上海延安中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

上海延安中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、M2+與aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（）A．a(chǎn)+2B．a(chǎn)-3C．a(chǎn)+3D．a(chǎn)-12、下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)3、下列敘述不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)4、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液5、已知氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定6、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是A．CuH中H的化合價為+1B．CuH在反應(yīng)中只被還原C．在反應(yīng)中HCl失去電子D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物7、一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO8、下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO29、下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉10、某鹽的混合物中含有、、、離子，測得、、離子的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．11、下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA14、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH15、下列說法正確的是A．SiO2溶于水且顯酸性B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出16、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱的順序為C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol17、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：CD．NaOH的電離方程式：NaOH＝Na＋＋OH－18、某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O719、下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是A．蒸發(fā)皿 B．長頸漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．干燥管20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)21、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫22、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是A．高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B．工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣C．通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D．工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。24、（12分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。25、（12分）學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。26、（10分）海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：（1）海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________（選填編號）。A．B．C．D．（2）步驟③的實驗操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）步驟⑤是用有機溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。27、（12分）某同學(xué)需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。（1）該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。（2）下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。28、（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。29、（10分）某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____(填儀器名稱)。(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進行的操作是_____________________。(5)坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。(6)有同學(xué)認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質(zhì)子數(shù)?！绢}目詳解】aN-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質(zhì)子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。2、A【解題分析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項錯誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質(zhì)，B項正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過程，所以更易生銹，C項正確；D.硬幣因為要經(jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項正確；答案選A。【題目點撥】須注意合金的熔沸點比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質(zhì)都比組成金屬要好，要高。3、A【解題分析】

A.氨氣溶于水后溶液體積會發(fā)生改變，不一定是1L，因此無法計算濃度，A項錯誤；B.在用容量瓶配制溶液時遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項正確；C.硫酸的密度大于水，對于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分數(shù)大于原來的一半，C項正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A。【題目點撥】對于C項，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分數(shù)將小于原來的一半，同學(xué)們可以對比記憶結(jié)論，感興趣的同學(xué)可以證明一下。4、D【解題分析】

題圖是一個鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按照題圖來作答即可，難度一般?！绢}目詳解】A.鋁和高熔點金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到對應(yīng)金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱量，可以用來在野外焊接鐵軌，A項正確；B.鋁和酸堿反應(yīng)均可放出氫氣，并且生成一個氫分子都轉(zhuǎn)移2個電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點比成分金屬要低一致，C項正確；D.若強堿過量則會得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項錯誤；答案選D。5、C【解題分析】

設(shè)質(zhì)量分數(shù)分別為20%與80%的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因為氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越小，所以x>y，則1+x/y>2，則20%+<50%；答案選C。6、D【解題分析】

CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為-1價，反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低。【題目詳解】CuH中H的化合價為-1，A錯誤；CuH在反應(yīng)中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；HCl中H元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯誤；Cu元素化合價降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。7、C【解題分析】

A.氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；B.硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能得到SO3，B錯誤；C.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可生成Na2O，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成HClO，而不能由單質(zhì)反應(yīng)生成，D錯誤。8、A【解題分析】

A.

S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C.

S元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C錯誤；D.該反應(yīng)中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故D錯誤；本題選A?！绢}目點撥】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低。9、C【解題分析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進行解答?！绢}目詳解】電解飽和食鹽水陽極氯離子失去電子，化合價從-1價變化為0價，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價從+1價變化為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品，故C正確；故答案選C。10、B【解題分析】

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B?！绢}目點撥】本題中明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。11、C【解題分析】

A.Ca2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選；B.Cu2+和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不選；C.K+、Cl﹣、NO3-、H+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故選；D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選。故選C。【題目點撥】掌握離子共存問題的判斷方法，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即生成沉淀或氣體或水等物質(zhì)的都不能共存，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的也不能共存。同時注意看題干是否存在限定條件，如無色或酸性或堿性等。12、C【解題分析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，所以離子方程式是Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯誤；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以離子的形式存在，應(yīng)該寫為離子形式，碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B錯誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反應(yīng)符合事實，C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉，F(xiàn)e失去2個電子，變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑，D錯誤；故選C。13、C【解題分析】A.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。14、D【解題分析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。15、D【解題分析】

A.SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A錯誤；B.單質(zhì)Si是制造太陽能電池的常用材料，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，生成白色凝膠狀固體硅酸，故D正確。16、B【解題分析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選B。17、D【解題分析】

A、氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯誤；C、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，正確的表示方法為，故C錯誤；D、NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正確。18、C【解題分析】分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L×5mol/L×0.5=0.35mol，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=0.35mol×2-0.2mol×23=0.1mol，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7點睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算通常都很簡便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無機物的組成時，經(jīng)常要用到電荷守恒這個隱蔽的條件。19、C【解題分析】

A.是坩堝，A不符合題意。B.是分液漏斗，B不符合題意。C.是蒸餾燒瓶，C符合題意。D.是冷凝管，D不符合題意；答案為C。20、B【解題分析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B?！绢}目點撥】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。21、B【解題分析】

A．水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B?！绢}目點撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。22、D【解題分析】

A.高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A項正確；B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣，B項正確；C.海水提取食鹽后的母液含有Br－，可以此為原料制備單質(zhì)溴，C項正確；D.利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅，粗硅進一步提純可以得到純硅，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解題分析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。24、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。25、B【解題分析】

A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水（驗證產(chǎn)生了氫氣）?！绢}目詳解】（1）除鐵粉中的雜質(zhì)鋁，應(yīng)該選一個只和鋁反應(yīng)而不和鐵反應(yīng)的試劑，A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應(yīng)，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)，不和鐵反應(yīng)，B正確；C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，C錯誤；D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應(yīng)，D錯誤；涉及的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，方程式為：;故答案為：B；；（2）鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：，故答案為：?！绢}目點撥】注意裝置C中為短進長出，是利用向下排空氣法收集氫氣；金屬鋁既能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)。26、C過濾普通漏斗，玻璃棒，燒杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因為酒精易溶于水取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍則含碘單質(zhì)【解題分析】

海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】（1）海帶提碘的實驗中，需要過量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以不需要容量瓶，故選C。（2）步驟③是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要過濾。過濾需要的儀器有普通漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：過濾；普通漏斗，玻璃棒，燒杯。（3）步驟④是用Cl2氧化I-得到I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步驟⑤是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振蕩萃取，然后用分液漏斗分液，因為酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案為：萃取，分液，因為酒精易溶于水。（5）碘遇淀粉變藍，可以用淀粉溶液檢驗單質(zhì)碘的存在。故答案為：取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍則含碘單質(zhì)。27、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解題分析】

(1)實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。28、Al2O3+2OH－=AlO2－+H2OFe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OAl2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3