高一化學(xué)上冊氧化還原反應(yīng)專項練習(xí)答案及解析

得到弘得到弘高一化學(xué)上冊氧化還原反應(yīng)專項練習(xí)經(jīng)典練習(xí)1．ClO是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO將逐漸取代Cl22成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)制備Cl0的方法有多種，其中之一是用NaClO和23HCO（草酸）的混合溶液加硫酸酸化制取ClO，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的242量之比是（）l：lB.2：lC.l：2D.2：3超氧化鉀（K0）在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu（III）的化合物，化學(xué)方程式如2下：2CuO+2KO）Of+2KCuO，則下列說法不正確的是（）22該反應(yīng)中化合價升高的元素是Cu和OKCuO既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物2當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3n時，則有0.2molCuO被氧化A標準狀況下，生成6.72LO時，被還原的超氧化鉀（KO）為0.6mol22鞏固練習(xí)下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）CO2-COB.FeO-FeC.SO-SOD.C-CO223232氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，反應(yīng)原理為：NaH+HO二NaOH+Hf。下列關(guān)于22該反應(yīng)的說法不正確的是（）該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NaH是還原劑C.H既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.HO是氧化劑22下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均不正確的是（）失去靱孔-A.失去失去2礦222222TOC\o"1-5"\h\z「得到2“一失去4曠宀，得到2x^e-失去召"一7、得到石L下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）淡黃色Na0固體露置于空氣中，逐變成白色22用強光照射氯水，一段時間后溶液變成無色充有H的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸2向FeCl溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀35．將少量Cl通入KI溶液中，再加入CCl，振蕩后靜置，對該實驗的描述，錯誤24的是（）A．CCl在該實驗中作萃取劑4C.分層，上層呈紫紅色該實驗?zāi)茏C明A．CCl在該實驗中作萃取劑4C.分層，上層呈紫紅色22D.該實驗?zāi)苷f明I-的還原性比Cl-的強已知a02-可將B2-氧化為B單質(zhì)，a02被還原為A3+。且消耗氧化劑和還原劑的2n2n個數(shù)之比是1：3,則A02-中的口為（）2nA．4B．5A．4B．5C．6D．7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2M2++R=2M3++2R-，②2R-+Z=R+2Z-，③222W+2Z-=2W-+Z；由此判斷下列說法錯誤的是（）22常溫下反應(yīng)2M2++Z=2M3++2Z-可以自發(fā)進行2Z元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化氧化性強弱順序為:WVZVRVM3+還原性強弱順序為：W-VZ-VR-VM2+22已知還原性：HSO（SO）>I->Fe2+>N0，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）232A．HSO+I+HO=2HI+HSOB．NO+SO=NO+SO232224322C.2FeCl+2HI=2FeCl+2HC1+ID.6HI+2HNO=3I+2NOT+4HOTOC\o"1-5"\h\z22322關(guān)于反應(yīng)6I+llKCl0+3H0=6KH（I0）+5KC1+3C1下列說法正確的是（）32322KCl0發(fā)生氧化反應(yīng)3KH（IO）是氧化產(chǎn)物32反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6:11產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole2已知還原性：I-〉Fe2+〉Br-，且有下列三個反應(yīng)：①Cl（少量）+FeI二FeCl+I2222②2Fe2++Br=2Fe3++2Br-③Co0+6HCl=2CoCl+Clf+3H0。下列說法不正確的是（）223222A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I、Fe3+、Cl22B?根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Co0>Cl>Fe3+232可以推理得到Cl（少量）+FeBr=FeCl+Br2222在反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了酸性和還原性用下列方法均可制得氯氣：MnO+4HCl（濃）AMnCl+Clf+2H0TOC\o"1-5"\h\z2222KClO+6HCl（濃）=3Clf+KCl+3H0222KMn0+16HCl（濃）—2KCl+2MnCl+5Clf+8H0222若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A.6:5:6B.1:3:5C.15:5:3D.1:6:10已知反應(yīng)：CoO+HC1（濃）——>CoCl+ClT+HO。下列說法正確的是（）23222該反應(yīng)生成0.5molCl,被氧化的HCl為1mol2反應(yīng)中Cl是還原產(chǎn)物HCl被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)22每生成1molCl，失去6mol電子2在一個氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO一、Fe2+、3NH+、H+、HO。已知氧化性NO-(H+)〉Fe3+。下列敘述不正確的是()23該反應(yīng)說明Fe(NO)溶液不宜加酸酸化32該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為8:1若有1個NO-參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個電子3該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH+是還原產(chǎn)物4氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。蠟炬成灰b.煅燒石灰石c.水滴石穿d.食物腐敗實驗室制取NO的反應(yīng)如下：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO,用雙線橋3322法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，還原產(chǎn)物是，反應(yīng)的離子方程式是，硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)(填字母)。a.還原性b.還原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平)：NH+NOTHNO+HO322NO+HNOTNO+HO3232NO+HOTHNO+HNO24232在3個反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是，反應(yīng)②中還原性最強的是配平下面兩個反應(yīng)的方程式HO+Br+SO=HSO+HBr。22224Fe2++H++HO=Fe3++HO。222《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂分許，名曰發(fā)燭。《資治通鑒》中記載“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)。文中的“發(fā)燭”就是原始的火柴。已知KCrO用于工業(yè)中制造火柴頭。27KCrO+HC1（濃）-KCl+CrCl+Clf+H0（未配平）227322（1）（填元素名稱）—元素被氧化，（填化學(xué)式，下同）—是氧化劑，???????發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）參加反應(yīng)的HCl，表現(xiàn)了—和—。（填“還原性”“氧化性”或“酸性”）（3）該反應(yīng)中每生成6個Cl轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為—個。2（4）配平上述反應(yīng)，并用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目—。在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，病毒在不斷發(fā)生變異，現(xiàn)有疫苗對變異病毒的有效性有待進一步的驗證，因此民眾的防疫意識不能松懈。（1）口罩作為基礎(chǔ)防疫物資，可以有效防止飛沫的傳播。最新的研究表明新冠病毒可能通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于（填“膠體”或“溶液”）常利用區(qū)分溶液和膠體。（2）為有效防止新冠病毒的傳播，除了戴口罩，還需加強對隔離場所的消毒。常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實驗室制Cl有四種常用方法：2MnO+4HCl（濃）丄MnCl+Clf+7H022222KMnO+16HCl（濃）二2KCl+2MnCl+5Clf+8H0TOC\o"1-5"\h\z222KClO+4HCl（濃）一KCl+Clf+7H0（未配平）322KCrO+14HCl（濃）二2KCl+2CrCl+3Cl+7HO227322①反應(yīng)c未配平，請寫出配平后的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目寫出反應(yīng)b對應(yīng)的離子方程式。當(dāng)a、b、c三個反應(yīng)中，得到等質(zhì)量的Cl時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最少的是反應(yīng)。已知反應(yīng)4HC1+0催化劑2C1+2H0(g),該反應(yīng)也能制得氯氣。提醒一下，反應(yīng)&22條件越簡單反應(yīng)越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強烈。貝UMnO、O、KMnO三種物質(zhì)氧化性24由強到弱的順序為。參考答案經(jīng)典練習(xí)：【答案】C【解析】NaClO和HCO反應(yīng)生成二氧化氯，反應(yīng)中氯元素化合價降低1價，氯酸224鈉作為氧化劑，碳元素化合價升高1價，草酸作為還原劑，故還原劑和氧化劑比例為1：2。故選C?！敬鸢浮緿【解析】A.該反應(yīng)中Cu的化合價由+2價升高為+3價，0的化合價由-1價升高為20價，故化合價升高的元素是Cu和0,A正確；B.KCu0中Cu的化合價由+2價升2高為+3價，化合價升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價又由-1價降低為2-2價，化合價降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，B正確；C.根據(jù)分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3n時，則有0.2molCu0被氧化，AC正確；D.標準狀況下，生成6.72L即6?72l=0.3mol0時，根據(jù)方程式可知，22.4Lmol-12參與反應(yīng)的超氧化鉀(K0)為0.6mol,但K0中只有一半是被還原的，另一半被氧化，22故被還原的超氧化鉀(K0)為0.3mol，D錯誤；故答案為D。2鞏固練習(xí)：【答案】B【解析】A.C02-C0中化合價沒有發(fā)生變化，沒有反生還原反應(yīng)，故A不符合題32意；B.Fe0-Fe中Fe元素從+3價到0價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B符合題意；C.S0232-S0中S的化合價從+4升高到+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D.C-C032中C元素化合價從0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意；答案為B?！敬鸢浮緼【解析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物全是化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B.NaH中H元素的化合價為T價,反應(yīng)后H元素的化合價升高至H中的0價,NaH被氧化，2是還原劑，B正確；C.反應(yīng)中NaH中H元素的化合價由-1價升至H中的0價，HO22中部分H元素的化合價由+1價降至H中的0價，H既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C22正確；D.H0中部分H元素的化合價由+1價降至H中的0價，H0是氧化劑，D正22確；答案選A。【答案】D【解析】A.只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由-3價、+5價變化為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15，故A正確；B.反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)二化合價降低總數(shù)目二化合價升高總數(shù)目，故B正確；C.反應(yīng)中部分S元素化合價由0價降低到-2價，部分S元素化合價由0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)二化合價降低總數(shù)目二化合價升高總數(shù)目，故C正確；D.KCl0和HCl的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，3反應(yīng)中Cl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且得失電子數(shù)為5,故D錯誤；故選D。2【答案】D【解析】A.淡黃色NaO固體露置于空氣中，會與空氣中的CO及H0發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)222生NaCO和O或NaOH、O，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化2322還原反應(yīng)。反應(yīng)生成的NaOH吸收空氣中的CO，最終反應(yīng)變?yōu)镹aCO，物質(zhì)顏色由223淡黃色逐變成白色，過程中的反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.用強光照射氯水，其中的HC1O發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl、O,使Cl與水的可逆反應(yīng)正向進22行，最終完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，涉及的兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此看到一段時間后溶液變成無色，B不符合題意；C.充有H的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸，2是H與0反應(yīng)產(chǎn)生H0。反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)為氧化還原222反應(yīng)，C不符合題意；D.向FeCl溶液中滴加NaOH溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)3生Fe(OH)紅褐色沉淀和NaCl,反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化3還原反應(yīng)，D符合題意；故選D?！敬鸢浮緾【解析】A.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以可以用四氯化碳進行萃取，A正確；B.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，說明氯氣的氧化性比碘強，B正確；C.四氯化碳的密度比水大，在下層，故下層為紫紅色，C錯誤；D.氯氣置換碘，氯氣氧化性大于碘，從而說明碘離子的還原性強于氯離子，D正確；故選C?！敬鸢浮緿【解析】在a02-中A化合價為+(n-1)價，反應(yīng)后被還原為+3價，化合價降低(n-4)2n價，B元素化合價由B2-化合價由反應(yīng)前-2價變?yōu)榉磻?yīng)后B單質(zhì)的0價，化合價升高2價，由于元素化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)消耗氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是1：3，則1X2X(n-4)=3X2，解得n=7，所以合理選項是D?！敬鸢浮緾【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①2M2++R=2M3++2R-，氧化性為R〉M3+，還原性為M2+〉R-‘②2R-+Z=R+2Z-，氧化性為2222Z〉R，還原性為R-〉Z-，③W+2Z-=2W-+Z，氧化性為W〉Z，還原性為Z-〉W-，所222222以氧化性為W〉Z〉R〉M3+，還原性為W-VZ-VR-VM2+。A.由分析可知，氧化性Z2222〉M3+，故常溫下反應(yīng)2M2++Z=2M3++2Z-可以自發(fā)進行，A正確；B.②中Z元素的化合2價降低，被還原，③中Z元素的化合價升高，被氧化，B正確；C.由上述分析可知，氧化性為W〉Z〉R〉M3+，C錯誤；D.由上述分析可知，還原性為W-VZ-VR-222VM2+，D正確；故選C?！敬鸢浮緽【解析】B.NO+SO=NO+SO反應(yīng)中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則22NO為還原劑，還原性：NO〉SO，與已知的還原性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故2選B?！敬鸢浮緽【解析】A.KC1O中部分Cl元素化合價由+5降低為0、部分Cl元素化合價由+53降低為T，KClO發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.I中I元素化合價由0升高為+5,32I發(fā)生氧化反應(yīng)生成KH（IO），KH（IO）是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.KC1O中部分232323Cl元素化合價由+5降低為0、部分Cl元素化合價由+5降低為-1,KC1O是氧化劑；3I中I元素化合價由0升高為+5,I是還原劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量22之比為11:6，故C錯誤；D.根據(jù)方程式，反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移60mol電子，產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole，故D錯誤；選B。2【答案】C【解析】A.根據(jù)①Cl（少量）+FeI=FeCl+I可知，還原劑為FeI被Cl氧化為I，2222222所以氧化產(chǎn)物為I；根據(jù)②2Fe2++Br=2Fe3++2Br-可知，還原劑為Fe2+被Br氧化為222Fe3+，所以氧化產(chǎn)物為Fe3+；根據(jù)③CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO可知，還原劑為TOC\o"1-5"\h\z23222HCl被CoO氧化為Cl，所以氧化產(chǎn)物為Cl；故A正確；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中2322強弱規(guī)律可知，①Cl（少量）+FeI=FeCl+I中氧化性Cl>I；②2Fe2++Br=2Fe3++2Br-2222222中氧化性Br>Fe3+‘③CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO中氧化性CoO>Cl，所以可223222232以得到氧化性CoO>Cl〉Fe3+，故B正確；C.根據(jù)還原性：I-〉Fe2+〉Br-，可以得到232Cl（少量）+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D.根據(jù)③CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO可223222知，在反應(yīng)③中2molHCl體現(xiàn)了還原性，4molHCl體現(xiàn)了酸性，故D正確；故選C。【答案】A【解析】反應(yīng)①中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移加ol電子；反應(yīng)②中KClO為唯一氧化3(2)(2)〕劑，且全部被還原，根據(jù)KC10中氯元素化合價的變化，可知生成lmol氯氣轉(zhuǎn)移533mol電子；反應(yīng)③中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成lmol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子;則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2:5：2=6：5：6，故答案為A。3【答案】A【解析】A.在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl中的20價，化合價升高，失去電子被氧化，每反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCl，根據(jù)Cl原子守恒，2可知被氧化的HCl為1mol，A正確；B.Cl是生成物，是HCl失去電子被氧化生2成的物質(zhì)，Cl是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.HCl失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2錯誤；D.在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl中的02價，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCl，化合價升高2價，失去2mol電子，D錯誤；故選A。2【答案】B【解析】一個氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO一、Fe2+、3NH+、H+、HO。氧化性NO-(H+)〉Fe3+，可知Fea+是氧化產(chǎn)物、NO-是氧化劑、NH+是還2334原產(chǎn)物、Fe2+是還原劑，所以反應(yīng)方程式是NO-+8Fe2++10H+=8Fea+NH++3HO。A.酸42性條件下，NO-能氧化Fe2+，該反應(yīng)說明Fe(NO)溶液不宜加酸酸化，故A正確；B.NO332一是氧化劑、Fe2+是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之3比為1：8，故B錯誤；C.NO一是氧化劑，N元素化合價由+5降低為-3，若有1個3NO-參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8個電子，故C正確；D.Fe元素化合價升高，F(xiàn)e2+是還原劑；3NO一中N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，NH+是還原產(chǎn)物，故D正確；選B。34【答案】(1)be化合價升高，失去3^6被氧化NO3Cu+8H++2no-=3Cu2++2NOf+4HOd丨牛丨牛化合價降低，得到被還原(3)①NO(4)2HO+Br+SO=HSO+2HBr2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO22224222【解析】(l)a.蠟炬成灰是物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故a不選；b.煅燒石灰石發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故b選；c.水滴石穿發(fā)生二氧化碳、碳酸鈣和水的反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c選；d.食物腐敗，是食物被氧氣氧化，存在元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故d不選；故答案為：bc；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮與水，3Cu+8HN0(稀)=3Cu(N0)+2N032f+4H0，反應(yīng)中Cu元素從0價升高為+2價，3Cu共失6e-，硝酸是氧化劑，得電2化合價升高，失去Z,被氧化子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為，其中還原TOC\o"1-5"\h\z丨?；蟽r降低，潯到匕3廠被還原產(chǎn)物是NO，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2no-=3Cu2++2NOf+4HO，體現(xiàn)了硝酸的2氧化性和酸性；①NH+NOTHNO+HO中N元素化合價只升高，沒有元素化合價降低，不符合322氧化還原反應(yīng)的原理，不能發(fā)生，②③中均存在元素化合價的升降，能發(fā)生；在反應(yīng)②NO+HNO-NO+HO中NO為還原劑，反應(yīng)中NO的還原性最強，故答案為：①；3232NO；①HO+Br+SO=HSO+HBr中Br由0價降低為T價，變化2,S由+4價升高為22224+6價，變化2，最小公倍數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平為2HO+Br+SO=HSO+2HBr;22224②Fe2++H++HO=Fe3++HO中O由T價降低為-2價，變化2,Fe由+2價升高為+3價，222變化1，最小公倍數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平為2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO。222【答案】(1)氯KCrOHCl2272）還原性酸性（3）12（4）?—L=2KCl+2CrCl+3Clf+7H0322【解析】（l）KCrO+HCl（濃）一KCl+CrCl+Clf+H0反應(yīng)中，氯元素化合價升高發(fā)227322生氧化反應(yīng)，氯元素被氧化，KCrO中Cr元素化合價降低，KCrO是氧化劑，HCl227227中氯元素化合價升高，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）參加反應(yīng)的HCl，部分HCl中氯元素化合價升高，表現(xiàn)了還原性，部分HCl中氯元素化合價不變，表現(xiàn)酸性；（3）HCl中氯元素化合價由-1升高為0每生成6個Cl轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為12個；2（4）HCl中氯元素化合價由-1升高為0,KCrO中Cr元素化合價由+6