【課件】氧化劑和還原劑課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第二課時氧化劑和還原劑根據(jù)元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。了解常見氧化劑與還原劑，會判斷物質(zhì)氧化性還原性強弱。學習目標1min

在氧化還原反應中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？

CuO+H2

=

Cu+H2O得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化+20+10反應物氧化劑：得到電子化合價降低的物質(zhì)。

還原劑：失去電子化合價升高的物質(zhì)。

氧化劑還原劑教師點撥：20分鐘

氧化劑和還原劑給你e-謝謝！還原劑氧化劑氧化劑和還原劑均指反應物，是一種化學物質(zhì)，而不是指某一種元素氧化劑和還原劑物質(zhì)的氧化性與還原性

常見氧化劑、還原劑①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如____、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物:如_______、____、____等。③過氧化物：如_______、______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。常見的氧化劑①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如_______、____、_______等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如______、_____等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。常見的還原劑Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2H2SCCOSO2氧化劑和還原劑氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應口訣：升失氧化(還原劑)，

降得還原(氧化劑)氧化還原反應中的“兩條線”元素化合價升高總數(shù)元素化合價降低總數(shù)元素失去電子總數(shù)元素得到電子總數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)氧化還原反應中的“兩條線”【思考】氧化還原反應中化合價的升降總數(shù)、電子的得失總數(shù)有什么關系？==(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。

(

)(2)非金屬單質(zhì)在反應中只做氧化劑。

(

)(3)

(4)

在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)。

()還原劑失去電子具有氧化性。

()Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O被還原0-1+1氧化劑/還原劑還原性××××Cl2→NaClO0+1實戰(zhàn)演練1．下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(

)A．反應CH4＋2O2=CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑B．反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑C．反應MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑D．反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑點燃ACl2既是氧化劑又是還原劑MnO2是氧化劑HCl是還原劑鈉是還原劑實戰(zhàn)演練2．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列對于該反應的說法正確的是(

)A．該反應中的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應中只做還原劑D．SO2是氧化產(chǎn)物DCu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑＋1＋10-2+4Cu2S和Cu2O都是氧化劑Cu是還原產(chǎn)物實戰(zhàn)演練化合價降低化合價升高氧化性與還原性的強弱比較1．對于MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應。(1)氧化劑是________，表現(xiàn)______性，還原劑是______，表現(xiàn)________性。(2)氧化性：MnO2和Cl2誰較強？_________________________。+4+2-10MnO2氧化HCl還原MnO2的氧化性較強氧化劑↓還原劑↑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物實戰(zhàn)演練還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：Fe＞Cu氧化性：Cu2+＞Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2.根據(jù)元素的活動性順序比較氧化性與還原性的強弱比較3．根據(jù)反應條件來判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：氧化性與還原性的強弱比較(1)MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2(2)Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應情況如下，Na與冷水劇烈反應，Mg加熱才反應，Al加熱條件下也難反應，故還原性：Na＞Mg＞Al氧化性與還原性的強弱比較4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。

+3+2

B顯示氧化性實戰(zhàn)演練4．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應：①A2+＋B===B2+＋A②A2+＋C===C2+＋A③B2+＋C===C2+＋B④C2+＋D===D2+＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(

)A．氧化性：C2+＞D2+＞A2+＞B2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：D＞C＞B＞AD氧化性：A2+＞B2+，還原性：B＞A氧化性：A2+＞C2+，還原性：C＞A氧化性：B2+＞C2+，還原性：C＞B氧化性：C2+＞D2+，還原性：D＞C氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+還原性：D＞C＞B＞A實戰(zhàn)演練1．關于反應2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O，下列說法正確的是(

)A．氧化性：NH3>CuB．CuO中的Cu元素被氧化C．還原產(chǎn)物是N2D．氧化劑與還原劑分別是CuO、NH3氧化性：CuO>N2被還原還原產(chǎn)物是CuD實戰(zhàn)演練2．下列反應中，參加反應的化合物作還原劑的是(

)A．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣B．在高溫下用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅C．用碳和水蒸氣在高溫下反應制氫氣D．用氯氣(Cl2)和溴化鈉(NaBr)溶液反應生成溴(Br2)和氯化鈉還原劑(Zn)氧化劑(HCl)還原劑(H2)氧化劑(CuO)還原劑(C)氧化劑(H2O)

氧化劑

還原劑D實戰(zhàn)演練3．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(

)B．NaOH→NaCl↑↓C實戰(zhàn)演練4．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(

)①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO4>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－H2SO3>HIHI>FeCl2FeCl2>NOA實戰(zhàn)演練5．《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫黃涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭。”文中的發(fā)燭就是原始的火柴。K2Cr2O7在工業(yè)中用作制造火柴頭的氧化劑。已知反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________(填元素名稱)元素被