大一輪及課時分組練第一章 排查落實練一 化學計量含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精排查落實練一化學計量一、?？家族e選擇題選項排查練1．物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷(1）磷酸的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位）與6。02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等 (√）（2）0.5mol氫原子的質(zhì)量為0.5g (（3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 (×)(4)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等 （√)(5）同種氣體的摩爾體積總是相同的 (×）(6)不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同 （×)（7）在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(√)（8）物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾 （√）(9）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0。012kg碳所含的原子個數(shù) （(10）若氣體摩爾體積為22.4L·mol－1,則所處條件一定為標準狀況 （2．阿伏加德羅常數(shù)常考考點歸納-—判斷正誤并糾錯（1）常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA （糾錯＜2NA（2)常溫常壓下，3。2gO3所含的氧原子數(shù)為0.2NA (（3）常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA （√）(4）標準狀況下,2。24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA （(5）標準狀況下，2。24LCl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NA （糾錯0。1NA(6）標準狀況下,2。24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。1NA (糾錯溶于水不等于與水反應（7)標準狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA (糾錯標準狀況下HF是液體(8）標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L糾錯標準狀況下辛烷是液體(9)7。8gNa2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA （糾錯0。1NA(10）3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0。2NA (糾錯0。1NA（11）2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA (（12）5。6gFe與Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NA （糾錯0.3NA（13）6.4gCu與S完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NA （糾錯0.1NA(14)1mol白磷分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NA （×）糾錯6NA（15)12g金剛石中含C-C鍵數(shù)為4NA (糾錯2NA(16)6。0gSiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子 （糾錯0。4NA(17)6。0gSiO2晶體中含有0.2NA個O原子 (（18）1L1mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA(（19)1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH）3膠體粒子數(shù)為NA個 (糾錯＜NA(20)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0。6NA （糾錯還要考慮水所含的氫原子，應為1。2NA(21)1molCHeq\o\al（＋，3)所含的電子數(shù)為8NA (√)(22)2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA (23）25℃1mLH2O中所含OH－數(shù)為10－10NA （(24)T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個OH－ ((25）18gD2O所含的電子數(shù)為10NA (糾錯9NA(26)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5。6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA (糾錯0.2NA3．2012年各地高考化學計量正誤判斷(1）分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA （√)（2)28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA （（3）常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA （（4）常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA （糾錯＜2NA（5)常溫下，4gCH4含有NA個C—H共價鍵 （(6)1molFe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子 （×)糾錯3NA（7)1L0。1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOeq\o\al（－，3) （×)糾錯＜0。1NA（8)常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子 （糾錯＜2NA（9）標準狀況下,0。1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。1NA (×)糾錯＜0.1NA(10）常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA （（11）標準狀況下,11。2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0。5NA (糾錯CH3CH2OH為液體(12)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0。1NA （糾錯＜0。1NA(13）標準狀況下，33。6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1。5NA （糾錯HF為液體(14）50mL18。4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0。46NA（×)糾錯＜0.46NA(15）某密閉容器盛有0.1molN2和0。3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA （×)糾錯＜0.6NA二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用1．進行某實驗需要0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：（1)［2008·山東理綜，32(2）改編］實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500_mL容量瓶、膠頭滴管。（2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為10.0_g。（3）取0.5mol·L－1的NaOH溶液100mL，所含的Na＋的數(shù)目為0.05NA.2．(1)已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為80。0%CH4，15.0％C2H4和5。0％C2H6。請計算0。500mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度（g·L－1)。(2）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：正極PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋2e－=PbSO4＋2H2O負極Pb＋SOeq\o\al(2－,4）－2e－=PbSO4今若制得Cl20.050mol，這時電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是__________。答案（1)9.25g0.826g·L－1(2解析(1)本題所涉及的數(shù)字均為三個有效數(shù)字，所以所求得答案也應為三個有效數(shù)字。M（混合氣體)＝0。500mol×80.0%×16g·mol－1＋0。500mol×15.0％×28g·mol－1＋0.500mol×5.0%×30ρ（混合氣體）＝eq\f（9.25g，22.4L·mol－1×0.500mol）＝0.826g·L－1。三、?？嫉膶嶒灢僮髟僖?guī)范1．物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作（1）實驗室需要0。50mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制時應稱量10.0gNaOH,稱量時需要托盤天平、小燒杯、藥匙(填儀器名稱當某學生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時指針不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應該是右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡。（2)檢查容量瓶是否漏水的方法:向容量瓶中加入適量水,蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞,左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。（3)在該實驗中,玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時應注意什么?答案攪拌、引流在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如右圖所示:（4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1~2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。2．氣體體積的測定科學研究發(fā)現(xiàn),三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體.現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M。實驗目標探究準晶體M的成分。提出假設猜想1M的成分是鐵和銅；猜想2M的成分是鐵和鋁;猜想3M的成分是銅和鋁；猜想4M的成分是銅、鐵和鋁。設計實驗取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示）裝置進行實驗：實驗前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解,按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(標準狀況下).(1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑；寫出實驗2中可能發(fā)生反應的化學方程式：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。(2)實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學反應速率；節(jié)省藥品，實驗2裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下。(3）對于實驗1,在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是無法直接測量B內(nèi)的氣體壓強，調(diào)平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。對于實驗2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是上下緩慢移動量氣管C，其目的是使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。(4)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積偏大(填“偏大"、“偏小"或“無影響”）.（5)若V1≠0，則推測上述猜想1（填“1"、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立,則V1＝V2（填“＞”、“＜”或“＝")。（6）若V2＞V1≠0，則M中一定含有________.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算M中各組分的物質(zhì)的量。答案鐵和鋁根據(jù)反應的化學方程式知，n（Al)×3＝eq\f（V1L，1000×22。4L·mol