課件設計金屬化學初中

ChenYiMiddleschool金屬陳毅中學李波網(wǎng)絡是一把雙刃劍。用好了，可以為你所用；用不好，它會成為你成長道路上的拌腳石！定向自探框架法表格法定向自探圖示法定向自探定向自探《金屬》思維導圖碰撞反芻一、金屬材料1、下列生活用品中主要物質(zhì)是有機合成材料的（）碰撞反芻2、下述CO還原Fe2O3的實驗圖示中最好的是（）ABCD二、金屬的冶煉3、鐵絲在純氧中能夠劇烈燃燒，而金卻不能，原因是

；生銹是與

反應的結果。4、下表說明不同的金屬開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應角度看，關健原因是（）A、金屬導電性B、活動性C、延展性D、地殼中的含量碰撞反芻三、金屬的性質(zhì)碰撞反芻5、由圖示可以看出哪種金屬的活動性最強？為什么？6、能用金屬與稀硫酸直接反應制取的（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、FeSO4碰撞反芻7、下述可能發(fā)生的反應是（）A、Fe+MgSO4=Mg+FeSO4B、Mg+2AgCl=MgCl2+2AgC、2K+Cu(NO3)2=Cu+2KNO3D、Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(NO3)2碰撞反芻之直擊中考一、判斷金屬活動性1、A、B、C、D四種金屬，將A投入到B的硝酸鹽溶液中有B析出，但A不能和鹽酸反應；相同條件下C、D能與鹽酸反應放出H2，C出D反應劇烈。則它們的活動性順序是：

。碰撞反芻之直擊中考2、甲、乙、丙、丁四種金屬分別投入到稀鹽酸中，只有丙、丁產(chǎn)生氣泡，將丁投入到丙的硝酸鹽溶液中有丙析出，將甲投入到乙的硝酸鹽溶液中，有乙析出，則它們的活動性由強到弱依次是：

。碰撞反芻之直擊中考二、金屬與酸反應時氫氣的質(zhì)量3、等質(zhì)量的M、N兩種金屬分別與等質(zhì)量分數(shù)的兩份足量稀鹽酸反應（M、N在化合物中化合價都是+2價），對應下述質(zhì)量關系，則正確的是（）A、兩種金屬中活潑的是NB、生成H2氣質(zhì)量較多的是NC、相對原子質(zhì)量較大是ND、產(chǎn)生氫氣速度較大的是N碰撞反芻之直擊中考4、向燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，向其中同時加入等質(zhì)量的兩種金屬，從加入到金屬完全反應，天平的變化是（）A、向左偏B、向右偏C、先向左后向右D、先向右后向左5、某金屬或者金屬的混合物5g，與足量稀硫酸反應后，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，則這種物質(zhì)可能是（）A、鐵B、鎂和鋁C、鐵和鎂D、鐵和鋅碰撞反芻之直擊中考碰撞反芻之直擊中考三、金屬與鹽的混合溶液反應6、向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，過濾，若濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則該濾渣中含有的金屬是

；如果向濾液中加入稀鹽酸，有沉淀生成，則濾渣中含有

，濾液中含有

。碰撞反芻之直擊中考7、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入過量鐵粉，請分析濾液、濾渣分別含有什么物質(zhì)。碰撞反芻之直擊中考四、金屬活動性順序8、下列物質(zhì)間直接接觸，能證明鎂、鐵、銅活動性順序的（）A、鎂、鐵、硝酸銅B、鎂、硝酸亞鐵、硝酸銅C、鎂、硝酸亞鐵、銅D、硝酸鎂、硝酸亞鐵、銅9、碰撞反芻之直擊中考10、你的問題我來解達標遷移相信你能行！1、達標遷移2、下列物品的主要材質(zhì)當時不是通過化學變化獲取的是A．馬踏飛燕（青銅器）B．龍泉劍（鐵器）C．金縷衣D．塑料器具3、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（