湖南省寧鄉(xiāng)縣第一高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

湖南省寧鄉(xiāng)縣第一高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石2、如圖鐵與水反應(yīng)的實驗中，下列做法不正確的是（）A．試管中的鐵粉用繞成團的細鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰D．點燃肥皂泡驗證氫氣的生成3、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化4、下列有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉(zhuǎn)化5、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+6、實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑7、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO28、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO29、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶410、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置11、將4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L12、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑13、下列敘述錯誤的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料14、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數(shù)15、下列有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是①Al2O3(作耐火坩堝)②Na2CO3(治療胃酸過多)③KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O(作供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部16、下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B．Na2SiO3常用作制木材防火劑C．硅膠可用作食品干燥劑 D．硅可用于制作硅芯片和光電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________19、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請回答下列問題：(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應(yīng)的離子方程式為_________________。20、化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。21、I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質(zhì)，根據(jù)概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水均是水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。2、B【解題分析】

A、鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應(yīng)，B錯誤；C、鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進行，C正確；D、該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點燃肥皂泡驗證氫氣的生成，D正確；故選B。3、A【解題分析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A。【點晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。4、B【解題分析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為：B。5、C【解題分析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子的溶液中加入足量的Na2O2，發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-濃度增大，NH4＋、HCO3-濃度減小，CH3COO－濃度基本不變，答案選C。6、A【解題分析】

A、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價從+3價降為0價，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中N元素化合價從-3價升為0價，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯誤；D、由化合價升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。7、D【解題分析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8、C【解題分析】

由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol，若生成物只有Na2O2，則m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，則m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g與1.256g之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物，故選B。9、B【解題分析】

根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計算。【題目詳解】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al～3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，質(zhì)量比也為1∶2，答案選B。10、B【解題分析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應(yīng)放熱會導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D．收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。11、B【解題分析】

4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1mol/L，故答案為B。12、D【解題分析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。13、B【解題分析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復(fù)合材料，選項D正確；答案選B。14、B【解題分析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。15、C【解題分析】

①Al2O3熔點高，可作耐火坩堝；②Na2CO3堿性比較強，不能治療胃酸過多，治療胃酸過多應(yīng)該用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離產(chǎn)生的Al3+能水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)，作凈水劑；④NaHCO3水溶液呈弱堿性，可用作食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物在灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色，可作煙花的焰色；⑥Na2O不能產(chǎn)生氧氣，Na2O2能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑；所以正確的是①③④⑤，故選C。16、A【解題分析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，A項錯誤；B.硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑，B項正確；C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體，C項正確；D.硅是一種半導(dǎo)體，可制作芯片和太陽能電池，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解題分析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【題目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！绢}目點撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。19、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解題分析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應(yīng)有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見的化肥，故答案為：NH4Cl；生產(chǎn)化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。20、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能29.6%缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置【解題分析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實驗原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳氣體中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，故答案為防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；不能；（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、xx2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑yy，解得，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=29.6%；（3）實驗裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設(shè)計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，故答案為缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置。21、①②③⑩NaHSO4=Na++H++SO41-1CaO·5M