課題3+利用化學(xué)方程式的簡單計算（高版本）

第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：18g水中氫元素的質(zhì)量=2g2×12×1+16×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g。若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？MnO4制O2，可得到多少克O2？可見根據(jù)化學(xué)式計算有它的局限性思路二：利用化學(xué)方程式來計算2MnO42MnO4MnO2O2↑【例題1】高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【解】設(shè)：。2×1581×32答：高錳酸鉀，氧氣。=（1）設(shè)未知量（4）列比例式，求解（5）簡明地寫出答案（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3CaOCO2↑【例題2】工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？【解】設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為。10056答：需要碳酸鈣10t。Mg2HCl=MgCl2H2↑【補充例題1】鎂與鹽酸HCl反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，實驗室里用12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣的質(zhì)量各是多少【解】設(shè)：可制得氯化鎂的質(zhì)量為，可制得氫氣的質(zhì)量為y。2495y答：，可制得氫氣1g。212g練一練氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克生成氯化氫氣體多少克H2Cl22HCI=點燃【解】設(shè)：需要氯氣的質(zhì)量為，生成氯化氫的質(zhì)量為y。100g7371y2答：需要氯氣的3550g，生成氯化氫3650g。根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③計算要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。課堂小結(jié)根據(jù)實際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。1選擇題（1）4g氧氣可與（）g氫氣完全反應(yīng)生成水。A1B05C2D42H2O22H2O=點燃【解】設(shè)：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為。3244g習(xí)題評講B（2）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）。A27:32:102B27:24:43C4:3:2D108:96:204點燃4Al3O2=2Al2O34×273×2×162×（2×273×16）10820496：：D2H2O22H2OO2↑2MnO42MnO4MnO2O2↑2ClO32Cl3O2↑2H2O2H2↑O2↑MnO2△MnO2通電△3質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（）。2431g1g1g1g683162453696323232banmD氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到氫氣的質(zhì)量是多少？2H2O2H2↑O2↑=通電【解】設(shè)：消耗水的質(zhì)量是，同時得到氫氣的質(zhì)量為y。100g324y36答：，。2H2O2H2↑O2↑=通電【解】設(shè)：消耗水的質(zhì)量是。100g3236答：，。另解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，同時可以得到氫氣的質(zhì)量為：=氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到氫氣的質(zhì)量是多少？n2HCl=nCl2H2↑3鋅與鹽酸（HCl）起反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？【解】設(shè)：可制得氫氣的質(zhì)量為，可制得氯化鋅的質(zhì)量為y。65136y答：，。2再見在2Y2===2的反應(yīng)中，的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，的相對分子質(zhì)量是（）A64B56C40D32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)的相對分子質(zhì)量為2×2432=2×=40C2X+Y2===2Z2×24322×35某反應(yīng)A2B===CD，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

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