高二化學(xué)《影響鹽類水解的因素》

影響鹽類水解的因素溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl練習(xí)：填表溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl練習(xí)：填表F－溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl練習(xí)：填表促進(jìn)F－溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl練習(xí)：填表促進(jìn)F－堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)F－堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)F－CO32－堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－堿性堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－堿性堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋無(wú)堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響F－CO32－Fe3＋Al3＋無(wú)堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響F－CO32－Fe3＋Al3＋無(wú)堿性堿性酸性酸性中性溶液引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響F－CO32－Fe3＋Al3＋無(wú)堿性堿性酸性酸性中性無(wú)鹽的水解定義：復(fù)習(xí)鹽的水解鹽電離出來(lái)的弱離子與水電離出來(lái)的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。定義：復(fù)習(xí)鹽的水解鹽電離出來(lái)的弱離子與水電離出來(lái)的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。定義：條件：復(fù)習(xí)鹽的水解有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性鹽電離出來(lái)的弱離子與水電離出來(lái)的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。定義：條件：復(fù)習(xí)鹽的水解有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性鹽電離出來(lái)的弱離子與水電離出來(lái)的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。定義：實(shí)質(zhì)：條件：復(fù)習(xí)鹽的水解有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性鹽電離出來(lái)的弱離子與水電離出來(lái)的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。定義：實(shí)質(zhì)：條件：復(fù)習(xí)促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸或堿性。常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3＞實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3①堿性MgOH2FeOH3＞實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3①堿性MgOH2FeOH3＞＞實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3①堿性MgOH2FeOH3②對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸鹽的性MgCl2FeCl3＞＞實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3①堿性MgOH2FeOH3②對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸鹽的性MgCl2FeCl3＞＞酸實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3①堿性MgOH2FeOH3②對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸鹽的性MgCl2FeCl3＞＜＞酸實(shí)驗(yàn)探究一常溫下，MgCl2溶液、FeCl3溶液的PH。并比較大小gCl2FeCl3①堿性MgOH2FeOH3②對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸鹽的性MgCl2FeCl3＞＜＞酸實(shí)驗(yàn)探究一越弱越水解活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4活動(dòng)與探究HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2活動(dòng)與探究HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2＜活動(dòng)與探究HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2＜＜活動(dòng)與探究對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的堿性：NaClOCH3COONa

NaNO2HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2＜＜活動(dòng)與探究對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的堿性：NaClOCH3COONa

NaNO2HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2＞＜＜活動(dòng)與探究對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的堿性：NaClOCH3COONa

NaNO2HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2＞＞＜＜活動(dòng)與探究對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的堿性：NaClOCH3COONa

NaNO2即：pH大小HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2＞＞＜＜NaClO>CH3COONa>NaNO2活動(dòng)與探究對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的堿性：NaClOCH3COONa

NaNO2即：pH大小HClOa30×10-8CH3COOHa18×10-5HNO2a46×10-4酸性：HClOCH3COOHHNO2＞＞＜＜取少量FeCl3溶液于試管中加熱，觀察

溶液顏色變化根據(jù)反應(yīng)Fe33H2OFeOH33H實(shí)驗(yàn)探究二取少量FeCl3溶液于試管中加熱，觀察

溶液顏色變化現(xiàn)象：溶液顏色加深根據(jù)反應(yīng)Fe33H2OFeOH33H實(shí)驗(yàn)探究二取少量FeCl3溶液于試管中加熱，觀察

溶液顏色變化現(xiàn)象：溶液顏色加深根據(jù)反應(yīng)Fe33H2OFeOH33H實(shí)驗(yàn)探究二升溫促進(jìn)水解取少量FeCl3溶液于試管中加熱，觀察

溶液顏色變化現(xiàn)象：溶液顏色加深根據(jù)反應(yīng)Fe33H2OFeOH33H水解是吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究二升溫促進(jìn)水解猜一猜Na2CO3溶液中滴入酚酞什么現(xiàn)象猜一猜Na2CO3溶液中滴入酚酞什么現(xiàn)象加熱,又有什么現(xiàn)象猜一猜Na2CO3溶液中滴入酚酞什么現(xiàn)象加熱,又有什么現(xiàn)象猜一猜現(xiàn)象：溶液顯紅色,加熱后溶液更紅加水促進(jìn)水解加水促進(jìn)水解外加酸堿影響鹽類水解對(duì)水解呈堿性的鹽，加酸水解，加

堿水解加水促進(jìn)水解外加酸堿影響鹽類水解對(duì)水解呈堿性的鹽，加酸水解，加

堿水解促進(jìn)加水促進(jìn)水解外加酸堿影響鹽類水解對(duì)水解呈堿性的鹽，加酸水解，加

堿水解促進(jìn)抑制加水促進(jìn)水解外加酸堿影響鹽類水解對(duì)水解呈堿性的鹽，加酸水解，加

堿水解對(duì)水解呈酸性的鹽，加酸抑制水解，加

堿促進(jìn)水解促進(jìn)抑制加水促進(jìn)水解外加酸堿影響鹽類水解用熱水配制氯化鐵溶液時(shí)，有時(shí)會(huì)產(chǎn)

生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的氯

化鐵溶液？用熱水配制氯化鐵溶液時(shí)，有時(shí)會(huì)產(chǎn)

生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的氯

化鐵溶液？方法：配制FeCl3溶液，要先加少量的

稀HCl。用熱水配制氯化鐵溶液時(shí)，有時(shí)會(huì)產(chǎn)

生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的氯

化鐵溶液？方法：配制FeCl3溶液，要先加少量的

稀HCl。Eg：配制硫酸鋁用熱水配制氯化鐵溶液時(shí)，有時(shí)會(huì)產(chǎn)

生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的氯

化鐵溶液？方法：配制FeCl3溶液，要先加少量的

稀HCl。Eg：配制硫酸鋁加硫酸小結(jié)：影響鹽類水解的因素1越弱越水解2溫度3濃度4溶液的酸、堿性小結(jié)：影響鹽類水解的因素1越弱越水解2溫度3濃度4溶液的酸、堿性小結(jié)：影響鹽類水解的因素1越弱越水解2溫度3濃度4溶液的酸、堿性內(nèi)因小結(jié)：影響鹽類水解的因素1越弱越水解2溫度3濃度4溶液的酸、堿性內(nèi)因小結(jié)：影響鹽類水解的因素1越弱越水解2溫度3濃度4溶液的酸、堿性內(nèi)因小結(jié)：影響鹽類水解的因素1越弱越水解2溫度3濃度4溶液的酸、堿性內(nèi)因外因小結(jié)：影響鹽類水解的因素條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)顏色變深促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)顏色變深逆反應(yīng)促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)顏色變深逆反應(yīng)抑制促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)顏色變深逆反應(yīng)顏色變淺抑制促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)顏色變淺抑制促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)促進(jìn)顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)顏色變淺抑制促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)促進(jìn)顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)顏色變淺顏色變淺抑制促進(jìn)條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)促進(jìn)顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)顏色變淺顏色變淺抑制促進(jìn)加Fe粉條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)促進(jìn)顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)顏色變淺顏色變淺抑制促進(jìn)加Fe粉條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)促進(jìn)顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)顏色變淺顏色變淺抑制促進(jìn)抑制加Fe粉條件移動(dòng)方向外界因素對(duì)水解程度的影響現(xiàn)象升溫

加H2O加H2SO4Fe33H2OFeOH33H正反應(yīng)促進(jìn)顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)顏色變淺顏色變淺顏色變淺抑制促進(jìn)抑制加Fe粉練習(xí)：2cNH4）濃度相同的NH4HSO4、NH4Cl、NH42CO3,比較NH4的水解程度。練習(xí)：2、cNH4）濃度相同的NH4HSO4、NH4Cl、NH42CO3,比較NH4的水解程度。NH42CO3NH4ClNH4HSO4>>鹽類水解的規(guī)律小結(jié)有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，兩弱雙水解。越稀越水解。練習(xí)：3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②練習(xí)：3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②C練習(xí)：4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．NH42SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4ClNH42SO4Na2SNaNO3練習(xí)：4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．NH42SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4ClNH42SO4Na2SNaNO3C練習(xí)：5．25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b練習(xí)：5．25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>bD練習(xí)：6．NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（）A．NH2D·H2O和D3OB．NH3·D2O和HD2OC．NH3·DHO和D3OD．NH2D·HDO和H2DO練習(xí)：6．NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（）A．NH2D·H2O和D3OB．NH3·D2O和HD2OC．NH3·DHO和D3OD．NH2D·HDO和H2DOC練習(xí)：、NaY、Na三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的H、HY、H的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?__________________練習(xí)：、NaY、Na三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的H、HY、H的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?__________________H>HY>H鹽類水解的應(yīng)用思考1、久置的FeCl3溶液為什么變渾濁？2、盛放Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHa、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中用鉛容器或塑料瓶配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHa、配制溶液b、溶液的保存一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中用鉛容器或塑料瓶配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHNa2CO3溶液：不能用玻璃塞用橡皮塞a、配制溶液b、溶液的保存二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3？可以用什么最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3？可以用什么最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別Na2SO4Na2CO3AgNO3用pH試紙測(cè)量其pH三、離子能否大量共存三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽(yáng)離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽(yáng)離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽(yáng)離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽(yáng)離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。兩弱雙水解三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽(yáng)離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。Al33AlO2–6H2O=4AlOH3↓Al33HCO3–2Al33CO32–=AlOH3↓3CO2↑3H2O=2AlOH3↓3CO2↑兩弱雙水解四、明礬凈水原理四、明礬凈水原理AlSO42=Al32SO42-四、明礬凈水原理AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（膠體）3H四、明礬凈水原理AlOH3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，起到凈水作用。類似FeCl3AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（膠體）3H四、明礬凈水原理AlOH3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，起到凈水作用。類似FeCl3AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（膠體）3HFe33H2OFeOH3膠體3H思考把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷MgO五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷MgONa2CO3五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgONa2CO3五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgONa2CO3CuSO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3CuSO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3CuSO4Na2SO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3思考農(nóng)家諺語(yǔ):“灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分”為什么呢？六、某些化肥的使用六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥的成分：銨鹽，水解呈酸性CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-NH4＋H2ONH3·H2OH六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥的成分：銨鹽，水解呈酸性雙水解CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-NH4＋H2ONH3·H2OH思考熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？七、熱的純堿去污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-七、熱的純堿去污能力強(qiáng)升溫，促進(jìn)CO32–水解，堿性增強(qiáng)，因而去污能力增強(qiáng)。CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-思考金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？八、金屬鎂與NH4Cl的反應(yīng)Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3?H2OHNH3?H2ONH3↑H2O△八、金屬鎂與NH4Cl的反應(yīng)Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3?H2OHNH3?H2ONH3↑H2O△總方程式：八、金屬鎂與NH4Cl的反應(yīng)Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用nCl2、NH4Cl。Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3?H2OHNH3?H2ONH3↑H2O△總方程式：九、泡沫滅火器的原理九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–Al33HCO3–AlOH3↓3CO2↑（內(nèi)）（外）十、制備納米材料TiCl42H2O過(guò)量TiO2