安徽省安慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安慶市2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一化學(xué)試題命題：魏東審題：余德明考試時(shí)間：90分鐘分值：100分題號(hào)一二總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12O：16Na：23Mg：24S:32Fe：56Cu:64Ba：137得分評(píng)卷人選擇題.（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將選項(xiàng)填入答題表內(nèi).每題3分,共54分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718答案1.2012年，我國新修訂了《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，其中增設(shè)了PM2.5（直徑小于或等于2。5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值.下列有關(guān)說法正確的是A.PM2。5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子在大小相當(dāng)B.化工廠排放的SO2會(huì)提高PM2。5濃度測(cè)定值C。O2和O3由同種元素組成，但兩者的化學(xué)性質(zhì)不同D.反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng)1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)常識(shí)氧化還原反應(yīng)3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100nm，錯(cuò)誤;B、化工廠排放的SO2不會(huì)提高PM2.5濃度測(cè)定值C、O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，正確；D、3O2=2O3中，無化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。2。在容量瓶上，無需標(biāo)記的是A.標(biāo)線B.溫度C。濃度D.容量1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】常用化學(xué)儀器及使用方法3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】容量瓶上標(biāo)有標(biāo)線、溫度、容量，不標(biāo)濃度。C錯(cuò)誤,其余均正確。3.下列說法中,正確的是A.玻璃的主要成分是SiO2B.大量排放NO2會(huì)引起溫室效應(yīng).C。陶瓷、玻璃和光導(dǎo)纖維都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料D.漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒。1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活含氯化合物氮的氧化物化學(xué)與環(huán)境硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、玻璃的主要成分是SiO2、硅酸鈉、硅酸鈣，錯(cuò)誤;B、大量排放CO2會(huì)引起溫室效應(yīng)，錯(cuò)誤；C、陶瓷、玻璃屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌、消毒，正確。4.下列物質(zhì)歸類正確的是A.電解質(zhì):氯化鋁、小蘇打、純堿、冰醋酸B.化合物:液氯、干冰、燒堿、蘇打C?；旌衔铮浩追?、氯水、礦泉水、磁性氧化鐵D。膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類膠體和分散系3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、氯化鋁、小蘇打、純堿、冰醋酸均是電解質(zhì)，正確；B、液氯是單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵是四氧化三鐵,是化合物，錯(cuò)誤;D、生理鹽水屬于溶液，錯(cuò)誤.5。如果家中食用植物油混有水份,你將采用下列何種方法分離A。分液B.蒸餾C.過濾D.萃取1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】食用植物油和水不互溶，可采用分液法分離，A正確。6.人體血紅蛋白中含有Fe2+,貧血者需服用補(bǔ)血藥物（含F(xiàn)e2+),為了達(dá)到更好的補(bǔ)血效果.常在其中加入維生浪C。如“黃金搭檔”就是利用鐵和維C搭檔，達(dá)到最佳吸收效果.試推測(cè)維生素C具有A.酸性B.堿性C。氧化性D.還原性1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】維生素C可以防止Fe2+被氧化為Fe3+，因此維生素C具有還原性，D正確.7。常溫常壓條件下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.能和金屬鐵反應(yīng)生成H2的溶液中：Fe2+、NO3—、C1-、Na+B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：Ca2+、K+、SO42-、HCO3-C.無色的酸性溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CI—D.c(Fe3+)=0。1mol·L-1的溶液中:K+、CIO—、NO3—、SCN—1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】離子共存3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、能和金屬鐵反應(yīng)生成H2，說明溶液顯酸性。有NO3—存在時(shí)，不能生成氫氣，錯(cuò)誤;B、Ca2+與SO42—不共存。滴加酚酞顯紅色，說明溶液顯堿性。HCO3-與OH－不共存，錯(cuò)誤；C、無色的酸性溶液中:NH4+、Al3+、NO3—、Cl-均共存，正確；D、Fe3+與SCN—不共存，錯(cuò)誤。8.下列離子方程式書寫正確的是A。C12溶于水:B.用濃鹽酸與MnO2制取C12：MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2OC.Ca(HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH—=CO32-+H2D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，錯(cuò)誤;B、正確;C、應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì),不能拆寫,錯(cuò)誤。9。只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHC03溶液和Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液和鹽酸④A12（SO4）3濃液和氨水A.①③B。①②③C.②③④D.全部1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純鈉的重要化合物鋁的重要化合物3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】①將A1C13溶液滴到NaOH溶液中,開始時(shí)無沉淀，后來有白色沉淀出現(xiàn).將NaOH溶液滴入A1C13溶液中，先有白色沉淀，后來沉淀消失,正確；②將NaHC03溶液滴入Ca(OH）2溶液中，生成白色沉淀，將Ca（OH)2溶液滴入NaHC03溶液中,生成白色沉淀，錯(cuò)誤；③將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡，將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始時(shí)無氣泡，后來出現(xiàn)氣泡，正確；④將A12(SO4)3濃液滴入氨水中，出現(xiàn)白色沉淀，將氨水滴入A12(SO4）3濃液中，生成白色沉淀，錯(cuò)誤。10。在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各白的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A、加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有CI2存在B、溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味,說明有CI2分子存在C、先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3液產(chǎn)生白色沉淀,說明有CI—存在D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失,說明有HCIO分子存在1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化性次氯酸及次氯酸鹽的性質(zhì)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，錯(cuò)誤;B、溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在,正確;C、先加入鹽酸酸化，引入了Cl－，再加入AgNO3液產(chǎn)生白色沉淀,不能說明有Cl－存在，錯(cuò)誤;D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失,說明有Cl2分子存在11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A。稀釋濃硫酸B.比較MnO2、CI2、I2的氧化性C。分離乙醇和水D。比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、應(yīng)在燒杯中稀釋濃硫酸，錯(cuò)誤;B、稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸，并且需要加熱，錯(cuò)誤；C、溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于燒瓶的支管處，錯(cuò)誤；D、正確.12。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0。1mol/LBaCl2溶液中Cl-數(shù)為0。2NAB。22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC.11.2LNO所含有的分子數(shù)為0.5NAD。常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22。4L1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律及推論粒子數(shù)與NA3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、無體積，不能確定Cl—數(shù)目,錯(cuò)誤；B、22gCO2的物質(zhì)的量是0。5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，正確；C、應(yīng)指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯(cuò)誤；D、應(yīng)改為標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；13.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液,在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中A。只有Na+B.可能有Na+，可能有K+C.一定有K+D.一定有Na+，也可能有K+1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】焰色反應(yīng)3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】Na+的焰色反應(yīng)是黃色，K+的焰色反應(yīng)是淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）?；鹧娉庶S色,說明該溶液中一定有Na+，也可能有K+。14。已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A。Sn2+、Fe2+、Ge3+B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ge3+1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,因此還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2+、Fe2+、Ge3+，A正確。15。在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量.下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量（y)的關(guān)系示意圖中正確的是1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)圖像鋁的重要化合物有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的圖像分析3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀,當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值后，再滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量減少,但氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉,因此最后沉淀量不為0，C正確.16.“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中,正確的是A。由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃B。由Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，可推出Na202中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1C.由鈉與冷水劇烈反成，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)D.由“2Fe+3Br2═2FeBr3"反應(yīng)可推出“2Fe+3I2═2Fe1也能發(fā)生1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料鈉的重要化合物氧化鈉與過氧化鈉3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、鹽酸與玻璃不反應(yīng)，錯(cuò)誤;B、Na202中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，錯(cuò)誤；C、正確；D、Fe+I2═Fe12,錯(cuò)誤。17.24mL0。05mol/L的Na2SO3溶滾，恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+6B。+3C.+2D.01、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)得失電子守恒3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】設(shè)鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒得:0。05mol/L×0。024L×2=0.02mol/L×0.02L×2×(6-x），解得x=+3，B正確。18。實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O.關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A。NaNO2是氧化劑B。每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC.NH4CD。N2既是氧化劑,又是還原劑1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、NaNO2是氧化劑，正確；B、每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol,錯(cuò)誤；C、NH4CD、N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤。得分評(píng)卷人非選擇題（本大題包括4小題，共46分)(8分)（1)某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)大山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)500ml該礦泉水中含有22。8mgMg2+，則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_______________.（2)在aLA12(S04）3和（NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的S042—完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmo1NH3,則原溶液中Al3—的濃度__________.（3）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L.則a與b的關(guān)系為_____________。1、【答案】(1）0。0019mol/L,（2分）(2），（3分)（3）b=2a(3分）2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】(1）c(Mg2+)=2。28×10-3g÷24g﹒mol—1÷0。5L（2)n（NH4+）=n（NH3)=cmo1,n(SO42-)=n（BaCl2)=bmol，n(Al3—）=（2b-c）/3,即原溶液中Al3-的濃度是(3)80a=40b,即b=2a20.(7分）研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去）.（1)連接儀器、________、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸,加熱.（2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是_________________。（3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________.(4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明S02具有___________性.(5）上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧化劑。若向吸收了SO2的NaOH溶液中滴加氯水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。寫出氯水氧化Na2SO3的離子方程式_________________________。1、【答案】(1）檢驗(yàn)裝置氣密性(1分）（2）Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色（1分)(4)還原性（1分）（5）SO32—+C12+2OH—=H2O+SO42—+2C1-（2分）2、【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗(yàn)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】（1)連接好儀器后,需要檢驗(yàn)裝置氣密性（2）Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（3)SO2通入品紅溶液后，品紅退色（4）高錳酸鉀溶液退色，說明SO2具有還原性。21.(14分)某小組的同學(xué)對(duì)放置己久的過氧化鈉的成份進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題:(1）反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的還原劑是_________寫化學(xué)式）;反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，每生成1mo1O2則轉(zhuǎn)移了_______________mol電子。（2）進(jìn)行探究：①提出假設(shè)。假設(shè)1：全部是Na2O2假設(shè)2：全部是Na2C0假設(shè)3：是Na202與Na2CO3的混合物設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿）.限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、1mol·L—1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中,滴加足量1mol·L—1H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立;若澄清石灰水變渾濁，則________________________________________________________步驟2：步驟3：1、【答案】（1）Na2O2（2分)2(2分）（2)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論假設(shè)2或假設(shè)3成立（2分，或假設(shè)1不成立）步驟2:另取少量固體于試管中加適量蒸餾水（1分），再滴入酚酞溶液(1分)［或用帶火星的火柴伸入試管口]或滴入酚酞溶液后先變紅后褪色（2分）［或帶火星的火柴復(fù)燃],則假設(shè)1或假設(shè)3成立（2分)；若紅色不褪色，則假設(shè)2成立（2分）（合理答案給分）2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷鈉的重要化合物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】（1)Na2O2既做氧化劑又做還原劑。反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，每生成1mo1O2則轉(zhuǎn)移1mol電子(2）見答案22。（17分)材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅關(guān)系到人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請(qǐng)回答以下與材料有關(guān)的問題：（1）無機(jī)非金屬材料。單質(zhì)硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分,處于新材料發(fā)展的前沿.其主要用途是用作半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單質(zhì)硅的制備方法如下:寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________。金屬材抖。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。①下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（)A。鋼鐵B.青銅C。硬鋁D.水銀②銅器制品常因接觸空氣中的02、C02和H20而易生成銅銹.試寫出保護(hù)銅制品的方法：_____________________________。納米材料。膠體粒子的直徑大約是____________；與納米材料的尺寸相當(dāng)。實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是________________；用_______________