2024屆貴州省黔南布依族苗族自治州都勻市第一中學(xué)化學(xué)高一上期末考試模擬試題含解析

2024屆貴州省黔南布依族苗族自治州都勻市第一中學(xué)化學(xué)高一上期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過(guò)濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法2、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁3、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-4、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為1．8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L5、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．無(wú)明顯變化 B．生成白色沉淀 C．生成紅褐色沉淀 D．無(wú)氣泡產(chǎn)生6、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個(gè)數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個(gè)數(shù)比為5:4 D．氫原子個(gè)數(shù)比為4:37、下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同8、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液9、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO210、下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO11、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應(yīng)生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO312、M2+與aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（）A．a(chǎn)+2B．a(chǎn)-3C．a(chǎn)+3D．a(chǎn)-113、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：3：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：114、如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類(lèi)別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個(gè)S原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)15、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請(qǐng)回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫(xiě)出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽(yáng)離子：_____________18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。19、下圖為制取無(wú)水氯化鐵粉末的裝置，已知無(wú)水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是____(填物質(zhì)名稱(chēng))，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_____裝置(若第一問(wèn)填“

是”，則此問(wèn)不需要作答)。20、NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。21、(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)_________________。(2)將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),充分反應(yīng)后。①如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒(méi)有的金屬離子是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層?！绢}目詳解】A.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。2、D【解題分析】

A．氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。3、D【解題分析】

A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．S點(diǎn)AlCl3沒(méi)有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案選D。4、D【解題分析】

A、Na3CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl與Na3CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na3CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為3mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為3mol×3．4L/mol=1．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】掌握反應(yīng)的原理，特別是相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及清除圖像中各段表示的意義是解答的關(guān)鍵。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO33－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO33－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na3CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO33－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。5、C【解題分析】

將Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故選C。6、B【解題分析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！绢}目詳解】A．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯(cuò)誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個(gè)數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。7、B【解題分析】

A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強(qiáng)氧化性，與酚酞反應(yīng)先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應(yīng)只生成氫氧化鈉，與酚酞反應(yīng)變紅色，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解題分析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【解題分析】

A.Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.Cu、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。10、A【解題分析】

氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高，因此只需找出化合價(jià)已經(jīng)是最高價(jià)的微粒即可?！绢}目詳解】A.是銅元素最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A項(xiàng)正確；B.單質(zhì)銅中銅元素為最低價(jià)態(tài)，只有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.是氯元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸中的氯、氧均不是最高價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，MnO2→Mn2＋轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應(yīng)生成I2最多，本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解題分析】

由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質(zhì)子數(shù)?！绢}目詳解】aN-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質(zhì)子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。13、D【解題分析】

由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+=AgCl↓，設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=c·V可計(jì)算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比?！绢}目詳解】設(shè)滴加的AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，則完全沉淀時(shí)Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答。14、D【解題分析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；B.b是二氧化硫，+4價(jià)的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；D.硫酸鹽無(wú)氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解題分析】

①氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故①不符合；②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故②符合；③二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；④二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故④不符合；故選：B。16、A【解題分析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯(cuò)誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯(cuò)誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯(cuò)誤。故答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解題分析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽(yáng)離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。18、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解題分析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】食鹽中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實(shí)驗(yàn)室中通常是用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體?！绢}目點(diǎn)撥】19、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)氣管的位置都是長(zhǎng)進(jìn)短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，是氧化劑；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于