安徽省合肥八中高三沖刺最后一卷化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安徽省合肥八中2013屆高三高考沖刺最后一卷化學(xué)試題（考試時間：150分鐘,滿分：300分)可能用得到的相對原子質(zhì)量：C—12N—14O-16Mn—55第I卷（選擇題共120分）本卷共20小題,每小題6分,共120分。在每題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的，請將答案填入本卷后的答題卡中。7．氨硼烷(NH3BH3）是儲氫量最高的化學(xué)氫化物儲氫材料之一。室溫下，NH3BH3是一種無色分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6)和NH3合成。下列有關(guān)說法正確的是 A．催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑 B．NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化學(xué)鍵 C．0．1molNH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72LH2 D．元素N的第一電離能高于相鄰元素1、【答案】D2、【知識點】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷化學(xué)鍵與化學(xué)鍵的形成電離能3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、氨硼烷在脫氧反應(yīng)中被氧化,作還原劑,錯誤；B、NH4BO2是離子化合物，NH3BH3是共價化合物，因此化學(xué)鍵不完全相同，錯誤;C、未指明狀況，錯誤；D、元素N的2p軌道為半充滿，根據(jù)洪特規(guī)則可得第一電離能大于O元素，由于同主族元素從上而下非金屬性減弱，所以N的第一電離能大于P,正確.8．下圖所示的實驗裝置不能完成實驗?zāi)康氖?A．圖1為證明非金屬性強弱：S〉C>Si B．圖2為制備少量氧氣并控制反應(yīng) C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0．10mol·L-11KOH溶液20．00mL1、【答案】B2、【知識點】實驗的目的3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、硫酸制得的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，可以證明非金屬性的強弱順序：S〉C〉Si，正確；B、Na2O2為易溶于水的固體，無法控制反應(yīng)，錯誤；C、銅和稀硝酸可制備NO，正確；D、用堿式滴定管量取20．00mLKOH溶液，正確。9．常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．pH=l的溶液中： C．通入足量CO2的溶液中： D．水電離產(chǎn)生的的溶液中：Al3+、K+、Cl—、CH3COO—1、【答案】B2、【知識點】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、氨水中,Fe2+、HSO32－無法存在，錯誤；B、正確；C、CO32－與Ca2＋不共存，錯誤；D、水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。酸性條件下,CH3COO-不能存在，堿性條件下，Al3+不能存在，錯誤。10．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染.已知：若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是 A．當(dāng)該反應(yīng)體系平均分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡 B．當(dāng)容器中每生成1molH2O(1）時，放出的能量為536.0kJ C．升高溫度,正反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小 D．加入高效催化劑可以一定程度上提高NO轉(zhuǎn)化率1、【答案】C2、【知識點】化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、反應(yīng)前后均為氣體，而且體積相等，平均分子量不變不能作為平衡標(biāo)志，錯誤；B、當(dāng)容器中每生成1molH2O（1）時，放出的能量為624kJ，錯誤；C、正確；D、加入高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài),因此不能提高NO轉(zhuǎn)化率，正確。11．下圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是 A．電子沿路徑流動 B．b極的電極反應(yīng)為: C．通電初期乙中的總反應(yīng)為: D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小1、【答案】C2、【知識點】電解原理及應(yīng)用原電池燃料電池3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、電子沿導(dǎo)線流動，溶液中是陰陽離子移動，錯誤；B、O2＋4e－＋2H2O=4OH－，錯誤；C、正確；D、甲裝置中生成水，溶液pH減小,乙裝置中消耗H+，溶液pH增大，錯誤.12．向100mL0.1mol·L—1硫酸亞鐵銨［（NH4)2Fe(SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是 A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4 B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0．2 D．c點加入Ba(OH）2溶液的體積為200mL1、【答案】A2、【知識點】圖表信息的分析和處理3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、O→a段發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；當(dāng)Fe2+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的量減小，出現(xiàn)拐點，所以a點對應(yīng)的溶質(zhì)為（NH4)2SO4,正確；B、隨著Ba(OH）2繼續(xù)滴入,此時NH4+將參加反應(yīng)，所以a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH4＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O,錯誤；C、b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.3，錯誤;D、b點時溶液中的離子完全反應(yīng)，此時消耗200mlBa（OH）2溶液，因此c點大于200ml，錯誤。13．常溫時，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是 A．將等體積的鹽酸和氨水混合,充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（HCl)〈c（NH3·H2O） B．某溶液中只存在Cl—、OH、NH+4、H+四種離子,則一定不存在下列關(guān)系： C．將0．2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中： D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，則溶液的pH一定為14—a1、【答案】D2、【知識點】離子濃度大小判斷溶液中的三大守恒溶液的酸堿性PH3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、溶液顯中性，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，因此c（HCl）〈c（NH3·H2O），正確；B、不符合電荷守恒，正確;C、溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合液.即c（H＋)＋c(Na＋)=c(OH－）＋c(A-)，2c(Na＋)=c(A-)＋c(HA),上述式子相減去掉Na＋可得2c（H＋）＋c（HA)=2c(OH－）＋c(AD、溶液的pH為14—a或a，錯誤.第II卷（非選擇題，共180分）25．（13分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表（1）V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出V元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號。（2）已知X—3和WY2間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則X—3中含有的π鍵數(shù)目為。在水溶液中X2H+5將Fe3+還原為Fe2+，X2H+5+4Fe3+→4Fe2++……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為____。（3）Z元素是人和動物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第周期第族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是____。（4）常溫下液態(tài)V2Y中除了簡單V2Y分子外，因為的存在，還有（V2Y)2，（V2Y)3,…（V2Y）n等締合分子存在.溫度降至熔點時，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為。1、【答案】（1)(2）2(3）四ⅦB（4）氫鍵分子晶體2、【知識點】氫鍵晶體類型及性質(zhì)電子排布式共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由表中信息可得：W是碳,X是氮，Y是氧.（1）V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子,可得V是氫。（2）N—3和CO2間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則N—3中含有的π鍵數(shù)目為2。（3）由題中信息知此元素為Cr。（4）水分子間存在氫鍵，屬于分子晶體。26．（16分）龍膽酸甲酯（A）是從龍膽根中提取的天然活性產(chǎn)物,下面是以龍膽酸甲酯為原料合成一種毒性更低、活性更強的美白類化合物(D)。其合成線路如下：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型。有機物A中存在的官能團名稱:。（2）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式：。（3）寫出B在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：。(4）HOCH2COOC2H5的同分異構(gòu)體3—羥基丁酸在一定條件下可以形成高分子聚合物。寫出該聚合物形成的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（5)有機物A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 ①含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物只有1種 ②與新制Cu（OH)2懸濁液在加熱時產(chǎn)生磚紅色沉淀 ③加入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ④能發(fā)生水解反應(yīng)（6）下列關(guān)于有機物D的說法錯誤的是 a．不能與濃溴水反應(yīng) b．能使KMnO4酸性溶液褪色 c．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) d．在酸性條件下水解后含苯環(huán)的產(chǎn)物中最多有7個碳原子共平面1、【答案】（1)取代反應(yīng)酯基、酚羥基（2）（3)（4)（5）和（6）a,c，d2、【知識點】重要的有機化學(xué)反應(yīng)有機反應(yīng)方程式的書寫同系物和同分異構(gòu)體有機物分子中的原子共面，共線問題3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1）A→B是取代反應(yīng)。有機物A中存在的官能團是：酯基、酚羥基。(2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可以推出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式。（3）見答案。（5）②與新制Cu（OH)2懸濁液在加熱時產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基。 ③加入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基。④能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基.（6）有機物D中有酚羥基，能與濃溴水反應(yīng)；1molD最多能與1。5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；在酸性條件下水解后含苯環(huán)的產(chǎn)物中最多有6個碳原子共平面。27．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的SO2廢氣為原料制備高純碳酸錳。已知，貧軟錳礦的主要成分為MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工藝流程如下：已知：有關(guān)氫氧化物沉淀pH對應(yīng)表請回答：（1）在浸出液除雜過程中需通入適量空氣并調(diào)節(jié)溶液的pH到5．0～5．5，沉淀部分雜質(zhì)離子，此時濾渣I中主要含有（填化學(xué)式)。（2）影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時會產(chǎn)生雜質(zhì)MnS2O6造成錳損失。溫度對浸錳率的影響見圖1、圖2。為了提高錳的浸出率，請選擇合適的條件。（填序號） a．30℃～120℃b．150℃~155（3）在濾液中加入NH4HCO3生成MnCO3的同時還可以獲得一種作為肥料的副產(chǎn)物，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式，從廢液中分離出該副產(chǎn)物的操作是蒸發(fā)濃縮、。若該分離過程在實驗室進行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外,還需要.(4)現(xiàn)有含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的貧錳礦1噸,若按照上述工藝錳的產(chǎn)率為82．5％，最終獲得碳酸錳的質(zhì)量。1、【答案】（1)Al（OH）3、Fe（OH）3（2）b（3）MnSO4＋2NH4HCO3=MnCO3↓＋（NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O冷卻結(jié)晶、過濾漏斗、燒杯（4)345kg2、【知識點】物質(zhì)的制備設(shè)計實驗方案化學(xué)實驗基本操作3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知pH到5．0~5．5時，F(xiàn)e3、Al3＋均轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼?2)根據(jù)圖像知150℃～155℃（3）MnSO4＋2NH4HCO3=MnCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O從廢液中分離出副產(chǎn)物的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.所需主要儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗、燒杯。(4）n（Mn）=1×106g×20%×82．5%=1.65×m(MnCO3)=1.65×105g÷55g·mol—1×115g·mol—128．（16分）硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，是重要的工業(yè)原料。文獻記錄,硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液呈弱堿性,酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，發(fā)生【實驗】（1)某化學(xué)興趣小組利用Na2S2O3探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下，設(shè)置了A、B、C三組實驗。 ①其中最先變渾濁的是。(填序號） ②若A與B探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則上述表中V1=___mL，理由是。（2）下列是某研究性小組對Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)進一步探究。向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水，氯水顏色很快褪去。 查閱文獻知： I．Na2S2O3有還原性，可以被Cl2等強氧化劑氧化； Ⅱ．少量Ag+可以與S2O2—3成白色沉淀，但充分振蕩后會溶解； Ⅲ.硫代硫酸鋇易溶于水。 ①甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加少量硝酸銀溶液，充分振蕩后觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。 你認(rèn)為該方案是否合理,并說明理由. ②請寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色的離子反應(yīng)方程式。 ③若你認(rèn)為不合理，請你重新設(shè)計一個合理的實驗方案，證明Na2S2O3和Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(若認(rèn)為合理，本題可以不做)【問題與討論】(3）乙同學(xué)提出，若氯水可以氧化S2O2—3，那么硝酸也可以氧化S2O2—3。并推測若加入硝酸后溶液中不會出現(xiàn)沉淀,并在試管口可以看到紅棕色氣體生成.該同學(xué)向3%的硫代硫酸鈉溶液中逐滴加入5%稀硝酸，發(fā)現(xiàn)立即有渾濁，并沒有出現(xiàn)紅棕色氣體，直至加入較多的稀硝酸后才發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體生成。請你解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。1、【答案】（1）①C②1ml使混合液的總體積相同，僅改變的濃度，保持其他物質(zhì)濃度不變.(2）①不合理.因為硫代硫酸鈉溶液呈堿性，少量氯水滴入可能發(fā)生，同樣產(chǎn)生②③取少量反應(yīng)后的溶液。向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明能被氯水氧化（3）本來硝酸具有強氧化性,在堿性環(huán)境中不能被表現(xiàn).在吸收5％稀硝酸時隨著堿性減弱，硫代硫酸鈉自身會發(fā)生分解。但如果一達(dá)到酸性條件，稀硝酸立即表現(xiàn)強氧化性把硫代硫酸鈉氧化成硫酸,自身被還原為NO2、【知識點】3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，C先變渾濁.②使混合液的總體積相同，僅改變的濃度,保持其他物質(zhì)濃度不變，因此V1=1mL。（2)①硫代硫酸鈉溶液呈堿性，滴入少量氯水后，氯水退色可能是與OH-發(fā)生了反應(yīng)。③若氯水將Na2S2O3氧化為SO42－，則向反應(yīng)后的溶液中滴入氯化鋇溶液，會觀察到產(chǎn)生白色沉淀。（3)Na2S2O3溶液顯堿性，加入硝酸后，堿性減弱,硫代硫酸鈉自身發(fā)生分解。當(dāng)達(dá)到酸性條件，稀硝酸立即表現(xiàn)強氧化性把硫代硫酸鈉氧化成硫酸，自身被還原為NO參考答案7。D氨硼烷在脫氧反應(yīng)中被氧化,作還原劑；NH4BO2是離子晶體,NH3BH3是分子晶體，所以兩者所含化學(xué)鍵完全相同0.1molNH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成6.72LH2，但是此處沒有給出狀態(tài),無法確定體積大??；元素N的核外電子排布2p為半滿結(jié)構(gòu),根據(jù)洪特規(guī)則，所以第一電離能大于O元素，由于同主族元素從上而下非金屬性減弱，所以N的第一電離能大于P8.B圖2中由于Na2O2為易溶于水的固體，無法控制，所以無法判斷9.B氨水中，F(xiàn)e2+、都無法存在，通入足量的會反應(yīng)，另外，此時溶液總不能共存；水電離產(chǎn)生的的溶液可以是酸，環(huán)境時不能大量共存，堿環(huán)境時，Al2+不能大量共存10。C由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，體系分子數(shù)不變，平均分子量也不發(fā)生變化，所以不