選修四22化學(xué)平衡

人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)平衡1、定義：2、特征：一、可逆反應(yīng)化學(xué)平衡→可逆反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率→任意化學(xué)反應(yīng)3、表示：2SO2+O22SO32SO32SO2+O2

正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)同一條件下既能向正向進行，同時又能向逆向進行的反應(yīng)。不能向一個方向完全進行到底（即：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%）用表示，正逆反應(yīng)方向與書寫形式有關(guān)一天過去了…不規(guī)則蔗糖晶體蔗糖飽和溶液？質(zhì)量變小、形狀變規(guī)則質(zhì)量不變、形狀變規(guī)則？完全不變固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶可逆過程：【思考與交流】1、化學(xué)平衡的建立的圖像v-t圖二、化學(xué)平衡狀態(tài)以N23H22NH3為例說明化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)開始時C反________，v正________C生________，v逆________反應(yīng)過程中C反________，v正________C生________，v逆________反應(yīng)平衡時C反________，v正________C生________，v逆________二、化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。條件、對象、本質(zhì)、標志各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體體積分數(shù)2、定義：3、特征2等：V正＝Ｖ逆不同的平衡對應(yīng)不同的速率3動：V正＝V逆≠0動態(tài)平衡4定：平衡混合物中各組分的濃度不變恒定5變：條件改變，平衡也會發(fā)生改變．1逆：可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)4、判斷標志（2）間接：（相關(guān)物理量恒定不變）（1）直接：①V正=V逆→（消耗，生成）（化學(xué)鍵斷裂，生成）②各組分濃度保持不變變量不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)m、n、顏色、、ρ1、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成【練習(xí)】AC【練習(xí)】2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC3、下列說法中可以充分說明反應(yīng):PgQgRgSg,在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化【練習(xí)】B4、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是_________①一個N－N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成2molNH3③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L?min)【練習(xí)】②③④⑤⑦V正＝V逆改變條件V(正)＝Ｖ(逆)經(jīng)過一段時間V'正＝V'逆新平衡化學(xué)平衡的移動平衡三、化學(xué)平衡的移動Cr2O72-H2O2CrO42-2H實驗K2Cr2O7+濃H2SO4K2Cr2O7+濃NaOH溶液現(xiàn)象解釋橙色溶液顏色加深溶液由橙色變?yōu)辄S色CH增加，平衡向左移動，CCr2O72-增加CH降低，平衡向右移動，CCrO42-增加橙色黃色三、化學(xué)平衡的移動【實驗2-5】Fe33SCN-FeSCN3紅色0.005mol/LFeCl3溶液+0.01mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象解釋步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象解釋黃色溶液由黃色變?yōu)榧t色紅色溶液顏色加深紅色溶液顏色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺CFe3增加，平衡向右移動，CFeSCN3增加CSCN-增加，平衡向右移動，CFeSCN3增加Fe33OH-===FeOH3↓，CFe3降低，平衡向左移動，CFeSCN3降低?！緦嶒?-6】1、濃度對化學(xué)平衡的影響C（生）增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動C（生）減少，平衡向正反應(yīng)方向移動C（反）增加，平衡向正反應(yīng)方向移動C（反）減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動三、化學(xué)平衡的移動1、濃度對化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡的移動V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反應(yīng)物濃度V正V逆V正’V逆’0Vt1t減小反應(yīng)物濃度V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大生成物濃度V正V逆V正’V逆’0Vt1t減小生成物濃度濃度改變后正逆反應(yīng)速率變化規(guī)律1、已知在氨水中存在下列平衡：1向氨水中加入MgCl2固體，平衡向移動，OH－濃度，NH4濃度。2向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有。3向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH－、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出【練習(xí)】NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

2、可逆反應(yīng)H2OgCsCOgH2g在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V正仍等于V逆，平衡不移動?！揪毩?xí)】2NO2N2O4△H=－注意：△H表示反應(yīng)的能量變化，當△H<0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當△H>0，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！緦嶒?-7】實驗浸于冷水浸于熱水現(xiàn)象解釋顏色變淺顏色加深溫度降低，平衡向右放熱方向移動，紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色的N2O4溫度升高，平衡向左吸熱方向移動，無色的N2O4轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2紅棕色無色T增加，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動T降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動2、溫度對化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡的移動V正V逆V逆’V正’0Vt1t升高溫度V正V逆V逆’V正’0Vt1t降低溫度溫度改變后正逆反應(yīng)速率變化規(guī)律2NO2N2O4△H=－56.9KJ/mol2、溫度對化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡的移動溫度改變后正逆反應(yīng)速率變化規(guī)律N2O4

2NO2△H=+56.9KJ/mol2、溫度對化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡的移動V正V逆V正’V逆’0Vt1t升高溫度V正V逆V正’V逆’0Vt1t降低溫度條件改變化學(xué)反應(yīng)速率變化化學(xué)平衡移動平衡移動的結(jié)果反應(yīng)物濃度增加濃度減少生成物濃度增加濃度減少升高溫度降低溫度增大增大減小減小增大減小向右移動向左移動向右移動向左移動吸熱方向放熱方向濃度減小濃度增大濃度減小濃度增加溫度降低溫度升高化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的條件之一如溫度、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。3、壓強對化學(xué)平衡的影響P增大，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動P減小，平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動①有氣體參加反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化條件：三、化學(xué)平衡的移動V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t增大壓強減小壓強壓強改變后正逆反應(yīng)速率變化規(guī)律2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)3、壓強對化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡的移動V正V逆V逆’V正’0Vt1tV正V逆V逆’V正’0Vt1t增大壓強減小壓強壓強改變后正逆反應(yīng)速率變化規(guī)律C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)3、壓強對化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡的移動V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t增大壓強減小壓強對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒變化的反應(yīng)，改變壓強只會同等程度地影響正逆反應(yīng)速率，平衡沒有移動。H2(g)+I2(g)2HI(g)壓強改變后正逆反應(yīng)速率變化規(guī)律3、壓強對化學(xué)平衡的影響三、化學(xué)平衡的移動A.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動3、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBC【練習(xí)】4、2NO2gN2O4gA：當迅速加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色如何變化？為什么？B：當迅速減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色如何變化？為什么？原因是在加壓瞬間NO2濃度迅速增大，所以顏色加深；然后平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色逐漸變淺。先變深后又逐漸變淺；原因是在減壓瞬間NO2濃度迅速減小，所以顏色變淺；然后平衡向逆反應(yīng)方向移動，顏色逐漸加深。先變淺后又逐漸變深；【練習(xí)】【練習(xí)】5、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是()

A．m+n>pB．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分數(shù)增加B6、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：AgBg，紅棕色CDg△H=QJ/mol，達到化學(xué)平衡后，降低溫度或增大壓強混合物的顏色都變淺，下列有關(guān)反應(yīng)的說法中不正確的是A．Q<OB．C不可能為氣體C．降溫后A的轉(zhuǎn)化率增大D．降溫后D的產(chǎn)率減小D【練習(xí)】4、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑會同等程度的影響可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，平衡不移動。V正V逆V正’V逆’0Vt1t三、化學(xué)平衡的移動條件改變化學(xué)反應(yīng)速率變化化學(xué)平衡移動平衡移動的結(jié)果反應(yīng)物濃度增加濃度減少生成物濃度增加濃度減少增大壓強減小壓強升高溫度降低溫度使用合適的催化劑增大增大減小減小增大增大減小減小大大加快向右移動向左移動向右移動向左移動氣體分子數(shù)減小氣體分子數(shù)增大吸熱方向放熱方向無影響濃度減小濃度增大濃度減小濃度增加壓強減小壓強增大溫度降低溫度升高總結(jié)填表，得出規(guī)律：①影響平衡的因素：濃度、