2024屆成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L2、對下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象B．裝置②燒杯中盛有濃氯水，上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會變藍(lán)色C．裝置③中若X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于制取、收集氨氣3、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成0.5mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作氧化劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd4、如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B．工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C．步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用D．步驟③④⑤的目的是為了富集溴5、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化銅6、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO47、下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O8、下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（）A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合9、下列選項(xiàng)對應(yīng)圖示正確的是A．濃硫酸稀釋B．分離酒精和水C．制取蒸餾水D．濃硫酸標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D10、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學(xué)式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑11、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產(chǎn)品。下列說法中不正確的是()A．生產(chǎn)水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D．用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器12、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④13、下列說法正確的是（）A．用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿14、下列反應(yīng)中，沒有明顯顏色變化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．濃硫酸滴在紙上C．碳酸氫鈉固體受熱分解D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣15、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。18、下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。19、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________20、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗(yàn)裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進(jìn)裝置的不足.21、（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．鹽酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___，__，___。②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進(jìn)方法是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：，即：，解得：，故C符合題意；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。2、A【解題分析】

A.溴和氫氧化鈉反應(yīng)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故將氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置，水的上層橙黃色為溴的苯溶液，部分溴會與下層的NaOH反應(yīng)，下層接近無色，故A錯(cuò)誤；B.氯氣不斷從濃氯水中揮發(fā)出來，揮發(fā)出來的氯氣及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，使蝴蝶變成藍(lán)色，故B正確；C.X若為四氯化碳，使水和氣體不能直接接觸，則可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；D.氨氣可利用濃氨水和氧化鈣制取，利用向下排空氣法收集，則圖中裝置④可用于制取、收集氨氣，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)裝置，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵。3、C【解題分析】

鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl。

A．X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1

mo1時(shí)，生成

0.5mo1物質(zhì)X，故A正確；

B．由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，故B正確；

C．碳元素的化合價(jià)升高，則CO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：CO＞Pd，故D正確；

故選：C。4、B【解題分析】

A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項(xiàng)A正確；B．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時(shí)循環(huán)利用，選項(xiàng)C正確；D．步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟④是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟③④⑤是為了富集溴，選項(xiàng)D正確；答案選B。5、D【解題分析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解題分析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時(shí)可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項(xiàng)分析，同時(shí)要注意反應(yīng)物量的問題。7、A【解題分析】

A、溴化鈉中溴元素化合價(jià)升高被氧化作還原劑，選項(xiàng)A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價(jià)降低被還原作氧化劑，選項(xiàng)B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項(xiàng)C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A。8、C【解題分析】

A.氮?dú)夂蜌錃獯呋訜嶂迫“睔膺m合用于工業(yè)生產(chǎn)氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，故A不符合題意；B.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成氯化銨，加熱氯化銨不能制取氨氣，故B不符合題意；C.實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，故C符合題意；D.將氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成一水合氨，不能制取氨氣，故D不符合題意；故選C。9、C【解題分析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故A錯(cuò)誤；B.酒精和水以任意比互溶，分液分離的是互不相溶的液體，故B錯(cuò)誤；C.制取蒸餾水應(yīng)用蒸餾的裝置，裝置與儀器合理，故C正確；D.該標(biāo)志是有毒的標(biāo)志，而濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼有腐蝕性的標(biāo)簽，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。10、B【解題分析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2?！绢}目詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2，B錯(cuò)誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。11、A【解題分析】

A．硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽、二氧化硅、石灰石、純堿等，不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯(cuò)誤；B．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；C．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；D．二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12、B【解題分析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。13、A【解題分析】

A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確；B、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；C、除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，試劑順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。14、C【解題分析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血紅色的Fe(SCN)3，顏色變化明顯，A不符合題意；B．濃硫酸滴在紙上，濃硫酸具有脫水性，白紙變黑，顏色變化明顯，B不符合題意；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成白色的碳酸鈉固體，沒有明顯顏色變化，C符合題意；D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣，氯氣與燒堿反應(yīng)生成鹽，過量的氯氣可溶于水，氯水顯酸性，故在吸收過程中溶液堿性逐漸減弱，甚至可能變?yōu)樗嵝?，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，顏色變化明顯，D不符合題意；綜上所述，答案為C。15、B【解題分析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿。【題目詳解】A.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯(cuò)誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯(cuò)誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯(cuò)誤；答案為B。16、D【解題分析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點(diǎn)低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時(shí)，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題點(diǎn)B選項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，學(xué)生難理解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解題分析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【題目點(diǎn)撥】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。18、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解題分析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解題分析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；20、ebcad防止空氣中的水進(jìn)入收集器堿石灰【解題分析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)。因?yàn)槁葰馐谴髿馕廴疚铮詰?yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)?！绢}目詳解】①第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序?yàn)閑bcad。答案為：ebcad；②因?yàn)槁然F易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進(jìn)入收集器。因?yàn)槁然}只能吸收水蒸氣