第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離高二化學(xué)系列

高二化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。包括有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3等?！咀⒁狻竣匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；

單質(zhì)和混合物(如溶液)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電（如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl不導(dǎo)電）.電解質(zhì)是在水溶液或熔熔狀態(tài)下本身能電離出離子。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（例Cu、NaCl溶液）。電解質(zhì)應(yīng)是本身導(dǎo)電，而不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)導(dǎo)電（如SO2、CO2、NH3等）。討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩氨氣

電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨⑩能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧

體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)3-10.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值快慢25弱電解質(zhì)完全電離1.電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)部分電離離子化合物大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)多數(shù)金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物2.強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系:（包括難溶性鹽）BaSO4,CaCO3等難溶于水的鹽是否是強(qiáng)電解質(zhì)？

是，因?yàn)槿苡谒牟糠滞耆婋x！強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？導(dǎo)電能力主要要看溶液中離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少。下列電解質(zhì)中，

①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨課堂練習(xí)

現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白。Ⅰ.屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ.屬于弱電解質(zhì)的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨②③⑥⑧⑦⑨課堂練習(xí)

復(fù)習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)的電離HClH++Cl-（1）完全電離，不可逆（2）微粒：（3）于離子方程式中：（4）電離方程式中用“”陰、陽(yáng)離子可溶性的要拆二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHH++CH3COO-（1）部分電離，可逆（2）微粒：（3）于離子方程式中：不拆（4）電離方程式用“”陰、陽(yáng)離子、分子①多元弱酸：分步電離，且以第一步為主②多元弱堿：H2SH++HS-H++S2-例：HS-③兩性氫氧化物：用一步電離表示例：Cu(OH)2Cu2++2OH—雙向電離例：（4）電離方程式用“”Al3++3OH—A1(OH)3H++AlO2—+H2O④酸式鹽的電離a、強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b、弱酸的酸式鹽先全部電離，后部分電離例：NaHSO4＝例：NaHCO3＝HCO3—

Na++H++SO42—Na++HCO3—，H++CO32—

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。Na2SO4、CH3COONa、CH3COONH4、KHSO4、KHCO3、

HClO、NH3·H2O、

H3PO4課堂練習(xí)

寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)思考：在磷酸溶液中存在哪些微粒？還有微量OH-課堂練習(xí)

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間符合勒夏特列原理三、弱電解質(zhì)的電離平衡1.概念：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。2.特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變3.電離平衡的移動(dòng)3.電離平衡的移動(dòng)（1）升溫：（2）稀釋?zhuān)海?）同離子效應(yīng)：（4）加入與離子反應(yīng)的物質(zhì)：促進(jìn)電離（電離是吸熱過(guò)程）促進(jìn)電離抑制電離促進(jìn)電離加入物質(zhì)氯化氫N(xiāo)aOH固體醋酸鈉固體水加熱平衡移動(dòng)方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度(電離度)加熱加鹽酸加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH加水討論完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+正向移動(dòng)增大增大減小逆向移動(dòng)增大減小增大正向移動(dòng)減小增大減小逆向移動(dòng)減小增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減小減小減小增大減小增大增大減小減小練習(xí)：外界條件對(duì)電離平衡的影響4.定量描述——電離平衡常數(shù)K（2）表示方法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)注：c指平衡時(shí)各組分的濃度；K不寫(xiě)單位。(1)概念：在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度冪之積跟溶液中未電離的分子濃度冪的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)。寫(xiě)出HAc（醋酸簡(jiǎn)寫(xiě)）、NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。練習(xí)9：寫(xiě)出H2S的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式?！锒嘣跛崾欠植诫婋x的，K1》K2》K3課堂練習(xí)

（2）影響因素：T

，K

。①弱電解質(zhì)本身性質(zhì)（內(nèi)因）②溫度（電離為吸熱過(guò)程）：（3）K的意義：K

，電離程度，可判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

酸性強(qiáng)弱：1.K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值

。增大3.多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：

。2.在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強(qiáng)K1》K2》K3課堂練習(xí)

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)------電離度α

α=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展】（1）表達(dá)式：α=α≈（2）與K的關(guān)系：弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________？（填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線(xiàn)。【稀釋注意】

B、稀溶液的稀釋?zhuān)ㄈ缦♂屜〈姿幔弘婋x程度____，而離子濃度始終_____。

稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動(dòng)，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導(dǎo)電能力

。增大電離方向增多增大或減小增強(qiáng)或減弱A、濃溶液的稀釋?zhuān)ㄈ缦♂尡姿幔杭铀芙獠⒉粩嘞♂尩倪^(guò)程中，電離程度

__平衡向

__移動(dòng)，自由離子濃度先_____后

；增大電離方向大小增大減小冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子。

C

（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

（2）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是____。

電離平衡常數(shù)的關(guān)系：（3）若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]、pH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅④加醋酸鈉相等。課堂練習(xí)

已知電離度是已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。在1L濃度為cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和ncmol，則HA的電離度是（）C課堂練習(xí)

1、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________