浙江省精誠聯(lián)盟2022-2023學年高三上學期12月適應性聯(lián)考化學試題

2022學年第一學期浙江精誠聯(lián)盟適應性聯(lián)考高三化學學科試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；；K39；Ca40；Fe56；Mn55；Cu64。選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）1.下列常見的還原劑中屬于氧化物的是（）A.二氧化硫 B.鐵 C.硫酸亞鐵 D.硫化氫2.下列物質屬于非電解質的是（） B. C. D.HClO3.分液操作要用到的儀器是（）A. B. C. D.4.下列物質對應的化學式正確的是（）A.氧化銅： B.乙醚：C.明礬： D.鉻酸鉀：5.下列化學用語表述正確的是（）A.的球棍模型： B.NaCl晶體的晶胞：C.丁二烯的鍵線式： D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道式：6.青釉瓷是中國最早出現(xiàn)的一種瓷器，分析青釉瓷器文物發(fā)現(xiàn)：主體是石英，還有一定量的莫萊石（）及少量的、CaO和MgO。下列說法正確的是（）A.石英晶體存在硅氧四面體頂角相連的螺旋長鏈結構B.陶瓷是由氧化物組成的傳統(tǒng)無機非金屬材料C.CaO遇水會生成，所以青釉器不可盛水D.青釉瓷器呈青色是因為瓷體中含有7.下列說法不正確的是（）A.與不能互稱為同位素B.芳香族化合物芘（）的一氯代物有5種C.與互為同系物D.與不是同素異形體8.下列說法正確的是（）A.石油裂化的主要目的是便于重油的分餾 B.蛋白質的一級結構是氨基酸的排列順序C.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理過程 D.油脂、纖維素與核酸都是天然高分子化合物9.下列說法正確的是（）A.氫鍵中三原子共直線時，作用力最強B.X射線衍射實驗中，非晶體會呈現(xiàn)明銳的衍射峰C.中，給出孤對電子，提供空軌道D.離子液體是一種常見的等離子體10.亞鐵氰化鉀溶液通入氧氣和足量二氧化碳會放出氰化氫、生成棕色絮狀沉淀。下列說法正確的是（）A.與的消耗量之比為4：1 B.紅棕色沉淀為還原產(chǎn)物C.HCN分子中C原子的雜化形式為 D.反應結束后溶液中的溶質為11.完成下列性質實驗所選擇的裝置和試劑，正確的是（）ABCD實驗檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的實驗室檢驗利用制造噴泉比較、、的氧化性裝置和試劑12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）吡咯（）分子中含有鍵數(shù)為B.標準狀況下，每個分子的體積約為C.中含有的質子數(shù)為D.溶于水發(fā)生電離，可電離出個13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.酚酞變紅色的溶液中：、、、14.下列說法正確的是（）A.碳酸鈉粉末露置在空氣中會結塊成晶體B.全降解塑料（）可由環(huán)氧丙烷（）和縮聚而得C.重晶石是生產(chǎn)鋇鹽的重要原料D.Fe露置在空氣中會形成致密氧化膜保護內(nèi)層不被腐蝕15.治療高血脂的常用藥阿托伐他汀的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）已知：氟原子與苯環(huán)相連時不能與NaOH溶液反應。A.阿托伐他汀存在3個手性碳原子 B.阿托伐他汀分子共有30個碳原子C.阿托伐他汀不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.1mol阿托伐他汀最多可消耗NaOH2mol16.位于前20號的M、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素，分位于三個不同周期。除元素X外，另四種元素的最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)。除M外，其它四種元素的簡單離子的電子層結構相同。常溫常壓下，五種元素的單質中僅有一種呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）A.基態(tài)原子的第一電離能： B.氧化物對應水化物的酸性：C.化合物的分子結構呈正三角形 D.化合物在固態(tài)時為共價晶體17.已知室溫下，溶液呈弱酸性，下列敘述中正確的是（）A.B.C.加等濃度NaOH溶液，的值減小D.加水稀釋，溶液酸性減弱，但的值不變18.制備過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）A.， B.中共價鍵的鍵能約為C. D.很小，說明沸點很高19.將軟錳礦（主要成分）與黃鐵礦（主要成分）按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.酸浸時，失去B.操作X是將濾液蒸發(fā)結晶后再灼燒至恒重C.Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D.的中心原子價層電子對數(shù)為420.某恒容密閉容器中，只改變溫度（T）或壓強（p），水蒸氣百分含量隨時間的變化趨勢符合下圖所示的反應是（）A.B.C.D.21.某過渡金屬（M）—鋰離子電池的結構如圖所示，總反應式為，下列說法不正確的是（）A.放電時電子從流入Al，還原電極B中的金屬元素MB.當移向電極A時，化學能轉化為電能C.電解質不能用水溶液，但可用離子液體D.充電時B電極的反應式為：22.高銅酸鈉是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定，下列關于該化合物推測合理的是（）A.可推知CuO是一種兩性氧化物 B.溶于鹽酸或硫酸，生成的氣態(tài)單質可能不同C.進行焰色試驗，火焰呈黃色 D.隔絕空氣加強熱，可能只生成CuO、23.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應的機理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.乙酸轉化為①的過程中形成配位鍵B.①轉化②，與O原子的電負性大于C原子有關C.用標記，則全部進入中D.在④→⑤中，濃硫酸吸收生成的水，可提高酯的產(chǎn)率24.可用于脫除：。下列說法正確的是（）A.增加固體的質量可提高的最高脫除率B.與的VSEPR模型相同，鍵角也相同C.保持低溫更有利于提高脫除效率D.反應所用的容器應隔絕氧氣25.根據(jù)關實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（）選項操作與現(xiàn)象結論A向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出的氧化性強于的氧化性B向粗苯樣品中加入足量飽和溴水，無白色沉淀生成粗苯中不含苯酚雜質C將兩粒綠豆大小的Na分別投入到稀鹽酸、濃鹽酸中，Na與濃鹽酸反應速率較慢相同溫度下，濃度越大，鹽酸電離程度越小D向中加入，充分反應后取濾液，向濾液中加入，濾液變渾濁AgCl在水中存在溶解平衡非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（10分）化合物X由3種中學化學常見元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：①氣體A是室溫下密度最小的氣體；②室溫下，；③G中的氫氧化物沉淀的分別為、。請回答：（1）NaOH的電子式是______。（2）化合物X中所含金屬元素是______（填元素符號），其化學式為______。（3）溶液的陽離子與足量反應的離子方程式是______。（4）沉淀F會溶于濃溶液，請計算F溶于溶液的平衡常數(shù)______。關于沉淀F溶解的解釋有兩種：①直接與F發(fā)生復分解反應；②水解使溶液呈酸性，生成的溶解F。請設計實驗檢驗哪種解釋是合理的：______（寫出試劑、現(xiàn)象與結論）。27.（10分）薩巴蒂爾（Sabatier）反應是將和在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：。研究標明，納米銅線催化劑代替?zhèn)鹘y(tǒng)銅質催化劑可提高反應速率和選擇性。請回答：（1）經(jīng)計算，薩巴蒂爾反應在催化劑表面的反應歷程如下圖所示，其中“*”表示該粒子吸附在催化劑表面。①該歷程中，最大的一步為______（用方程式表示）。②薩巴蒂爾反應在______（選填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。③速率與活化能關系可用Arrhenius經(jīng)驗公式表示：（為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。用納米銅線時的變化曲線為圖中曲線a，則傳統(tǒng)銅質催化劑的變化曲線是______。（2）將、加入總壓為p的恒溫恒壓容器中，達到平衡后，轉化率為x，則薩巴蒂爾反應的平衡常數(shù)______（氣相反應，用組分B的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）表示的平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，x（B）為平衡時B的物質的量分數(shù)）。（3）采取下列措施可提高薩巴蒂爾反應中平衡轉化率的是______（選填序號）。A.恒溫減壓 B.恒溫恒壓增大 C.恒壓降溫 D.延長反應時間（4）下列關于薩巴蒂爾反應的說法中，正確的是______（選填序號）。A.混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應達到限度B.該反應的物質中，有2種是極性鍵構成的非極性分子C.升溫可提高反應物活化分子百分數(shù)，加快反應速率D.提高平衡產(chǎn)率是推動科學家尋找性能更好的催化劑的重要因素之一（5）載人宇宙飛船中再生分兩步完成，薩巴蒂爾反應是第一步，第二步在太陽能電池作用下完成。請在下圖中畫出再生過程的能量變化，要標注出相應的物質。28.（10分）溫和型供氧劑是白色固體，微溶于水，不溶于有機溶劑，可與水緩慢反應，易與酸反應。某實驗小組按如下流程和裝置制?。旱冖俨降难b置如下圖所示（夾持裝置省略）。請回答：（1）盛裝溶液的恒壓分液漏斗的支管的作用是______。（2）如果用CaO固體替代，結果得到的量很少，原因是______。（3）取天然水的水樣，分成等體積的甲、乙兩份，甲經(jīng)煮沸后密封冷卻，乙無操作。向兩份水樣中加入等質量的（不足量），經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，甲水樣中的濃度較低。原因之一是煮沸除去了甲水樣中的溶解的，其它可能原因是______（寫一個即可）。（4）取產(chǎn)品于燒杯，加過量鹽酸并煮沸，冷卻后加過量溶液，過濾、洗滌后將沉淀轉入錐形瓶中，加足量稀硫酸，用標準溶液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗標準溶液。已知：①滴定操作可分解為如下幾步，按實驗操作先后順序排序______（選填序號）。A.用標準溶液潤洗滴定管2～3次B.固定盛有標準溶液的滴定管，轉動旋塞使尖嘴處充滿溶液C.用標準溶液滴定至終點，讀數(shù)D.取標準溶液注入滴定管至“0”刻度線以上2～3cm處E.調節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)②樣品中的純度是______%（結果保留一位小數(shù)）。③根據(jù)計算結果，分析造成此結果的可能因素有______（選填序號）。A.烘干時溫度過高，少量分解為CaOB.轉移沉淀時，有固體殘留在濾紙上C.洗滌沉淀時，未洗滌干凈D.滴定終點讀數(shù)時，俯視讀數(shù)29.（8分）研究發(fā)現(xiàn)，含三聚氰胺（）助催化劑的復合石墨正極可有效提高鋅一氧氣二次電池的能源儲存與轉換效率。已知當分子中多原子形成多電子的鍵（稱為大鍵）時，能降低能量，提高分子穩(wěn)定性，因形成大鍵而降低的能量稱為共軛能。請回答：（1）Zn的核外電子排布式是______。（2）根據(jù)苯的不同結構進行理論計算或實驗測定，得到如下數(shù)據(jù)：則苯分子的共軛能約為______。（3）電池工作時，三聚氰胺會轉化成三聚氰酸（）。三聚氰酸中能檢測到含量很低的異構體，異構體含量很低的原因是______。（4）碳元素的常見單質有石墨與金剛石，它們的某種晶胞結構如下圖1、2所示。①設為阿伏加德羅常數(shù)的值，石墨的密度為______（用含a、b、的式子表示）。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可表示各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖3是金剛石沿y軸的投影及1號碳原子的坐標，則2～3號碳原子的坐標不可能是______（填序號）。A. B. C. D.30.（12分）某研究小組擬以甲苯為原料合成醫(yī)藥鹽酸氨溴索，合成過程如下圖所示。請回答：已知：①。②（易被氧化）（1）下列說法不正確的是______（選填序號）。A.化合物A能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體B.由B→C可推知鄰對位的氫比間位的氫活潑C.化合物B既能與酸反應，又能與堿反應，屬于兩性有機物D.鹽酸氨溴索的分子式是（2）化合物C的結構簡式是______。（3）寫出的化學方程式______。（4）參考題給信息，設計以為有機原料合成化合物的合成路線圖（無機試劑、有機溶劑任選）。（5）寫出的符合下列要求的3種同分異構體的結構簡式：______（不考慮立體異構）。①屬于脂環(huán)烴，且分子中只有2種氫原子。②存在碳碳雙鍵，不存在叁鍵、結構單元。2022學年第一學期浙江精誠聯(lián)盟適應性聯(lián)考高三化學參考答案與評分標準一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）12345678910ACBBDABBAA11121314151617181920AADCDCCBDC2122232425BBCDD二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（10分）（1）（1分）。（2）Mg、Fe（1分，全對才給分） （2分，元素位置順序不做要求）。（3）（2分，配平錯誤扣1分）。（4）或（2分） 取少量固體加入濃溶液中，如果固體溶解，則解釋①正確，如果固體不溶解，則②正確（2分，合理即可）。27.（10分）（1）（1分）；②低溫（1分）；③b（1分）。（2）（2分）。（3）C（1分）。（4）ABC（2分，選2個且正確得1分，錯選不得分）。（5）（2分。要點：第一步放熱、第二步吸熱、物質標注正確。錯一處扣1分，扣完為止。注意，兩步合計的總熱產(chǎn)應是放熱或吸熱不作要求）。28.（10分）（1）平衡氣壓，使易于滴下（1分）。（2）CaO遇水快速放出大量熱，導致分解（2分，合理即可）。（3）乙水樣中溶解與反應，增加了水體中的濃度（1分，合理即可）。（4）①ADBEC（2分。順序有錯就不給分）；②（2分，寫成102不給分）；③AC（2分，漏選得1分，錯選不得分）。29.（8分）（1）（1分）。（2）152（1分，也給分）。（3）異構體破壞了六元環(huán)的離域結構，造成體系能量升高（2分，答出“異構體能量高”即可）。（4）①（2分，化簡后正確也給2分，合理即可）。②BD（2分，漏選得1分，錯選不得分）。30.（12分）（1）D（2分）。（2）（2分）。（3）（2分，條件不寫不扣分，或寫成“一定條件”也可，寫成鹽的形式也可；漏寫HCl扣1分）。（4）（3分，其它合理答案也可。錯一步扣1分，扣完為止。注如果寫成，因為未參考題給信息，給1分）。（5）、、、、（3分，其它合理答案也可。每寫對一個給1分。多寫得只看前面3個。注意：與是同一種分子）。高三化學學科試題解析1.解析：選A。屬于氧化物，A正確。2.解析：選C。屬于化合物且不能電離，屬于非電解質，C正確。3.解析：選B。分液操作需要用到分液漏斗，B正確。4.解析：選B。明礬是，C錯誤；鉻酸鉀是，D錯誤。5.解析：選D。A選項給出的是的空間充填模型而非球棍模型，A錯誤。晶胞要求是“無隙并置”，B選項給出的立方體平移一個單位后，頂點并不能重疊，所以不是NaCl的晶胞，B錯誤。丁二烯的鍵線式為，C錯誤。Cr是第24號元素，價電子排布式為。根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，所以Cr的3d能級的電子分占簡并軌道且自旋平行，但4s與3d不是簡并軌道，自旋方向不一定平行，D正確。6.解析：選A。石英晶體是以硅氧四面體（）為基本結構單元，頂角相連形成螺旋長鏈結構，A正確。陶瓷的主要成份是硅酸鹽，只是表示成氧化物形式，B錯誤。微量的CaO與硅酸鹽熔合，不能與水反應，陶瓷可以盛水，C錯誤。是紅棕色固體，青釉瓷的青色與無關，D錯誤。7.解析：選B。和的質子數(shù)不相同，兩者不是同位素，A正確。芘分子存在2條對稱軸（），所以一氯化物有3種，B符合題意。與的官能種類與個數(shù)均相同，組成上相差1個，兩者是同系物，C正確。與不屬于同種元素形成的單質，故不是同素異形體，D正確。8.解析：選B。石油裂化的主要目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量，A錯誤。蛋白質的一級結構是氨基酸的排列順序，B正確。煤的氣化、液化、干餾均屬于化學過程，C錯誤。油脂不是天然高分子化合物，D錯誤。9.解析：選A。當形成氫鍵的三個原子在同一直線上時，X、Y上的孤電子對的排斥作用最小，氫鍵的作用力最強，A正確。X射線衍射實驗中，晶體會呈現(xiàn)明銳的衍射峰，而不是非晶體，B錯誤。配合物中，中心離子提供空軌道（如），配體提供孤電子對（如），C錯誤。離子液體是由陰、陽離子組成的液態(tài)物質，等電子體是由原子、陽離子、電子組成的呈中性的特殊氣體，D錯誤。10.解析：選A。由題意可知，鐵元素從+2價上升到+3價，氧元素從0價下降到2價，根據(jù)電子得失守恒可知，與的消耗量之比為4：1，A正確。由化合價變化可知，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B錯誤。HCN的結構為，C原子的價層電子對數(shù)為2，為sp雜化，C錯誤。因為是“足量”，所以生成，D錯誤。11.解析：選A。A選項中，Cu與濃硫酸反應生成，使品紅溶液褪色，用NaOH溶液吸收尾氣，D正確。加，可能會將待測液中的氧化為，B實驗設計不嚴謹。根據(jù)平衡移動原理，不溶于溶液，C實驗設計錯誤。通入溶液，溶液變黃，是將氧化為。加入KI溶液并萃取后層呈紫紅色，可能是氧化了，也可能是溶液中溶解的氧化了，故D實驗設計不嚴謹。12.解析：選A。1個吡咯分子中有4個鍵、3個鍵，2個鍵和1個鍵，共10個鍵，A正確。標準狀況下，所占的體積約為，這個體積包含有分子之間的空隙，故每個分子的體積要遠小于，B錯誤。1個分子中有10個質子，所以中含有的質子數(shù)為，C錯誤。配合物溶于水時，配合物外界的才能完全電離，D錯誤。13.解析：選D。會氧化：，A錯誤。會與發(fā)生雙水解：，B錯誤。即；，C錯誤。“酚酞變紅色”是堿性溶液，此時不能氧化，D中的離子能共存。14.解析：選C。碳酸鈉晶體（）露置于空氣中會風化為粉末，A錯誤。環(huán)氧丙烷與發(fā)生加聚反應得到全降解塑料，B錯誤?？捎蔑柡腿芤航葜鼐瑢⑥D化為，再用酸溶就可以獲得鋇鹽，C正確。鐵銹是疏松多孔的固體，不能保護內(nèi)層金屬被腐蝕，D錯誤。15.解析：選D。分子中有2個手性碳原子，A錯誤。分析分子結構可知，分子共有32個碳原子，B錯誤。由結構可知，分子中有還原性的羥基，能使酸性溶液褪色，C錯誤。根據(jù)題給信息，與苯環(huán)相連的氟原子不與NaOH反應，所以能與NaOH反應的官能團是、，故1mol阿托伐他最多可消耗2molNaOH，D正確。16.解析：選C。由題意得，因為M、W、Y、Z的“最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)”，即1，3，5，7。又知W、Y、Z的“簡單離子的電子層結構相同”，因最外層為1或3時易失去電子，5或7時易得到電子，所以三種元素處于相鄰周期：最外層電子數(shù)為1或3的元素在下一周期，最外層電子數(shù)為5或7的在上一周期，又“最高價等于其族序數(shù)”，所以最外層電子數(shù)為7的是Cl，最外層電子數(shù)為5的是P，且四種元素中必須有最外層電子數(shù)為1的K，所以最外層電子數(shù)為3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外層電子數(shù)是偶數(shù)且簡單離子的電子結構與Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，則五種元素是B、Si、P、Cl、K，則X是P，與題意不符，排除Si。所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素。因P元素的3p能級半充滿，能量較低，第一電離能較大，所以第一電離能順序為：，A錯誤。根據(jù)對角線規(guī)則，的酸性與相似，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是，而且B項未指明是最高價氧化物，所以B項錯誤。的中心原子B為雜化且無孤電子對，所以分子呈平面正三角形，C正確?；衔镌诠虘B(tài)時為分子晶體（反證法：如果是共價晶體，則表示組成時用的是比例式，不應該是）。17.解析：選C。溶液呈弱酸性，可知的電離程度大于自身的水解程度，故，A錯誤。由電離過程可得：，由水解過程可得：，因，所以，可得，B錯誤。由電荷守恒：，可得，加入同濃度的NaOH溶液，不變，但減小，增大，所以減小，C正確。加水稀釋，減小，酸性減弱，，所以加水稀釋的值增大，D錯誤。18.解析：選B。是化學鍵斷裂的吸熱過程，是化學鍵形成的放熱過程，故，A錯誤。中的4個鍵的鍵能是不相同的，但通常取平均值。因表示6個鍵斷裂時吸收的能量，所以中共價鍵的鍵能約為，B正確。根據(jù)蓋斯定律，，C錯誤。是分子晶體，沸騰時克服范德華力，而表示的共價鍵形成時的能量變化，D錯誤。19.解析：選D。生成，是得到而非“失去”，A錯誤。因為要得到，灼燒至恒重會使晶體失去結晶水，B錯誤。雖然、的價層電子排布均為，但兩者的電荷、半徑、質子數(shù)均不同，所以Mn元素的第三電離能和鐵元素的第四電離能不相等，C錯誤。的鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，所以S原子的價層電子對數(shù)為4，D正確。20.解析：選C。由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故A、B選項與左圖不符。由右圖可知，，增大壓強，平衡向體積減小方向移動，D與右圖不符，故選C。21.解析：選B。由題給總反應式可知，放電時轉化為，即發(fā)生電極反應，電子從集流器流入集流器Al，發(fā)生反應：，金屬元素M被還原，A正確。當移向電極A時，是轉化為，由總反應可知是充電過程，是電能轉化為化學能，B符合題意。因Li能與水發(fā)生反應，所以電解質不能用水溶液，可以用常溫下呈液態(tài)又可以導電的離子液體。由總反應及電池結構可知，充電時轉化為，所以電極反應式為，D選項正確。22.解析：選B。中Cu元素的化合價為+3價，與CuO不一致，所以不可推知CuO為兩性氧化物，A錯誤。溶于鹽酸時，溶液中的、有還原性，可被+3價Cu氧化為、，溶于硫酸時，溶液只有能被氧化，所以生成的單質可能不同，B正確。進行焰色試驗，Cu元素的綠色會覆蓋Na元素的黃色，火焰呈綠色，C錯誤。根據(jù)氧化還原反應知識，加熱分解應該生成CuO、、，D錯誤。23.解析：選C。乙酸轉化為①的過程中，羰基氧原子的孤電子對進入了的空軌道，形成了配位鍵，A正確。因為O的電負性比C大，所以O帶正電荷是不穩(wěn)定結構，使①自發(fā)地轉化為②，B正確。③中的兩個羥基等效，所以③轉化為④，可能得到兩種結構：或，所以生成的水中有50%是，C錯誤。濃硫酸吸收生成的水，促進的平衡向生成酯的方向移動，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，D正確。24.解析：選D。是固體，增加它的質量并不能使平衡發(fā)生移動，A錯誤。和的VSEPR模型均為四面體型，但S的電負性比O小，孤電子對更彌散，對成鍵電子對的排斥作用更強，故的鍵角小于的鍵角，B錯誤。低溫可以促進平衡右移，但可能會導致反應速率過小而影響脫除率，C錯誤。容器有水，會導致濃度增大，不利于反應進行，如果有，遇會爆炸，D正確。25.解析：選D。Fe與發(fā)生置換反應，說明的氧化性比的氧化性弱，A錯誤。苯酚與溴反應生成的三溴苯酚會溶入苯中，所以“無白色沉淀”不能說明粗苯中不含苯酚雜質，B結論錯誤。Na與濃鹽酸反應速率較慢是因為NaCl阻礙了Na與HCl的反應，而不是“濃度越大，鹽酸的電離度越小”，C結論錯誤。增大濃度，濾液變渾濁，可知濾液中有，既在過量的情況下Cl?也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存在溶解平衡，D正確。26.參考答案：（1）。（2）Mg、Fe（1分，全對才給分）。（3）。（4）或取少量固體加入濃溶液中，如果固體溶解，則解釋①正確，如果固體不溶解，則②正確。解析：由“紅棕色固體”可知E為，其物質的量為，可知X中含F(xiàn)e，且、。又因為濾液中“加足量氨水生成白色沉淀F”，常見的白色氫氧化沉淀為、，又“足量NaOH生成沉淀G”，所以另一沉淀可能是，加熱后生成MgO，則X中含Mg，、。.所以X中的第3種元素的質量為。已知“氣體A是室溫下密度最小的氣體”，可知A是，其物質的量為，而X中的Mg、Fe與反應最多只能生成，可知X中應該有H元素，且，即X為。經(jīng)驗算后正確。（4）根據(jù)“加氨水調”形成沉淀可知，，，則沉淀F溶于濃溶液：的。解釋①②的差異是：②認為是溶解沉淀的是而非，所以需要找一種有但卻呈中性的鹽。因，所以可以使用中性的與固體反應，如果固體能溶解，則是作用的結果，即①正確，如果固體能溶解，則②正確。27.參考答案：（1）；②低溫（1分）；③b（1分）。（2）（2分）。（3）C（1分）。（4）ABC（5）解析：（1）①由題給反應歷程圖可知，最大的步驟是。②因為薩巴蒂爾反應的、，所以在低溫下能自發(fā)進行。③傳統(tǒng)的銅質催化劑的催化活性比新型催化劑弱，說明銅質催化劑催化時的活化能大，所以相同溫度時，銅質催化劑的Rlnk要小，曲線b、d是可能符合題意。當催化劑不變時，則溫度升高，Rlnk增大，所以曲線b正確。（2）由三段式可知：始 14變 x4xx2x平x2x分壓 代入平衡常數(shù)表達式中可得：。（3）減小壓強，平衡逆向移動，轉化率減小，a錯誤。增大，的平衡轉化率減小，b錯誤。降溫，平衡右移，轉化率增大，C正確。反應到達平衡后，各物質濃度不再變化，D錯誤。（4）如果在恒容容器中進行薩巴蒂爾反應，則混合氣體的密度為定值，如果在恒壓容器中進行反應，則混合氣體的密度會改變，所以混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應達到限度，A選項正確。該反應中，由極性鍵構成的非極性分子是、，B選項正確。升高溫度，可增大反應物分子的內(nèi)能，從而提高活化分子百分數(shù)，C選項正確。催化劑不能影響平衡產(chǎn)率，D選項錯誤。（5）人體代謝產(chǎn)生的經(jīng)薩巴蒂爾反應轉化為，再通過電解轉化為和，實現(xiàn)的再生。根據(jù)薩巴