除雜與提純專題

除雜專題復(fù)習學(xué)習目標1．掌握物理除雜2．掌握化學(xué)除雜與提純3.掌握粗鹽提純教學(xué)內(nèi)容1、下列方法不能達到除雜的目的的是（

）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法AN2（O2）將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥CCaO（CaCO3）高溫煅燒DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，過濾【答案】B2、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)選用的試劑及操作方法AKCl(MnO2)加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNa2SO4溶液(NaCl)加入適量BaCl2溶液，過濾CH2(H2O)通入稀硫酸DCO2(CO)將混合氣體點燃【答案】A知識點一、化學(xué)方法除雜一．.除雜的原則:(1)不增:不引入新的雜質(zhì)，注意適量等關(guān)鍵詞(2）不減：不減少被除雜的物質(zhì)(主要是化學(xué)方法，物理方法可能會減少)(3)易分:操作盡可能簡單，分離盡力簡單二.化學(xué)除雜的方法熱分解法:加熱分解固體，如碳酸鈉中有碳酸氫鈉，氧化鈣里有碳酸鈣洗氣法(最干凈的除氣體雜質(zhì)):利用化學(xué)物質(zhì)吸收，如氫氧化鈉吸收二氧化硫，氯化氫，二氧化碳(3)化氣法:將雜質(zhì)變成氣體除去，如氯化鈉溶液中有碳酸鈉，加鹽酸(4)沉淀法:將雜質(zhì)變成沉淀除去，如氫氧化鈉溶液中有碳酸鈉，加氫氧化鈣(5)溶解法：將雜質(zhì)溶解，如硫酸鋇中有碳酸鋇，加鹽酸使其溶解(6）轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要的物質(zhì)，如氫氧化鈣中有氧化鈣，加水三、除雜方法的幾個優(yōu)化原則（1）若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。（2）應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。（3）先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。四、氣體的凈化方法待除氣體方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)CO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）HCl水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用飽和的NaHCO3溶液NH3稀硫酸、鹽酸等溶液H2O（又叫氣體干燥）通過無水硫酸銅或濃硫酸或堿石灰、生石灰、氫氧化鈉。注意：1.氣體的凈化通常最后一部是除去水蒸氣（即干燥在最后）食品袋內(nèi)干燥劑通常是生石灰，雙吸劑是鐵粉，吸收氧氣和水分，氫氧化鈉固體是雙吸劑，可吸收空氣里的水和二氧化碳。2.CO2中混有雜質(zhì)CO，不能使用點燃除去五、常見酸堿鹽的除雜離子常用試劑反應(yīng)原理H+堿溶液或碳酸鹽H++OH=H2O2H++CO32=H2O+CO2OH酸溶液或鹽溶液H++OH=H2OCu2++2OH=Cu(OH)2Cl硝酸銀溶液Ag++Cl=AgClSO42可溶性鋇鹽Ba2++SO42=BaSO4CO32酸溶液或可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽2H++CO32=H2O+CO2Ba2++CO32=BaCO3Ca2++CO32=CaCO3NH4+堿溶液NH4++OH=NH3+H2O【例1】除去氯化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈉，可以選用的試劑是（）A、鹽酸B、酚酞C、二氧化碳D、碳酸鈉【答案】A【例2】用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯誤的是（）A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）C、KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D、CO混有CO2(NaOH溶液)【答案】A【例3】實驗室欲制備干燥的CO2，所需藥品為（）A、大理石、稀鹽酸、NaOH（固）B、碳酸鈣、稀鹽酸、生石灰C、石灰石、濃鹽酸、NaOH（固）D、石灰石、稀鹽酸、濃H2SO4【答案】D【例4】寫出能一步將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的物質(zhì)的化學(xué)式（括號為雜質(zhì)）（1）Na2SO4(H2SO4)（2）Na2CO3(NaOH)（3）NaCl(Na2CO3)【答案】(1)NaOH或Na2CO3CO2HCl【例5】．．下列除雜試劑使用正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AC（Fe）鹽酸BCaCl2溶液（HCl）Ba(OH)2溶液CCO2（CO）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）DNaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液【答案】A【解析】A、碳不與鹽酸反應(yīng)，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化亞鐵和氫氣，加入鹽酸后過濾可得純凈的碳，所以正確．B、氯化鈣與氫氧化鋇不反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成可溶的氯化鋇和水，增加了氯化鋇新雜質(zhì)，所以錯誤．C、二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)被吸收，而一氧化碳與堿石灰不反應(yīng)，用堿石灰不但不能除去一氧化碳，二氧化碳反被除去，所以錯誤．D、氫氧化鈉與碳酸鉀不反應(yīng)，Ca（OH）2與碳酸鉀反應(yīng)生成可溶的氯化鉀和碳酸鈣沉淀，過濾后得到的氫氧化鈉溶液中有新雜質(zhì)氯化鉀，所以錯誤．故選A．【例6】下列物質(zhì)的除雜、檢驗所用試劑和操作方法不能達到目的的是（）選項實驗?zāi)康乃x試劑和方法A除去CO2中含有的少量CO將氣體通入灼熱的氧化銅B除去NaOH溶液中含有的少量Na2CO3加適量的Ca(OH)2溶液，過濾C檢驗棉線和羊毛線燃燒，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼D檢驗稀硫酸和氯化鈉溶液加無色的酚酞試液，觀察溶液顏色變化【答案】D【解析】試題分析：A將氣體通入灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)；B加適量的Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)；C棉線主要成分為纖維素，羊毛線主要成分為蛋白質(zhì)，纖維素燃燒無特殊氣味，產(chǎn)生黑色顆粒狀物質(zhì)，羊毛絨燃燒有燒焦羽毛的氣味；D酚酞試液在中性和酸性溶液中皆為無色，所以不可以用酚酞試液檢驗稀硫酸和氯化鈉溶液?？键c：物質(zhì)的除雜、檢驗點評：對于常見化學(xué)物質(zhì)的除雜問題屬于中考的常考點，選擇填空均可出題，考察形式較為靈活，注意積累總結(jié)?！纠?】為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾【答案】A【解析】A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確．B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應(yīng)，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤．C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤．D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤．故選A．【例8】寫出除雜反應(yīng)方程式(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))。(1)FeSO4(CuSO4)________________________________________________(2)CaO(CaCO3)_______________________________________________(3)NaOH(Na2CO3)______________________________________________(4)HNO3(HCl)_______________________________________________(5)KNO3(K2SO4)_______________________________________________(6)NaCl(NH4Cl)_______________________________________________【答案】、⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CaCO3CaO+CO2↑⑶Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑷AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓⑸Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3⑹NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O知識點二、粗鹽提純粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：，，等。不溶性雜質(zhì)可以用溶解過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的，，則可通過加入、NaOH和飽和溶液，生成沉淀而除去，也可加入固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。加入過量的NaOH溶液的目的是除去，加入過量的溶液是為了除去，加入過量的溶液是為了除去及多余的，然后進行過濾，除去。、等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的NaOH和，并調(diào)節(jié)溶液的pH值。除圖中的提純順序之外還有：一一NaOH一過濾一HClNaCl一NaOH一一過濾一HCl依據(jù)：必須在之后，HCl必須在和NaOH之后。注意：為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量?！纠?】粗食鹽中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸（均過量），然后過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽，所加四種溶液的順序正確的是（）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHC、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】AD【例2】為了除去粗鹽中的、、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量溶液；⑤加過量溶液。下列操作順序中最合適的是（）。A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③【答案】D【例3】醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習小組運用所學(xué)知識，在實驗室設(shè)計了如圖2的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：（1）操作①中常用玻璃棒攪拌，其目的是________________________。（2）操作②中應(yīng)加入的試劑B為________，該小組同學(xué)認為過量的B無須再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是________________________。（3）若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。實驗步驟和現(xiàn)象：________________________________________________?！敬鸢浮?1)加速物質(zhì)的溶解（2）稀鹽酸；稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，蒸發(fā)時氯化氫氣體會揮發(fā)到空氣中（3）取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果變渾濁，說明碳酸鈉未被除盡，若未變渾濁，說明碳酸鈉已經(jīng)被除盡?！纠?】某市臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制的精鹽。（2）曬鹽后得到的鹵水中含、KCl和等物質(zhì)，圖3是它們的溶解度曲線示意圖。①設(shè)時，、KCl和三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為________。②將鹵水加熱到以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是________。（填化學(xué)式）（3）水是生命之源，淡水危機甚至比糧食危機、石油危機還要來勢洶洶，解決淡水資源問題已提到人類的議事日程。目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水（蒸餾水）的方法是：________________________________?！敬鸢浮?1)過濾；蒸發(fā)（2）a>b=c;MgSO4（3）將蒸餾水滴到玻璃片上加熱，如果沒有留下任何痕跡，說明蒸餾水是純凈物屬于淡水知識點三、物理方法除雜1.物理方法:(1)過濾:分離不溶性固體與液體的方法，如氯化鈣溶液中有碳酸鈣(2）冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度變化比較大的，如硝酸鉀中有氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶:溶解度隨溫度變化比較小的，如氯化鈉中有硝酸鉀磁鐵吸引:分離有無磁性的物體，如銅粉中有鐵粉(4)揮發(fā)或汽化:加熱除去溶液中的HCI，蒸干得到固體(5)蒸餾:分離沸點不同的液體，分離液態(tài)空氣法制氧氣(工業(yè)制氧)(6)吸附:活性炭的吸附性(7)物理吸收:濃硫酸和固體氫氧化鈉或氯化鈣吸水【例1】下列各組物質(zhì)，只用結(jié)晶法就可分離的是（）A、酒精和水B、KNO3和NaClC、MnO2和KClD、CaCO3和泥沙【答案】B【例2】下列混合物分離可用蒸餾法的是（）A.分離飽和食鹽水與沙子的混合物B.分離水和汽油的混合物C.分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物D.從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀【答案】C【例3】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵.下列實驗操作錯誤的是（）A.過濾B.溶解C.取固體藥品D.蒸發(fā)【答案】C【例4】八年級小君在洛塘河收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水.其實驗過程如圖所示.請回答以下問題：（1）操作①的名稱是___,若經(jīng)過操作①后,所得液體C中仍有渾濁,其原因可能是（填寫序號）___；（2）操作③應(yīng)選用的裝置是___（填序號）。【答案】（1）過濾，ac;（2）Ⅰ【例5】．若要對自然界中的水進行凈化處理，其中凈化程度最高的方法是（）A.吸附法B.過濾法C.蒸餾法D.沉淀法【答案】C【鞏固練習】1．科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是（）A.該過程屬于物理變化B.該過程可應(yīng)用于海水淡化C.“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作D.“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】D2．下列物質(zhì)分離方法對應(yīng)正確的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D3、下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))（）【答案】A4、下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)BMnO2粉末KCl加水溶解，過濾、洗滌、烘干CCO2HCl將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液DKCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過濾【答案】D5、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸氣，欲將這些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：①通過濃硫酸②通過灼熱的氧化銅③通過NaOH溶液④通過濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③【答案】B6、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去的是…（）4(Na2SO42(CO)D.NaCl(MgCl2)【答案】A7、某電池廠排放的污水pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………（）【答案】B8、某溶液中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種物質(zhì)，要使溶液中的Ag+、Ba2+和Cu2+分別生成沉淀并加以分離，可使用的試劑有：①NaCl溶液，②Na2CO3溶液，③NaOH溶液，則加入試劑的順序是……………（）。A、①②③B、③②①C、②③①D、①③②【答案】D9、欲除去NaNO3溶液中含有少量的NaCl和BaCl2雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3溶液，應(yīng)依次加入適量的……（）。A、AgNO3溶液，稀H2SO4B、稀H2SO4，AgNO3溶液C、Na2SO4溶液，AgNO3溶液D、AgNO3溶液，K2CO3溶液【答案】C10、分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入其他雜質(zhì)的情況下，應(yīng)該采用的一組試劑是…………（）。A、水、硝酸銀溶液、稀硝酸B、水、氫氧化鈉溶液、鹽酸C、水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D、水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸【答案】C11、請你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。用所選試劑的序號填空(每種試劑只能選用一次)。A．H2OB．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液E．Ba(NO3)2溶液F．BaCl2溶液⑴CO(CO2)；⑵NaOH溶液[Ca(OH)2]；⑶NaNO3溶液(NaCl)；⑷鹽酸(硫酸)?！敬鸢浮?1)C(2)D(3)B(4)F12、海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學(xué)資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：①提取Mg的過程中，試劑A可以選用_________，試劑B選用_________，由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為。②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去；加入過量Na2CO3溶液的目的是?！敬鸢浮竣贇溲趸}溶液；稀鹽酸；分解反應(yīng)②硫酸鈉；除去氯化鈣和氯化鋇13、要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設(shè)計方案如下：(1)方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干。該方案不合理，原因是；(2)方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、蒸干。該方案不合理的原因是。(3)合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干。所用試劑①和試劑②依次是、【答案】（1)氯化鋇和氫氧化鈉都易溶于水；反應(yīng)生成的氯化鈉混入氯化鋇中；碳酸鈉溶液；稀鹽酸1．2023年3月22日是“世界水日”，愛護水資源已經(jīng)越來越引起人們的重視，下圖為自來水生產(chǎn)過程示意圖。下列說法正確的是（）A.供水系統(tǒng)流出的水是純凈物B.沉降池中只有化學(xué)變化，沒有物理變化C.我國的淡水資源非常豐富，工業(yè)廢水的直接排放對自來水的采水、生產(chǎn)沒有影響D.清水池中的水是溶液【答案】D2、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑錯誤的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑AO2(H2O)濃硫酸BNaCl(NaOH)稀硫酸CKCl(K2CO3)稀鹽酸DHCl(H2SO4)氯化鋇溶液【答案】B3、下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，錯誤的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾BFe粉Cu粉過量的稀鹽酸、過濾CN2O2灼熱的銅網(wǎng)DFeSO4溶液CuSO4過量的鐵粉，過濾【答案】B4、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CCO2氣體CO氣體點燃DH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸【答案】D5、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法不正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過濃硫酸BCuOCu在空氣中加熱CKClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶DCaCl2溶液鹽酸加入適量的Na2CO3溶液【答案】D6．生活中處處有化學(xué)。你知道下列化學(xué)原理嗎？（1）使用久了的水壺內(nèi)壁會形成水垢，在家里可用浸泡除去。（2）白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的性，將紅糖脫色變成白糖。（3）生產(chǎn)和生活中的許多物質(zhì)都含有一定的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。下面的除雜方法中，完全正確的是。選項物質(zhì)除雜方法aFe粉（Fe2O3粉末）①加入適量稀鹽酸；②灼熱的木炭bCO2（CO）①點燃；②澄清石灰水cKCl溶液（K2CO3溶液）①加入適量稀鹽酸；②加入適量BaCl2溶液dKNO3晶體（NaCl）①溶解，降低溫度，過濾；②加入過量AgNO3溶液（4）選擇一種物質(zhì)，均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），該物質(zhì)是。①C（CuO）②Ag（Mg）③HCl（BaCl2）④NaCl[Ba（OH）2]【答案】(1)醋(答案合理即可)（2）吸附（3）C(4)稀硫酸【解析】試題分析：（1）水壺中水垢的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，用醋酸可以除掉；（2）活性炭中含有許多小孔表面積較大，所以吸附性較強；（3）a中加入稀鹽酸會同時和鐵單質(zhì)、氧化鐵反應(yīng)，b通入澄清石灰水會將二氧化碳除掉，c稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，滿足題意，d加入過量AgNO3溶液會有硝酸銀剩余，引入新的雜質(zhì)；(4)用稀硫酸即可滿足題意?？键c：生活中的化學(xué)點評：這種題目屬于常考題型，中考出現(xiàn)頻率較高，但是難度較低，注意平時對這方面知識的積累總結(jié)。7．用足量含雜質(zhì)的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)，配制成mga%的食鹽溶液，實驗操作有：①稱量；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④計算；⑤溶解；⑥洗滌干凈。正確順序是A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤【答案】C【解析】考點定位分析：本題的考點是物質(zhì)除雜或凈化的探究。該探究是為了將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化而進行的探究。理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與該物質(zhì)不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，需要適當?shù)脑噭?，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進行分析探究，逐步將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化。解答過程分析：用含雜質(zhì)的食鹽配制m克質(zhì)量分數(shù)為a%的NaCl溶液，首先需要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的食鹽，才能進行配制。由于食鹽中含有不溶性雜質(zhì)，故確定用過濾法除去，而要過濾必須先進行溶解，過濾以后食鹽存在與溶液中，需經(jīng)過蒸發(fā)的方法獲得食鹽的晶體；為了得到較為純凈的食鹽，需要將得到的食鹽晶體進行洗滌干燥處理，然后再依據(jù)配制溶液的一般步驟即計算、稱量、溶解，來配制溶液，所以正確的操作順序為⑤②③⑥④①⑤；故選C試題總結(jié)評價：本題考查的是溶液配制的一般步驟，可以采用排除法快速確定答案，要過濾含雜質(zhì)的食鹽必須先進行溶解，所以⑤應(yīng)排在最前。8．為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾【答案】A【解析】A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確．B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應(yīng)，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤．C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤．D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤．故選A．9．下列除雜方法正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ACaO固體(CaCO3)加水溶解過濾BCO2氣體(CO)點燃CNaOH溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾DNaCl固體(Na2CO3)加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】試題分析：CaO會與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，而CaCO3不溶于水，故不能用水溶解過濾的方法除去CaO中的CaCO3；二氧化碳不支持燃燒，CO2氣體中有少量CO，不能通過點燃的方法除去CO；Na2CO3可以與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以除去碳酸鈣沉淀，故可用加入適量的Ca(OH)2溶液再過濾的方法除去NaOH溶液中的Na2CO3；Na2CO3與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鈉，硫酸鈉會和NaCl混在一起，故NaCl固體中有Na2CO3不能用稀硫酸除雜，應(yīng)用稀鹽酸。選C。1、某污水中除含有少量泥沙外，還含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO等離子，為充分利用資源，科研小組設(shè)計了如下流程回收幾種離子：(1)①②③④步驟均有一個相同的操作步驟：此操作步驟必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________。(2)沉淀B的化學(xué)式為______________。(3)加入過量稀鹽酸可除去的物質(zhì)有________________________________。(4)步驟③中反應(yīng)的方程式為______________________________________【答案】(1)漏斗BaSO4氫氧化鈉和碳酸鈉MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2．下列除雜的方法不正確的是全品中考網(wǎng)選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入適量稀鹽酸BN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)CCaO（CaCO3）高溫煅燒DCO（水蒸氣）通過濃氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】一氧化碳中含有水蒸氣通過濃氫氧化鈉溶液不能除去，而應(yīng)該用濃硫酸可以除去水蒸氣，所以答案選D。3．下列知識整理的內(nèi)容有錯誤的一組是（）A．除雜的方法B．化學(xué)物質(zhì)中的“三”粗鹽提純——溶解、過濾、蒸發(fā)木炭粉中混有鐵粉——用磁鐵吸引CO2中混有CO——通過灼熱的氧化銅三大化石燃料——煤、天然氣、石油三種碳素鋼——高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼三種黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4C．實驗安全注意事項D．化學(xué)物質(zhì)與俗名制取氣體——先檢查氣密性點燃可燃性氣體——先驗純進入久未開啟的菜窖——先用“燈火試驗”固體二氧化碳——干冰氧化鈣——生石灰氫氧化鈉——純堿【答案】D4．下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)及除去這些雜質(zhì)所用的試劑及操作方法，其組合正確的是組別物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法甲CaCO3K2CO3①加適量鹽酸，攪拌，過濾乙NaClMgCl2②加適量水，攪拌，過濾丙NaOHNa2CO3③加適量Ca(OH)2溶液，過濾，蒸發(fā)丁C粉CuO④加適量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)A．甲—②，乙—④B．丙—①，丁—②C．乙—②，丙—③D．甲—③，丁—①【答案】A5．下列除去雜質(zhì)的操作不正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑提純方法AFe