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第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第二課時）①與氧氣反應②與H反應發(fā)生置換反應③與鹽發(fā)生置換反應金屬單質(zhì)的還原性金屬的化學通性：金屬活動性中鋁﹥鐵，可是鐵比鋁更容易生銹。你知道嗎？為什么鋁制品不易生銹？實驗：現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著加熱鋁箔熔點：Al2O3:2050℃，Al：660℃鋁（Al）1與氧氣反應4Al3O2===2Al2O3總結(jié)：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁、鎂等。2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑發(fā)生置換反應鋁與冷水不反應鋁與稀鹽酸的反應：2Al6HCl==2AlCl33H2↑鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al2NaOH2H2O==2NaAlO23H2↑Al的特殊化學性質(zhì)：偏鋁酸鈉Al：兩性金屬3與鹽發(fā)生置換反應2Al3Cu2===2Al33Cu鐵（Fe）1與氧氣反應3Fe2O2===Fe3O4點燃【實驗探究】鐵與水蒸氣能否反應鐵不能與冷、熱水反應請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應1水蒸氣的發(fā)生裝置2水蒸氣與鐵粉反應裝置3產(chǎn)物的檢驗收集裝置發(fā)生置換反應鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2鐵與稀鹽酸的反應：Fe2HCl==FeCl2H2↑3與鹽發(fā)生置換反應：FeCu2===Fe2Cu以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。在這些反應中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬（Pt和Au）以游離態(tài)存在。三、物質(zhì)的量

在化學方程式計算中的應用練習1向500mLNaOH溶液中投入108gAl（相對原子質(zhì)量：27），二者恰好完全反應，試計算：1參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和產(chǎn)生NaAlO2的物質(zhì)的量；2標準狀況下生成H2的體積。練習2：已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應為：3Cu8HNO3（?。?2NO↑4H2O3CuNO32（相對原子質(zhì)量

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