山東省桓臺(tái)一中2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

山東省桓臺(tái)一中2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無(wú)法確定2、托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金，反應(yīng)后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶33、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl34、兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別取少量固體，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是A．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液C．分別配成溶液，再加入澄清石灰水D．分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢5、化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)6、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量7、下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al(OH)38、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定9、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．6：1C．1：2 D．1：310、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－111、某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．12、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物13、下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（）A．H2SO4（濃） B．NaOH C．NaClO D．CaCl214、將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n215、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑16、下列操作或敘述正確的是()A．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO32－17、下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)過(guò)濾BCl2HCl飽和食鹽水+濃硫酸洗氣CFeFe2O3稀鹽酸（足量）過(guò)濾DNa2CO3固體NaHCO3無(wú)加熱A．A B．B C．C D．D18、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．通入NH3后的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－、19、把少量廢鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O420、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通過(guò)足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g21、通過(guò)粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特22、關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是（）A．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。27、（12分）某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL。回答下列問(wèn)題。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號(hào))。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為_(kāi)__mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)__(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)__。28、（14分）按要求回答問(wèn)題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號(hào))。（3）

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L

(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號(hào)①AlCl3溶液通入過(guò)量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過(guò)量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過(guò)量___29、（10分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1：（1）試劑①應(yīng)選用________(填代號(hào))。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是________________________________。（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為_(kāi)_______。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。2、D【解題分析】

稀硫酸質(zhì)量相等，加入金屬的質(zhì)量相等，反應(yīng)后太平仍然保持平衡，則兩側(cè)托盤(pán)中質(zhì)量增重相等，令Mg的質(zhì)量為24g，根據(jù)方程式計(jì)算質(zhì)量差，令A(yù)l的質(zhì)量為x，再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質(zhì)量，利用增重列方程計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Cu的質(zhì)量，據(jù)此解答?！绢}目詳解】令Mg的質(zhì)量為24g，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑質(zhì)量增重2422224g22g設(shè)Al的質(zhì)量為x，則：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的質(zhì)量=24g-18g=6g，該合金中銅與鋁的質(zhì)量比=6g：18g=1：3。故選D。3、D【解題分析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯(cuò)誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價(jià)升高，可以加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特殊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要指一些分解反應(yīng)和一些特殊反應(yīng)，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)等。4、A【解題分析】

A.分別加熱，只有NaHCO3固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A可行；B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液，雖然NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象，B不能區(qū)分；C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能區(qū)分；D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，都有氣泡產(chǎn)生，但難以分清快慢，D難以區(qū)分；綜合以上分析，只有A現(xiàn)象明顯，方案最佳。故選A。5、B【解題分析】

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為B。6、B【解題分析】

A.讀數(shù)，有一處錯(cuò)誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯(cuò)誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯(cuò)誤，溶解時(shí)搖動(dòng)燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯(cuò)誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會(huì)釀成大禍。7、A【解題分析】

A.Fe與氯氣在點(diǎn)燃的條件下直接化合生成FeCl3，通過(guò)一步反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)，A選；B.S與氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不選；C.SiO2不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，C不選；D.Al2O3不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，D不選；答案選A。8、C【解題分析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。9、C【解題分析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時(shí)，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時(shí)，氫氧化鋁與氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根。【題目詳解】加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時(shí)，有對(duì)應(yīng)關(guān)系；又根據(jù)鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當(dāng)于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時(shí)，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當(dāng)于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1:2；綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】因?yàn)轭}中未給氫氧化鈉的濃度，而鎂離子與鋁離子均可以與氫氧根發(fā)生反應(yīng)，所以可以用對(duì)應(yīng)關(guān)系，將鎂離子、鋁離子的量都轉(zhuǎn)換成氫氧根的量來(lái)進(jìn)行求比值。10、B【解題分析】

溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等。11、C【解題分析】

加入NaOH溶液時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說(shuō)明開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程推導(dǎo)圖象是解題關(guān)鍵。12、B【解題分析】

A.通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有K+，應(yīng)當(dāng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3溶于水會(huì)形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13、C【解題分析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，但是沒(méi)有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C．次氯酸鈉在水中會(huì)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D．氯化鈣不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，故D不選。故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。14、A【解題分析】第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na點(diǎn)睛：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣．根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。15、C【解題分析】

由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故C符合題意；D、屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。16、C【解題分析】

A、向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗(yàn)SO42-的方法是向無(wú)色溶液中先加入HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明無(wú)色溶液中含有SO42-，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯(cuò)誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒(méi)有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)SO42-的方法是向無(wú)色溶液中先加入HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明無(wú)色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因?yàn)閬喠蛩岣x子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。17、C【解題分析】

A．與Fe反應(yīng)，生成和Cu，過(guò)濾可以除去Cu和多余的Fe，A正確；B．難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，可以通過(guò)洗氣法除去氯氣中的HCl，B正確；C．Fe和都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的，C錯(cuò)誤；D．受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，D正確；答案選C。18、B【解題分析】

A.Cu2＋有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.通入NH3后的溶液呈堿性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在堿性溶液中相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CO32－在酸性條件下生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。19、B【解題分析】

把少量廢鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，溶液為生成硫酸亞鐵和剩余的硫酸的混合物；過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，混合液中含有：Fe3+、SO42-、NO3-、H+；再加入過(guò)量的氨水，鐵離子與一水合氨反應(yīng)有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，由于氫氧化鐵受熱分解能夠生成紅棕色氧化鐵，所以加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)鼮镕e2O3；故答案選B。20、B【解題分析】根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。21、C【解題分析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯(cuò)誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯(cuò)誤；C.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。22、C【解題分析】

A、根據(jù)反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑分析，高溫下碳的還原性比硅強(qiáng)，但不能說(shuō)明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，因此無(wú)法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，由此可知碳的非金屬性比硅強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，因此無(wú)法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】解題關(guān)鍵：理解元素的金屬性和非金屬性的概念和比較方法，易錯(cuò)點(diǎn)A，用氧化性和還原性比較元素的金屬性和非金屬性時(shí)，注意物質(zhì)的氧化性和還原性受溫度等外界條件影響。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解題分析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：掌握氯氣的性質(zhì)和制備原理是解答的關(guān)鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個(gè)尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。26、先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好驗(yàn)純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差16.0【解題分析】

（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)密閉環(huán)境，通過(guò)往長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進(jìn)行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量?！绢}目詳解】（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g?！绢}目點(diǎn)撥】在定量分析物質(zhì)組成時(shí)，常需測(cè)定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來(lái)源，此來(lái)源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來(lái)自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要將裝置內(nèi)的需要測(cè)定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。27、ad4.210mL500mL【解題分析】

(1)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及其注意事項(xiàng)分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規(guī)格?！绢}目詳解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥，故b錯(cuò)誤；c．容量瓶不能用來(lái)稀釋和溶解物質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，需要顛倒搖勻，故d正確；e．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要將溶質(zhì)先在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故e錯(cuò)誤；f．容量瓶不能存放配制的試劑，故f錯(cuò)誤；故答案為：ad；(2)用12mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500mL，需要該濃鹽酸的體積為≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL濃鹽酸，應(yīng)該選用10mL的量筒，故答案為：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL，需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：500mL?！绢}目點(diǎn)