物理化學(xué)答案1997有

()1ΔUQW(A)單純狀態(tài)變 (B)相變(C)化學(xué)變 (D)封閉物系的任何變()2.(A)H2(g)+1/2O2(g)=H2(D)CH3CHO(g)+1/2O2(g)=CH3()3.下列過(guò)程中,(A)不可逆循環(huán)過(guò) (B)可逆循環(huán)過(guò)(C)兩種理想氣體的混合過(guò) (D)純液體的真空蒸發(fā)過(guò)()4.關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,()5.ΔG=0(6.(A)不變(B)可能增大或減小(C)(D)總是增大()7．氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹(A)ΔＵ＝０(B)ΔＳ＝０(C)ΔＦ＝０(D)(8.關(guān)于熵的性質(zhì),(9. (B) (C) (D)()10.25℃時(shí),H2O(l)→H2O(g)的ΔvapG°m=44.02KJ/mol,但實(shí)際上H2O(l)25℃及101325Pa壓力下的空氣中一般都會(huì)慢慢蒸發(fā),從熱力學(xué)上分析,這是由于,只能用ΔS()11.15813(A) (B) (C) (D)()12.300k,nmol理想氣體,由某一狀態(tài)變到另一狀態(tài)時(shí),熵變?yōu)?21.5J·K-1,系統(tǒng)的(A)- (B) (C)6450n ()13.373.15K101325Pa (B)μ(水)＜μ(汽(C)μ(水)＞μ(汽 (D)無(wú)法確((A)沸點(diǎn)升高(B)熔點(diǎn)升高(C)蒸氣壓升高(D)()15．可使CO2(A)高溫高壓(B)低溫高壓(C)低溫低壓(D)()16.(A)等溫等 (B)等熵等(C)等溫,溶液濃度不變(D)等溫等壓,(A)FeO＝Al2O3(B)FeO＜Al2O3(C)FeO＞Al2O3(D) )18.298K時(shí),反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔG°m=130.17KJ/mol。為了使CaCO3順利分解,可采取的最合適的措施是(A)增加CaCO3的 (B)降低CO2的壓力,減少CaO的(C)降低溫度和CO2的壓力(D)升高溫度,降低CO2()19.(A)固定(B)隨溫度而變(C)隨壓力而變(D)((A) (B) (C) (D)()21.(A)極細(xì)的斜方硫和單斜硫混合物(B)(C)大小不一的一堆單斜硫碎 (D)墨()22.關(guān)于三相點(diǎn),()23.,,()2425℃時(shí)，0.1mol·Kg-1的CaCl2水溶液其離子平均活度系數(shù)γ=0.219，則其離子平均活度a±為 (B)3.476×10-(C)6.964×10- (D)1.385×10-()25.HAc的電離平衡常數(shù)時(shí),應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點(diǎn)(A)通用示波器(B)耳機(jī)(C)交流毫伏表(D)()26.離子的遷移數(shù)是指正負(fù)兩種離子在作電遷移運(yùn)動(dòng)時(shí)各自的導(dǎo)電份額或?qū)щ姷陌俜謹(jǐn)?shù),因此,離子的運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是,,,,,在任何電解質(zhì)溶液中,離子運(yùn)動(dòng)的速度愈大,()27.Cu2++2e＝ Cu2++e＝ 則反應(yīng)(3)Cu++e＝ (A)0.507V(B)0.173V(C)0.513V(D)()28.1834年根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說(shuō)明的()29.(A)表面 (B)比表面吉布斯函(C)表面張力(D)()30.(A)溫度(B)壓力(C)組成(D)()31.2×10-3m，比表面吉布斯函數(shù)為0.7J·m-2，則它所受的附加壓力是(A) (B) (C) (D)()32.()33.Langmuir()34.=0°<θ90(汞－水的界面張力為0.375N·m-1，則水在汞表面上為:(A)潤(rùn)濕(B)不潤(rùn)濕(C)完全潤(rùn)濕(鋪展 (D)不鋪()36.彎曲液面（非平面）一定等于零(B)(C)一定大于零(D)()37.(A)微小晶體的蒸氣壓較大(B)(C)微小晶體的溶解度較 (D)微小晶體不穩(wěn)()38.(A)無(wú)關(guān)(B)成正比(C)成反比(D)( (C) (D) ()40.()41.()42.,,,()43.某反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s(A)負(fù)一級(jí)(B)零級(jí)(C)一級(jí)(D)()44.某反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)物初始濃度為多少,在相同時(shí)間和溫度時(shí),反應(yīng)物消耗的濃度為定值,此反應(yīng)是負(fù)級(jí)數(shù)反應(yīng)(B)(C)零級(jí)反 (D)二級(jí)反()45.對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng),()46.2A＝＝＝＝ AC＝＝＝＝ DB→H (A)k=k1k3k5/(k2k4 (B)k=k2k4k5/(k1k3 (C)k=k2k4/(k1k3 (D)k=k1k5/(k2k3k4((A)216min(B)15 (C)30 (D)1.08()48.(A)對(duì)峙反 (B)平行反(C)連串反 (D)基元反()49.()50.210的钚同位素進(jìn)行β146.85％。此(A)3.6天(B)270.8天(C)7.2天(D)135.9當(dāng)水蒸氣迅速冷卻至25℃時(shí)會(huì)發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象。已知25NH4HS(s)＝NH3(g)＋H2S(g)為理想氣體)求平衡常數(shù)Ｋ°p；系中不形成NH4HS固體，問(wèn)H2S的壓力應(yīng)怎樣控制?,1D2C3D4C5A6D7B8C9B11C12B13A14A15B16D17B18D19C21C22D23D24B25D26C27C28C29D31B32B33A34C35C36B37C38C39B41D42B43B44C45D46A47B48D49DΔUΔH=0;Q=-W=2244.8J;