2024屆甘肅省靖遠三中高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題含解析

2024屆甘肅省靖遠三中高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑2、下列變化不能一步實現的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO33、以下電離方程式錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-4、標準狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定5、下列實驗方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗CO2含有的COB．用經鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物6、能實現下列物質間直接轉化的元素是()單質氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe7、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應8、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽酸反應，產生5.6L標準狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn9、2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts，其核素符號是10、下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇的反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石與鹽酸的反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硝酸銀與氯化鈉的反應：Ag++Cl-=AgCl↓11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應轉移電子數為0.3NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應能產生的氣體分子數大于0.5NA12、下列產品的主要成分不正確的是()A．光導纖維——硅B．水泥——硅酸鹽C．漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣D．蘇打——碳酸鈉13、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質14、下列應用或事實與膠體的性質無關的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲15、中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子16、X、Y、Z為三種單質。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質的氧化性:Y>Z>X；②單質的還原性:Y>Z>X；③對應離子的氧化性:X>Z>Y；④對應離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化：請回答下列問題：（1）寫出B的化學式___________，D的化學式為____________；（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________。（3）寫出D轉化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。18、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___、___。19、在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可以發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗，請回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式____。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是___。(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃___，理由是___。(4)試管收集到的氣體是__，如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行__。20、實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據計算，用托盤天平稱取一定質量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線21、鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是_________。（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反應除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是________，若煅燒不充分，產品Fe2O3中會有FeO，為了避免產品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）稱取3.0g產品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3，求算產品中Fe2O3的質量分數，寫出計算過程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。2、C【解題分析】

A選項，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳氣體生成硅酸，故A不選；B選項，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應生成硅酸，故C可選；D選項，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應。3、C【解題分析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，據此判斷?！绢}目詳解】A.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯誤；D.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。4、C【解題分析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質的量一定是0.2mol，則標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。5、C【解題分析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗CO2含有的CO，A錯誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-，B錯誤；C、用可見光束照射膠體可產生丁達爾效應，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯誤；答案選C。6、B【解題分析】

A.硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應，故錯誤；B.鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故錯誤；D.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應，故錯誤。故選B。7、A【解題分析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動形成電流，所以能導電；在加熱時自由電子能量增加，運動速率加快，在與金屬陽離子碰撞時把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點比成分金屬的低，所以純鐵的熔點高于鐵合金，B錯誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強度都比鐵合金的要低，C錯誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應，D錯誤；故合理選項是A。8、D【解題分析】

標況下5.6L氫氣的物質的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為12g×=24g，

A．Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g；

C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g；

D．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×=32.5g；

提供1mol電子，只有Zn的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D?！绢}目點撥】注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大。9、D【解題分析】

A.主族元素最外層電子數等于所在的族序數，Ts原子序數為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質量數=質子數＋中子數=117＋176=293，因此該核素的符號是，故D說法錯誤；答案：D。10、D【解題分析】

A．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．硝酸銀與氯化鈉的反應生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確；故答案為D。11、D【解題分析】

A.標準狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計算11.2L中含有的分子數目，故A錯誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應轉移電子數小于0.3NA，故B錯誤；C.標準狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉移的電子數目為0.2NA,故C錯誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產生的氣體分子數大于0.5NA，故D正確；答案：D。12、A【解題分析】

A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。13、D【解題分析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物?！绢}目詳解】A.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質，故A錯誤；B.的水溶液均導電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質，是非電解質，故B錯誤；C.銅、石墨是單質，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導電，所以它們是非電解質，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】物質分為純凈物和混合物；純凈物分為單質和化合物；化合物分為電解質和非電解質；電解質包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質分為強電解質和弱電解質，強電解質包括強酸、強堿、大多數鹽，弱電解質包括弱酸、弱堿、水。導電的原理有兩種，一種是有自由移動的電子，如金屬導體，一種是有自由移動的離子，如電解質溶液或熔融的電解質（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。14、B【解題分析】

A.大氣是膠體，故當有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質有關，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質溶液，故當河水遇到海水時，會產生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質有關，故D不選。答案選B。15、B【解題分析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。16、D【解題分析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因為不知道Z在化合物中的價態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因為不知道X在化合物中的價態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強于X，或者Z的還原性強于X，①根據上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質的還原性強，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質的氧化性強，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項D正確。點睛：非金屬性或金屬性強弱的比較中常用的方法之一是置換反應，（非）金屬性強的置換出（非）金屬性弱的，同時學生還應注意“單強離弱、單弱離強”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經過濾操作【解題分析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應生成沉淀H和焰色反應呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據此解答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，反應的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經過濾操作?！绢}目點撥】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。18、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解題分析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！绢}目詳解】①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2提供水蒸氣酒精燈產生的水蒸氣趕走管內的空氣，防止鐵與氧氣反應H2驗純【解題分析】

根據題中圖示，左邊是產生水蒸氣裝置；中間是探究Fe與H2O(氣)的反應裝置；接著是干燥裝置，吸收H2中的水蒸氣，最后是H2收集裝置；據此解答?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；答案為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（2）反應物為水蒸氣與鐵，水受熱形成水蒸氣，所以加熱圓底燒瓶的目的就是提供水蒸氣；答案為提供水蒸氣。（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈，排掉硬質玻璃管內空氣，然后再點燃酒精噴燈；答案為酒精燈；產生的水蒸氣趕走管內的空氣，防止鐵與氧氣反應。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應生成H2，點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸；答案為H2，驗純。20、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解題分析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【題目詳解】（1）配制100mL2