全透明鋁應該屬于純凈物 B．全透明鋁也可能應用于手機屏幕C．全透明鋁中原子不運動 D．全透明鋁與普通鋁的化學性質(zhì)相同1.參考答案：B2.時間要求：1—2分鐘。3.評價設計錯選A，對純凈物概念及合金的分類不清楚；錯選C，對微粒的基本特性理解；錯選D，物質(zhì)組成與性質(zhì)的關(guān)系不理解。4.作業(yè)分析與設計意圖本題根據(jù)給定情境，考查學生對物質(zhì)分類、性質(zhì)與用途之間辯證關(guān)系、微觀粒子的特及物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。作業(yè)有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。。（填選項）A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物+4Na2CO3+O2=====4Na2WO4+2Fe2O3+4 中鎢元素的化合價為 。（3）H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應可得到金屬W，其反應方程式為 。1.參考答案：（1）D（2）CO2 +61000℃（3）3H2+WO3=======W+3H2O2.時間要求：3分鐘。3.評價設計（1）錯選A、B、C，對物質(zhì)的分類不清楚。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案寫出化學式質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子種類和個數(shù)不變利用化學反應前后原子種類和個數(shù)不變配平化學方程式（2）無意義或空白答案寫出鎢的化合價認識與人類關(guān)系密切的常見元素及其化合價能用化學符號確表示常見元素及物質(zhì)理解化學符號的表示含義并能正確表示（3）無意義或空白答案判斷反應的反應物、生成物及反應條件寫出個別反應的化學方程式能推廣到其他化學方程式的書寫理解化學符號的表示含義并能正確表示4.作業(yè)分析與設計意圖本題根據(jù)給定材料，考查學生對物質(zhì)分類、質(zhì)量守恒定律、化合價及化學方程式書寫等化學核心知識的掌握程度。題目編號來源核心素養(yǎng)能力層次難度201改編轉(zhuǎn)化與應用學習理解中202選用轉(zhuǎn)化與應用、組成與構(gòu)成應用實踐中203選用分類與性質(zhì)應用實踐中課時目標8.2①通過對本課題的學習，知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸以及與鹽溶液的置換反應，③能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。作業(yè)1：我們的日常生活離不開金屬，下列關(guān)于金屬與氧氣反應的說法正確的是（ ）A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應C.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選是學生不清楚金屬與氧氣能否反應，以及反應的劇烈程度與金屬活動性順序、反應條件、氧化物性質(zhì)有關(guān)。本題應該從金屬的化學性質(zhì)著手進行分析，紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒；金在常溫下不能與氧氣反應；金屬越活潑，越易與氧氣反應；在較高溫度下銅能與氧氣反應，但在常溫下兩者不發(fā)生反應。4.作業(yè)分析與設計意圖本題為基礎題，考查學生對金屬與氧氣反應的化學性質(zhì)掌握情況，讓學生了解金屬與氧氣反應的現(xiàn)象和特征，可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，初步比較不同金屬的活動性，培養(yǎng)學生應用知識的能力。同時為學生學習金屬活動性順序做鋪墊。作業(yè)2：下圖是四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是（ ）A.X B.Y C.Z D.W1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選A、C、D，原因是學生沒有識記金屬活動順序表，不知道哪些金屬能夠與酸反應生成氫氣，哪些金屬不能與酸反應。根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣；金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈。4.作業(yè)分析與設計意圖本課為基礎題，主要考查金屬與酸反應的性質(zhì)；初步學會運用觀察實驗的方法，從圖表獲得相關(guān)信息，并運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。培養(yǎng)科學觀察和綜合分析問題的能力。通過對本題的練習，也培養(yǎng)學生對簡單化學現(xiàn)象的觀察能力，并運用化學知識解釋問題的能力。作業(yè)3：下列屬于置換反應的是（ ）A．H2+CuO Cu+H2OB．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．2Mg+O22MgO1.參考答案：A。2.時間要求：1分鐘。3.評價設計PAGEPAGE10錯選B、C、D，原因是學生對置換反應概念的不清楚，不知道置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，從而不能做出正確的分析判斷．4.作業(yè)分析與設計意圖通過對學生關(guān)于置換反應概念的掌握情況的檢測；并對以前所學的反應類型進行復習，讓學生知道置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷．從而學以致用，應用已有的知識去思考、判斷，培養(yǎng)學生解決問題的能力。作業(yè)和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu,實驗流程如下圖所示(部分生成物已略):(填“純凈物”或“混合物”)。(3)步驟A中化學方程式表示為2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的。(4)步驟B中發(fā)生反應的化學方程式為 ;反應的基本類型。1.參考答案：(1)混合物 (2)4Al+3O22Al2O3, 生成的Al2O3形成致密的保護膜 (3)H2O(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置換反應2.時間要求：5分鐘。3.評價設計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空白答案純凈物、混合物概念合金的概念常見的混合物物質(zhì)的分類(2)無意義或空白答案能用化學方程式解釋鋁耐腐蝕的原金屬與氧氣反應和氧化鋁的致密性金屬的化學性質(zhì)能利用金屬的化學性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象因(3)無意義或空白答案寫出化學式質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子種類和個數(shù)不變利用化學反應前后原子種類和個數(shù)不變配平化學方程式(4)無意義或空寫化學方程金屬的化學資源回收和搭建各知識聯(lián)結(jié)式性質(zhì)利用的橋梁，同時發(fā)展運用已有知白答案識，并探究新知識。4.作業(yè)分析與設計意圖本課流程類綜合題，有一定難度。通過檢測學生對金屬與氧氣和酸反應的性質(zhì)；把所學規(guī)范表達和綜合分析問題的能力。涉及廢舊金屬可以回收利用，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。題目編號來源核心素養(yǎng)能力層次難度301選用變化與反應學習理解易302選用實驗與探究學習理解易303選用轉(zhuǎn)化與應用學習理解易304選用分類與性質(zhì)遷移創(chuàng)新難課時目標

第四課時 金屬活動性順序①通過對本課題的學習，背誦并默寫金屬活動性順序，理解并掌握金屬活動性順序的應用；②能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應進行簡單的判斷；③會設計實驗證明金屬的活動性順序；④并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活中有關(guān)的化學問題。作業(yè)1：日常生活中我們經(jīng)常看到有的金屬銹蝕，下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（ ）A.鍍鋅水管 B.銅制器皿 C.鐵制欄桿 D.鋁合金門窗1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選原因是學生沒有掌握金屬活動順序表,不清楚排在氫的前面，能與酸反應，容易被酸雨腐蝕，排在氫的后面，不能與酸反應，最不容易被酸雨腐蝕。4.作業(yè)分析與設計意圖本題為基礎題，來源于生活，通過與日常生活中有關(guān)的化學問題，考查學生對金屬與酸的性質(zhì)和金屬活動性順序理解，讓學生利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活中有關(guān)的化學問題，難度不大，貼近生活，有助于鞏固已學知識，提高運用知識的能力，培養(yǎng)學生探究精神和環(huán)保意識。作業(yè)2：為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是（ ）A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>CuB.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>AgC.實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe>CuD.實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag1.參考答案：B2.時間要求：1.5分鐘。3.評價設計錯選A、C、D，原因是學生不會運用觀察、實驗等方法獲取信息或不理解金屬活動性，對金屬活動性順序的運用。4.作業(yè)分析與設計意圖本題為實驗分析題，考查了金屬與酸、鹽溶液反應和金屬活動性順序，通過實驗探究，讓學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，在觀察與比較中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學觀察和綜合分析問題的能力，感受科學探究對知識構(gòu)建的重要意義。作業(yè)3：請根據(jù)常見金屬性質(zhì)回答問題：(1)將以下常見金屬的活動順序補充完整。(2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是 。(3)從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當?shù)奈镔|(zhì)與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式 (寫一個即可)。(4)用CuSO4配制農(nóng)藥波爾多液時不能在以下 (填序號)中進行。A.塑料桶B.鐵桶C.木桶1.參考答案：（1）Al Ag（2）黃金的金屬活動性弱(或黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定；黃金不易跟氧氣反應等)（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)（4）B2.時間要求：4分鐘。3.評價設計（1）錯選原因是學生沒識記金屬活動性順序表前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空白答案金屬活動性順序金屬的化學式金屬的化學性質(zhì)能用金屬活動性順序表判斷反應的發(fā)生(2)無意義或空黃金的金屬金屬與氧氣反金屬價格決能利用金屬的化白答案活動性弱應定因素學性質(zhì)，解釋生活中的一些現(xiàn)象(3)無意義或空白答案金屬與酸溶液反應化學方程式金屬的化學性質(zhì)氫氣的制取知道氫氣的實驗室制?。?）選A、C原因是學生不會對金屬活動性順序表進行應用；4.作業(yè)分析與設計意圖本題為實驗分析題，難度適中，考查學生對金屬與酸、鹽溶液反應和金屬活動性順序、規(guī)范書寫化學方程式等化學核心知識的掌握，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力。題目編號來源核心素養(yǎng)能力層次難度401改編分類與性質(zhì)學習理解易402選用實驗與探究應用實踐中403選用分類與性質(zhì)應用實踐中課時目標：

第五課時課題8.3鐵的冶煉①知道一些常見金屬礦物；②了解高爐煉鐵的過程，掌握高爐煉鐵的原理，熟練書寫煉作業(yè)1：現(xiàn)有下列礦石，請你從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度分析，不適合用來煉鐵的是（ ）A.赤鐵礦B．磁鐵礦C．菱鐵礦D．黃鐵礦1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選A、B、C是對赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦主要成分認識不清，元素守恒思想沒建立或不知道運用。4.作業(yè)分析與設計意圖通過對本題的練習，引導學生能識記常見的金屬礦物的主要成分；運用元素守恒思想分析問題、解決問題，樹立節(jié)約資源和環(huán)保意識。作業(yè)2：工業(yè)上利用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．生鐵比純鐵硬度小、熔點高B．高爐氣體有毒，會形成酸雨C．焦炭的作用是除去SiO2等雜質(zhì)D．煉鐵的原理是3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑1.參考答案：B2.時間要求:1分鐘。3.評價設計錯選A是因為不了解生鐵和純鐵的差別，不知道合金與純金屬性質(zhì)差異；錯選C是因為不了解煉鐵過程中焦炭的作用；錯選D是因為沒有掌握工業(yè)煉鐵的原理。4.作業(yè)分析與設計意圖以工業(yè)上利用赤鐵礦石冶煉生鐵的工藝流程為情景，引導學生運用所學化學知識理解實際工業(yè)生產(chǎn)過程，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習方法。測評學生對煉鐵原理的化學方程式的書寫；認識焦炭的作用；分析高爐氣體成分、了解合金概念及合金的優(yōu)良性能。學生掌握了解高爐煉鐵的方法，能熟練書寫煉鐵的化學方程式。通過分析、推理、歸納等方法認識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，學會科學思維方式。作業(yè)3：華東地區(qū)盛產(chǎn)鐵礦，主要是安徽蕪湖至江蘇南京一帶的凹山、南山、鳳凰山等礦山?，F(xiàn)有1噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？1.參考答案：0．57噸2.時間要求：4分鐘。3.評價設計（1）錯寫化學方程式（2）錯算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（3）不知道把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案書寫化學方程式正確計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，并把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)質(zhì)量正確列比例式，并求出結(jié)果能推廣到其他不純物質(zhì)參與的相關(guān)化學方程式的計算4.作業(yè)分析與設計意圖化學工業(yè)生產(chǎn)過程中的原料及產(chǎn)品多是不純凈的，讓學生在掌握依據(jù)化學方程式的相關(guān)計算方法同時，能夠從實際出發(fā)，把含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量和純凈物質(zhì)的質(zhì)量進行換算；也可以引導學生從元素守恒的角度進行計算。培養(yǎng)學生多角度分析問題，解決問題的思維習慣。題目編號來源核心素養(yǎng)能力層次難度501改編轉(zhuǎn)化與應用學習理解易502選用轉(zhuǎn)化與應用應用實踐中503改編變化與反應應用實踐中課時目標：

第六課時課題8.3金屬資源的保護①理解并掌握鐵銹蝕的條件，了解防止金屬銹蝕的簡單方法；②知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。作業(yè)1：如圖是某同學探究鐵釘生銹條件的實驗,下列說法不正確的是 ( )A.乙中植物油的作用是隔絕氧氣B.丙中氯化鈣的目的是除去空氣中除氧氣以外的其他氣體C.一周后觀察,發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕的是甲D.對比分析三組實驗,得出鐵生銹需要的條件是氧氣和水1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選A是實驗方案中植物油的作用不了解；錯選C是對鐵生銹的條件沒有掌握；錯選D是對實驗設計意圖不明確或不會對對比實驗進行分析。4.作業(yè)分析與設計意圖本題通過探究實驗要求學生掌握鐵釘生銹的條件，知道實驗方案中每步的目的，學會運用對比實驗解決問題。突出體現(xiàn)了對“在科學探究中準確尋找實驗變量并對所獲得的事實和證據(jù)進行歸納得出合理的結(jié)論”、“設計實驗方案解決簡單化學問題”等科學探究能力的培養(yǎng)。作業(yè)實驗1min后溫度計讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗前的體積實驗后的體積錐形瓶內(nèi)空氣(含導管內(nèi)空氣)燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列說法不合理的是( )A.鐵的銹蝕是放熱反應B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕C.此實驗能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與D.計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘。3.評價設計錯選A是對緩慢氧化概念不了解或?qū)﹁F的銹蝕原理不清楚；錯選B是對鐵生銹原理不清楚或?qū)y定空氣中氧氣含量實驗原理沒有掌握；錯選C是對實驗設計意圖不明確，測定空氣中氧氣含量實驗原理不了解。4.作業(yè)分析與設計意圖運用鐵生銹的原理來測定空氣中氧氣的含量創(chuàng)設問題情境，要求學生能依據(jù)探究目的設計并優(yōu)化實驗方案；能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結(jié)論；能初步學會收集各種證據(jù)，進行分析推理，確定形成科學結(jié)論，問題設計由淺入深，從識記、理解到應用，鍛煉了學生良好的思維習慣。作業(yè)3：隨著溫室效應的加劇,低碳需要更加迫切,電動汽車已經(jīng)大面積投產(chǎn)使用。如圖為純電動汽車實物圖,請據(jù)圖回答下列問題。(填寫一種即可)。。(用化學方程式表示)。1.參考答案：(1)鋁合金車標(或鋼鐵車身) (2)氧氣和水 (3)強 4Al+3O22Al2O32.時間要求：3分鐘。3.評價設計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空白答案對金屬材料概念不清楚正確寫出金屬材料能準確區(qū)分金屬材料和合成材料能對其他物品組成材料進行分類(2)無意義或空對鐵生銹的條件正確寫出能正確分析其能對其他物品的防沒掌握完全答案：氧他防銹措施對銹提出防銹措施白答案氣和水應的防銹原理(3)無意義或空沒有記憶常見金能正確填能完成兩個空能對其他金屬抗腐屬活動性順序表，寫其中一格蝕能力做出準確分不知道鋁抗腐蝕個空格析白答案的原理或不能正確書寫化4.作業(yè)分析與設計意圖本題通過生活中的汽車為情景，考查對學生金屬材料、鐵制品防銹、金屬活動性等知識的掌握。促進學生運用化學知識，解決實際問題的能力。引導學生認識化學在人類生活和社會發(fā)展方面所起到的積極作用，彰顯化學學科在推動科學技術(shù)進步、緩解人類面臨的諸多環(huán)境問題中的重要作用。題目編號來源核心素養(yǎng)能力層次難度601選用實驗與探究學習理解易602選用實驗與探究遷移創(chuàng)新中603改編轉(zhuǎn)化與應用、變化與反應應用實踐中六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：（必做題）下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法正確的是（ ）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不會生銹C．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵D．鐵制品易被腐蝕，鋁制品不易被腐蝕，說明鐵的金屬活動性比鋁強1.考答案選A解析：A鐵具有良好的導熱性，可用于做炊具；B中銅可以在潮濕的空氣中生銹C選項中鋁耐腐蝕的原因是鋁易與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜。2.時間要求：30秒3.評價設計：錯選B是不清楚常見金屬銅的銹蝕原因；錯選C是不清楚金屬材料合金的特性；錯選D是不清楚鋁易與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜。4.作業(yè)分析與設計意圖：本題以生活中常見的金屬為情境考查金屬的物理通性與用途、常見的合金、金屬與氧氣的反應、鋼鐵的銹蝕，引導學生認識物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學的基本觀念，屬于容易在引導學生從化學的視角觀察和解釋生活中的現(xiàn)象，體會化學知識在生產(chǎn)和生活中的應用，體現(xiàn)化學學科的價值。作業(yè)2：（必做題）某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關(guān)藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀 ②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅 ④硫酸鋁溶液、銅、銀其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（ ）A.②③ B．①③ C．③④ D．②④1.參考答案選A。解析：①將鋁、銅、銀分別放入稀鹽酸中，只有鋁與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，說明鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，而銅、銀均不與稀鹽酸反應，說明銅、銀位于金屬活動性順序中氫的后面，即該實驗只能證明鋁的金屬活動性比銅、銀都強，但不能證明銅和銀的活動性的關(guān)系，選項錯誤；②鋁放到硫酸銅溶液中，鋁表面出現(xiàn)紅色固體，說明鋁能夠與硫酸銅反應，證明鋁的金屬活動性比銅強，銀放到硫酸銅溶液中無變化，說明銀與硫酸銅不反應，證明銀的金屬活動性比銅弱，即三種金屬活動性的關(guān)系為：鋁>銅>銀，選項正確；③將銅放入硫酸鋁溶液中無明顯變化，說明銅不與硫酸鋁反應，證明銅的金屬活動性比鋁弱，將銅放入硝酸銀溶液，銅表面出現(xiàn)銀白色固體，說明銅能夠與硝酸銀反應，證明銅的金屬活動性比銀強，即三種金屬活動性的關(guān)系為：鋁>銅>銀，選項正確；④將銅、銀分別放入硫酸鋁溶液，均無明顯變化，說明銅、銀的金屬活動性都比鋁弱，但不能但不能證明銅和銀的活動性的關(guān)系，選項錯誤；能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是②③，故選A2.時間要求：2.5分鐘。3.評價設計：錯選的原因是不清楚金屬的化學性質(zhì)以及金屬活動性的理解與應用。4.作業(yè)分析與設計意圖：本題以探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序為載體，考查金屬的化學性質(zhì)以及金屬活動性的理解與應用，引導學生體會科學探究實驗是獲取化學知識的重要手段，是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑。本題屬于中等難度題。通過實驗探究，認識金屬與酸、鹽溶液反應和金屬活動性順序。初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，感受科學探究對知識構(gòu)建的重要意義。作業(yè)3：（必做題）如圖是某班同學探究鐵生銹實驗不斷完善優(yōu)化的過程。（1）優(yōu)化實驗時將Ⅰ中自來水換為蒸餾水目的是 ；（2）優(yōu)化實驗時增加Ⅳ是為證明鐵生銹與空氣中的 （填化學式）有關(guān)；近水邊附近部分銹蝕得厲害。由此可知：鐵生銹實際是鐵與 （填化學式）共同作用的結(jié)果。（4）實驗Ⅵ還可用來完成 （填實驗名稱）。1.參考答案（1）排除水中溶有的氧氣等物質(zhì)的干擾 （2）O2（3）軟塑料瓶變癟 O2、H2O （4）測定空氣中氧氣的體積含量解析：般的水，可排除水中所溶解的其他雜質(zhì)對鐵生銹的影響，故填：排除水中溶有的氧氣等物質(zhì)的干擾；明鐵生銹與空氣中的氧氣有關(guān)，故填：O2；料瓶變癟；靠近水面處，鐵銹蝕嚴重，說明鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，故填：軟塑料瓶變癟；O2、H2O；中，故利用該裝置也可測定空氣中氧氣的含量，故填：測定空氣中氧氣的體積含量。2.時間要求：4分鐘3.評價設計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)3無意義或空僅知道金屬的知道金屬的銹知道金屬的銹比以及控制變銹蝕含量的探究含量的探究以量思想分別從白答案及控制變量思想氣中氧氣含量的探究分析4.作業(yè)分析與設計意圖：本題通過探究實驗要求學生掌握鐵釘生銹的條件，知道實驗方案中每步的目的，學會運用對比實驗解決問題，發(fā)揮實驗教學在知識形成、科學探究能力培養(yǎng)、敢于質(zhì)疑的科學態(tài)度等方面的積極作用。本題難度一般，和生活、工業(yè)生產(chǎn)實際中的素材相結(jié)合，學以致用，幫助學生發(fā)展思維，提升分析問題、解決問題的能力。通過本題的練習，引導學生能運用控制變量的思想，理解實驗方案，突出體現(xiàn)了對“在科學探究中準確尋找實驗變量并對所獲得的事實和證據(jù)進行歸納得出合理的結(jié)論”、“設計實驗方案解決簡單化學問題”資源浪費等可持續(xù)發(fā)展意識，凸顯社會責任，體現(xiàn)化學的社會價值。作業(yè)4：（必做題）據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機材料中含有以下金屬：X、銀、銅、鋅?；瘜W實驗室從20g這四種金屬粉末的混合物中分離出某種金屬(已知X是+2價金屬)的流程如下：（1）流程中產(chǎn)生的氣體是 ；（2）固體混合物乙中含有的金屬有 種；（3）若該流程得到了1g固體丙，則原混合物中銀的質(zhì)量分數(shù) 或“=”)1.參考答案（1）H2 （2）2 （3）<解析：（1）鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故產(chǎn)生的氣體是氫氣；（2）根據(jù)金屬的活動性順序鋅大于氫大于銅大于銀，故向鋅、X、銅、銀混合物加入硫酸，鋅一定參加反應生成氫氣，而銅、銀一定沒有反應，得到濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了與過量的硫酸反應外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X大于氫，前面X也和硫酸發(fā)生了置換反應，則固體混合物含有的物質(zhì)是鋅和生成的X，故填2種；1g固體丙，1g則固體丙的質(zhì)量分數(shù)=20g

100%=5%

，故原混合物中銀的質(zhì)量分數(shù)<5%。2.時間要求：5分鐘。3.評價設計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)4無意義或空僅知道活潑金知道金屬的化能運用金屬的屬能夠與酸反比以及定量的應應和金屬的活反應和金屬的角度分別從金白答案動性順序活動性順序分屬的化學性質(zhì)、析置換反應和金屬的活動性順序分析PAGEPAGE204.作業(yè)分析與設計意圖：本題是以生活中手機回收為情境設計的一道工藝流程題?？疾榱私饘倥c酸的反應原理以及金屬活動性的理解和判斷、根據(jù)已知信息計算混合物中某物質(zhì)或元素的質(zhì)量分數(shù)的計算等方面內(nèi)容。題干主要以工藝流程形式呈現(xiàn)，給出的信息較為豐富，要求學生既要具有接受、第九單元的學習做了鋪墊，起承上啟下的作用。本題屬于中等難度題。本題意在引導學生通問題設計采取螺旋式上升的方式，循序漸進，對學生的思維水平要求逐步提高，本題的開放性設計也為培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識提供了載體。作業(yè)5.6g鐵樣品加到足量稀硫酸中，充分反應后得到0.21g的氫氣，這種鐵樣品中含有的金屬可能是（ ）A．Zn B．Cu C．Ag D．Mg1.參考答案選D解析：設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為x

H2SO4

FeSO4

H256 25.6g

x565.6g2 x2g；設5.6鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為yZn

H2SO4

ZnSO4

H265 25.6g

y655.6g2 y設5.6鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為z

H2SO4

MgSO4

H224 25.6g

z245.6g2 z銅、銀不與稀硫酸反應；由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅、銅、銀，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂。2.時間要求：6分鐘A是均值法跟極端假設思想應用不夠靈活；錯選還對金屬與酸的反應的化學不夠清楚。4.作業(yè)分析與設計意圖：本題還是以學生生活中熟悉的鐵為情境，從定量的角度考查金屬與酸的反應，引導學生認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。本題難度較大，通過本題的針對性練習進一步鞏固金屬與酸的反應這一單元的核心知識點，引導學生思維從定性分析上升到定量分析，滲透均值法跟極端假設思想，為以后的學習奠定堅實的基礎。作業(yè)6：（選做題）向盛