2024屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)農(nóng)八師一四三團(tuán)第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)農(nóng)八師一四三團(tuán)第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片B．在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)D．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH2、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋3、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣5、把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA7、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－8、對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水9、38g某二價(jià)金屬氯化物MCl2含有0.8mol氯離子，則MCl2的摩爾質(zhì)量為（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－110、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共511ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得251ml溶液。從中取出25ml溶液與21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml12、下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合理的是()A．濃縮硝酸鉀溶液，應(yīng)選擇裝置B．粗鹽的提純，應(yīng)用到裝置C．從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置D．分離汽油和水，應(yīng)選擇裝置13、下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu14、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液15、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線16、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)17、海水是一個(gè)巨大的寶藏庫(kù)。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣18、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅19、金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴21、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡(jiǎn)單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑22、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫(xiě)試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)_____________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_(kāi)________。（填化學(xué)式）(2)寫(xiě)出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)25、（12分）用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤(pán)天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時(shí)，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒26、（10分）氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對(duì)比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱各為_(kāi)____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。27、（12分）某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液中含有__________離子（寫(xiě)離子符號(hào)），但由該現(xiàn)象不能說(shuō)明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)（將步驟補(bǔ)充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)28、（14分）按要求填空：(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，按要求完成化學(xué)用語(yǔ)。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。③除去Mg中混有的少量Al雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式______。(2)將1.92gCu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中。銅完全反應(yīng)后共收集到1.12LNO2與NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；②所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問(wèn)題。(1)加入的試劑x為_(kāi)___，y為_(kāi)___；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．蒸餾時(shí)防止暴沸，低溫下加沸石，則蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要冷卻至室溫后添加碎瓷片，故A錯(cuò)誤；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲、鉑絲灼燒均為無(wú)色，則可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故C正確；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定其pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2、C【解題分析】過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時(shí)過(guò)氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過(guò)量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2＋，答案選C。3、B【解題分析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，分液時(shí)上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、B【解題分析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，需要加熱的溫度較高，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點(diǎn)燃，可以產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氧氣時(shí)用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解題分析】

A、B、C選項(xiàng)中只是等量的鈉反應(yīng)，放出氫氣，D選項(xiàng)中，不僅鈉反應(yīng)生成氫氣，鋁也反應(yīng)生成氫氣，所以生成氫氣最多的是D選項(xiàng)。6、D【解題分析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過(guò)氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項(xiàng)中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。7、C【解題分析】

能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！绢}目詳解】能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、D【解題分析】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸見(jiàn)光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案為D。9、D【解題分析】

根據(jù)MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量求出MCl2物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；【題目詳解】含有0.8mol氯離子的氯化物MCl2

物質(zhì)的量0.4mol，M==95g/mol；答案選D。10、C【解題分析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；②加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過(guò)濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，②可行；③CO2通過(guò)盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，③可行；④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，④可行；綜上所述，②③④正確，答案選C。【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須：(2)四個(gè)原則：11、D【解題分析】

NaOH和HCl完全中和，則其物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,則n(Cl2)=1.1125mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，則V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧氣和氯氣共消耗氫氣V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故選D。12、D【解題分析】

A．濃縮硝酸鉀溶液，可用蒸發(fā)的方法，選擇裝置正確，故A正確；B．粗鹽的提純，涉及到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，選擇裝置正確，故B正確；C．從碘水中分離出I2，可用萃取、分液的方法，選擇裝置正確，故C正確；D．汽油和水互不相溶，分離汽油和水應(yīng)用分液操作，應(yīng)選擇裝置，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、D【解題分析】

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定發(fā)生變化?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→0價(jià)，存在化合價(jià)的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案：D。14、D【解題分析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯(cuò)誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒(méi)有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。15、A【解題分析】

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。16、B【解題分析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗(yàn)中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。17、B【解題分析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。18、B【解題分析】

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過(guò)特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無(wú)關(guān)，故選B。19、B【解題分析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來(lái)滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉之間不能反應(yīng)。A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯(cuò)誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來(lái)滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查金屬鈉著火時(shí)滅火物質(zhì)的選擇點(diǎn)評(píng)：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)和靈活應(yīng)變能力。20、D【解題分析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。21、B【解題分析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。22、C【解題分析】

①Al3+的質(zhì)子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；④F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解題分析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【題目點(diǎn)撥】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見(jiàn)的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。24、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解題分析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過(guò)以上分析知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【題目點(diǎn)撥】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確常見(jiàn)物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫(xiě)氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫(xiě)出氣體符號(hào)。25、100mL容量瓶11.7A【解題分析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再有m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)c=進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，NaCl的物質(zhì)的量=cV=0.1L×2.0mol·L?1=0.2mol，則NaCl的質(zhì)量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；（3）A.定容時(shí)，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C.加蒸餾水超過(guò)了刻度線，使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故D不符合題意；故答案選A。【題目點(diǎn)撥】對(duì)所配制溶液濃度進(jìn)行誤差分析，要根據(jù)c=進(jìn)行分析，依據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量和溶液的體積如何變化來(lái)分析判斷。26、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；（3）制得的氯氣混有HCl氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過(guò)量的氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，故離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，所以應(yīng)該密封保存，故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)。27、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解題分析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫(xiě)出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl