初中化學(xué)差異形成原因分析與對(duì)策研究2課件

初中化學(xué)差異形成原因分析與對(duì)策研究陶志軍上海浦東初中化學(xué)差異形成原因分析與對(duì)策研究陶志軍上海浦東差異分析與應(yīng)對(duì)差異分析與應(yīng)對(duì)提綱Page

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造成差異的原因

怎樣發(fā)現(xiàn)差異

差異應(yīng)對(duì)與處理提綱Page31234造成差異的原因怎樣發(fā)現(xiàn)1造成差異的原因1.1學(xué)習(xí)興趣缺乏,學(xué)習(xí)方法欠佳1.2教學(xué)方法、評(píng)價(jià)方式存在問題Page

41造成差異的原因1.1學(xué)習(xí)興趣缺乏,學(xué)習(xí)方法欠佳Page案例1：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)片段師：剛才我們學(xué)習(xí)了單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。下面我們來觀察木炭還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，2CuO+C2Cu+CO2↑，這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？學(xué)生思考，與同桌交流自己的想法。學(xué)生A舉手，教師請(qǐng)A生發(fā)言。生A：碳得到氧，生成二氧化碳；氧化銅失去氧，生成銅。師：我們?cè)诘诙卧褜W(xué)過氧化反應(yīng)，那么，哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)？生B：碳Page

5案例1：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)片段師：剛才我們學(xué)習(xí)了單質(zhì)碳的化師：含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？生A：氧化銅師：奪取氧的物質(zhì)稱為還原劑，提供氧的物質(zhì)稱為氧化劑，上述反應(yīng)中，什么是還原劑？什么是氧化劑？生B：碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。教師板書：得到氧的物質(zhì)—發(fā)生氧化反應(yīng)—被氧化—是還原劑—具有還原性失去氧的物質(zhì)—發(fā)生還原反應(yīng)—被還原—是氧化劑—具有氧化性Page

6案例1：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)片段師：含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生了案例2：《制取氧氣》教學(xué)片段

師：要制取氧氣，首先就要找到富含氧氣或氧元素的物質(zhì)。在空氣、氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫（H2O2）這四種物質(zhì)中，哪些物質(zhì)里含有氧氣？哪些物質(zhì)里含有氧元素?在新課前的引入階段提出這個(gè)問題，對(duì)于大部分學(xué)生來說應(yīng)該是一個(gè)比較簡單的問題。所以，教師特意把它拋向了一位學(xué)困生，“張同學(xué)，你來回答?！睆埻瑢W(xué)遲疑地站起來，嘴輕輕蠕動(dòng)著，卻并沒發(fā)出聲音來。Page

7案例2：《制取氧氣》教學(xué)片段師：要制取氧氣，首先就要找到富案例2：《制取氧氣》教學(xué)片段

師緊盯該生，輕聲重復(fù)：“哪些物質(zhì)里含有氧氣？哪些物質(zhì)里含有氧元素?”生：含有氧氣……師皺眉走到這位同學(xué)身邊：“哪些含有氧氣？”結(jié)果那位同學(xué)表情越來越緊張，回答更加沒有底氣了。師終于忍不住了，轉(zhuǎn)身，不耐煩地說：坐下吧!生低下頭怯怯地坐了下去。Page

8案例2：《制取氧氣》教學(xué)片段師緊盯該生，輕聲重復(fù)：“哪些物提綱Page

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造成差異的原因

怎樣發(fā)現(xiàn)差異

差異應(yīng)對(duì)與處理提綱Page91234造成差異的原因怎樣發(fā)現(xiàn)案例3：《化合價(jià)與化學(xué)式》

孟老師是一位責(zé)任心強(qiáng)、富有教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的化學(xué)老師。這天中午，她利用學(xué)生午自習(xí)時(shí)間，走進(jìn)初三（3）班教室。“5分鐘化學(xué)小測就要開始了，請(qǐng)每位同學(xué)準(zhǔn)備一張紙?！苯裉煨y的內(nèi)容是昨天學(xué)習(xí)的知識(shí)：“化合價(jià)與化學(xué)式”。孟老師口述精心準(zhǔn)備好的三道題，以下是小測的內(nèi)容。Page

10案例3：《化合價(jià)與化學(xué)式》孟老師是一位責(zé)任心強(qiáng)、富有教學(xué)經(jīng)案例3：《化合價(jià)與化學(xué)式》

1、改正下列錯(cuò)誤的化學(xué)式氧化鎂MgO2、氯化鈣CaCl、氧化鐵FeO、氧化鈣CaO、氯化鉀KCl22、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鋁、氧化鈉、氧化銅、氯化鐵、硫化氫3、寫出下列物質(zhì)的名稱CO、MnO2、ZnCl2、P2O5、K2OPage

11案例3：《化合價(jià)與化學(xué)式》1、改正下列錯(cuò)誤的化學(xué)式Page2怎樣發(fā)現(xiàn)差異2.1主動(dòng)出擊2.2方法多樣2.3內(nèi)容具體Page

122怎樣發(fā)現(xiàn)差異2.1主動(dòng)出擊Page12提綱Page

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造成差異的原因

怎樣發(fā)現(xiàn)差異

差異應(yīng)對(duì)與處理提綱Page131234造成差異的原因怎樣發(fā)3.1分層教學(xué)3.1.1學(xué)生“隱性”分層。A層：基礎(chǔ)扎實(shí)，接受能力強(qiáng)，學(xué)習(xí)自覺，方法正確，成績優(yōu)秀。B層：知識(shí)基礎(chǔ)和智力水平一般，學(xué)習(xí)比較自覺，有一定的上進(jìn)心，成績中等。C層：知識(shí)基礎(chǔ)和智力水平較差，接受能力不強(qiáng)，學(xué)習(xí)積極性不高，成績欠佳。3.1.2教學(xué)目標(biāo)分層3.1.3課堂教學(xué)分層（復(fù)習(xí)回顧、問題教學(xué)、小組討論和練習(xí)分層。）Page

143.1分層教學(xué)3.1.1學(xué)生“隱性”分層。Page案例4：《溶解度曲線》教學(xué)片段1

丁老師在進(jìn)行“溶解度曲線”新課教學(xué)前，對(duì)上節(jié)課所學(xué)的飽和溶液與不飽和溶液、影響固體物質(zhì)溶解性的因素、溶解度的概念等內(nèi)容進(jìn)行課前復(fù)習(xí)回顧，提出以下問題：①飽和溶液與不飽和溶液的定義是什么？（C層）②飽和溶液與不飽和溶液如何相互轉(zhuǎn)化？（C層）③影響固體物質(zhì)溶解性有哪些因素？（C層）④回憶溶解度概念的四個(gè)要素是什么？（C層）Page

15案例4：《溶解度曲線》教學(xué)片段1丁老師在進(jìn)行“溶解度曲線”案例4：《溶解度曲線》教學(xué)片段1

⑤20℃時(shí)食鹽溶解度為36g的含義是什么？（C層）⑥20℃時(shí)，20克食鹽放入50克水中，能形成溶液多少克？（C層）⑦20℃時(shí)，食鹽的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是多少？（B層）Page

16案例4：《溶解度曲線》教學(xué)片段1⑤20℃時(shí)食鹽溶解度為36案例5：《溶解度曲線》教學(xué)片段2

在學(xué)習(xí)溶解度曲線時(shí)，丁老師設(shè)計(jì)并提出了下列問題。C層：①查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度。如：在溶解度曲線上查出75℃時(shí)氯化鈉的溶解度約為多少？95℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為多少？②比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。如：根據(jù)溶解度曲線，硝酸鉀和氯化鈉在什么溫度時(shí)溶解度相等？在什么溫度范圍內(nèi)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度？在什么溫度范圍內(nèi)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度？Page

17案例5：《溶解度曲線》教學(xué)片段2在學(xué)習(xí)溶解度曲線時(shí)，丁老師案例5：《溶解度曲線》教學(xué)片段2

③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況？B層：討論溶解度曲線上下的點(diǎn)不同意義以及交點(diǎn)的意義？A層：根據(jù)溶解度曲線圖確定可溶性混合物分離采用的方法。若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，如何提純氯化鈉？Page

18案例5：《溶解度曲線》教學(xué)片段2③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變案例6：《溶解度曲線》教學(xué)片段3

為了加深對(duì)“溶解度曲線”的理解，丁老師設(shè)計(jì)了下列問題。右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線圖，要實(shí)現(xiàn)如下六種情況的轉(zhuǎn)化，分別要采取什么措施？點(diǎn)的移動(dòng)采取措施c點(diǎn)→a點(diǎn)_________________d點(diǎn)→c點(diǎn)_________________a點(diǎn)→b點(diǎn)_________________a點(diǎn)→c點(diǎn)_________________Page

19案例6：《溶解度曲線》教學(xué)片段3為了加深對(duì)“溶解度曲線”的3.1分層教學(xué)3.1.4課后作業(yè)分層Page

203.1分層教學(xué)3.1.4課后作業(yè)分層Page20氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法作業(yè)設(shè)計(jì)案例1．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．使用催化劑能增加生成物的產(chǎn)量

B．二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑C．催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D．催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變2．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。（1）寫出儀器名稱：①___________②____________（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：A．試管口應(yīng)_____________________；B．藥品須__________在試管底部,擴(kuò)大受熱面；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先__________，然后___________，這是為了防止_____________。②①氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法作業(yè)設(shè)計(jì)案例1．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是4．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣和雙氧水制氧氣的比較，發(fā)生裝置和收集裝置從下圖中選擇（填寫編號(hào)）：氯酸鉀制氧氣而雙氧水制氧氣反應(yīng)原理反應(yīng)條件反應(yīng)物狀態(tài)發(fā)生裝置收集裝置（1）反應(yīng)發(fā)生裝置的選擇取決于：①_______②______；（2）氣體收集裝置的選擇取決于：①_______②______；4．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣和雙氧水制氧氣的比較，發(fā)生裝置和收集3.1分層教學(xué)3.1.4課后作業(yè)分層3.1.5評(píng)價(jià)分層3.1.6調(diào)整和提高Page

233.1分層教學(xué)3.1.4課后作業(yè)分層Page233.2合作學(xué)習(xí)3.2.1小組的組建3.2.2教師的作用3.2.3問題的設(shè)計(jì)3.2.4評(píng)價(jià)【視頻】緒言（執(zhí)教：孫蘭蘭，上海市延安中學(xué)）

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243.2合作學(xué)習(xí)3.2.1小組的組建Page24上海市南匯第二中學(xué)陶志軍初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容分化點(diǎn)分析上海市南匯第二中學(xué)陶志軍初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容分化點(diǎn)分析提綱Page

261234化學(xué)用語溶液酸、堿、鹽提綱Page261234化學(xué)用語溶液酸、堿、鹽1.1化學(xué)用語學(xué)習(xí)障礙分析Page

27表1人教版初中化學(xué)教材中出現(xiàn)的六種化學(xué)用語。單元化學(xué)用語備注四元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價(jià)、化學(xué)式離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖五化學(xué)方程式十電離方程式1.1化學(xué)用語學(xué)習(xí)障礙分析Page27表1人教版初中化學(xué)用語相關(guān)知識(shí)關(guān)系圖Page

28化合價(jià)化學(xué)方程式原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期表離子表示化合價(jià)的計(jì)算化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的分類反應(yīng)的分類符號(hào)及其周圍數(shù)值的含義圖1初中化學(xué)用語相關(guān)知識(shí)關(guān)系圖化學(xué)式元素初中化學(xué)用語相關(guān)知識(shí)關(guān)系圖Page28化合價(jià)化學(xué)方程式1.2化學(xué)用語教學(xué)策略1234樹立超前教學(xué)意識(shí)

培養(yǎng)持續(xù)學(xué)習(xí)興趣

循序漸進(jìn)，逐步提高理解意義，抓住關(guān)鍵Page

291.2化學(xué)用語教學(xué)策略1234樹立超前教學(xué)意識(shí)培養(yǎng)持續(xù)學(xué)【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段師：請(qǐng)同學(xué)們觀察下面的表格，討論完成表中內(nèi)容，然后思考，你有什么發(fā)現(xiàn)？Page

30物質(zhì)的名稱所含原子或離子的個(gè)數(shù)比化學(xué)式1.氧化鈉Na+︰O2–

=Na2O2.氯化氫H︰Cl=HCl3.氧化鎂Mg2+︰O2–

=MgO4.氯化鈣Ca2+︰Cl–

=CaCl2學(xué)生熱烈討論。（請(qǐng)學(xué)困生回答表中空格內(nèi)容。）【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段師：請(qǐng)同學(xué)們觀察下面的表格，討生1：同樣是氧化物，為什么在MgO中，氧原子結(jié)合了1個(gè)鎂原子，而在Na2O中，氧原子結(jié)合了2個(gè)鈉原子？（B層）生2：我們發(fā)現(xiàn)1、4化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比等于其所帶電荷數(shù)之比的倒數(shù)。（A層）師：科學(xué)上把原子之間相互化合的數(shù)目稱為“化合價(jià)”。投影教材（人教版）85頁常見元素和根的化合價(jià)，討論歸納化合價(jià)的一般規(guī)律和記憶化合價(jià)的秘訣“化合價(jià)順口溜”。Page

31【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段生1：同樣是氧化物，為什么在MgO中，氧原子結(jié)合了1個(gè)鎂原子【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鐵有二三銅一二，三鋁四硅二四碳；二四六七錳為正，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；二四六硫氧負(fù)二，氮磷三五單質(zhì)零。Page

32【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段師：以書寫氧化鋁的化學(xué)式為例，誰有正確書寫化學(xué)式的小竅門？學(xué)生思考，小組展開討論。生3：最小公倍數(shù)法，并述說書寫方法。師：你能說說采用最小公倍數(shù)法的依據(jù)？生4：我觀察了黑板上的化學(xué)式，發(fā)現(xiàn)顯正價(jià)的元素的化合價(jià)與原子個(gè)數(shù)的乘積，跟顯負(fù)價(jià)的元素的化合價(jià)與原子個(gè)數(shù)的乘積是相等的。師生一起歸納步驟：寫（元素符號(hào)）→求（化合價(jià)的最小公倍數(shù)）→定（原子數(shù)）→書（化學(xué)式）→查（正誤）。Page

33【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段師：以書寫氧化鋁的化學(xué)式為例，【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段生5（激動(dòng)地）：交叉法。師：你能說說用交叉法書寫化學(xué)式的步驟嗎?生6：寫（元素符號(hào)）→標(biāo)（化合價(jià)）→交（化合價(jià)交叉為元素符號(hào)下標(biāo)，能約簡要約簡）→查（正誤）。師：你是如何發(fā)現(xiàn)的？生7：由前面所學(xué)得到啟發(fā)：化學(xué)物中原子個(gè)數(shù)比等于其所帶電荷數(shù)（或化合價(jià)數(shù)）之比的倒數(shù)。師：太棒了！交叉法快速簡便，易于掌握。Page

34【案例1】：《化合價(jià)》教學(xué)片段生5（激動(dòng)地）：交叉法。Pag視頻：物質(zhì)分類和反應(yīng)的多樣性（唐珂蘭，上海育才初級(jí)中學(xué)）視頻：看不見的世界也精彩（呂彩玲，上海浦東），化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。視頻：物質(zhì)分類和反應(yīng)的多樣性（唐珂蘭，上海育才初級(jí)中學(xué)）水汽化的微觀過程模型水分解的微觀過程模型分解重新組合水汽化的微觀過程模型水分解的微觀過程模型分解重新組合提綱Page

371234化學(xué)用語溶液酸、堿、鹽提綱Page371234化學(xué)用語溶液酸、堿、鹽2.1溶液學(xué)習(xí)障礙分析本單元內(nèi)容理論性較強(qiáng)、概念較多。出現(xiàn)錯(cuò)誤，歸根結(jié)底是對(duì)概念理解不透徹、缺乏深刻的認(rèn)識(shí)而造成的。

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382.1溶液學(xué)習(xí)障礙分析本單元內(nèi)容理論性較強(qiáng)、概念較多。P2.2溶液教學(xué)策略2.2.1遵循“同化”與“順應(yīng)”規(guī)律同化：擴(kuò)大“相似塊”，建立連接點(diǎn)順應(yīng)：消除“結(jié)構(gòu)差”，建立生長點(diǎn)由糖水、鹽水等生活概念（舊平衡），經(jīng)過組成分析（破壞舊平衡──產(chǎn)生不平衡）形成溶液的科學(xué)概念（達(dá)到新平衡）。Page

392.2溶液教學(xué)策略2.2.1遵循“同化”與“順應(yīng)”規(guī)律Pa【案例2】：《溶解度》教學(xué)片段演示實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，分別加入10ml水后，各加入1gKNO3固體和1g食鹽，充分溶解后食鹽全部溶解了，KNO3固體有剩余。（為何硝酸鉀有剩余？）

師：哪種溶液是飽和溶液：生：硝酸鉀溶液（C層學(xué)生）生：食鹽溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。（B層學(xué)生）師：兩種物質(zhì)的溶解能力誰大？生：食鹽（C層學(xué)生）Page

40【案例2】：《溶解度》教學(xué)片段演示實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，分別加入繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，向食鹽溶液中再加入5g食鹽，充分溶解后，食鹽有剩余（讓學(xué)生看清剩余的晶體）師：為什么不能溶解了？生：飽和了。（C層學(xué)生）師：如果要從數(shù)量上表示物質(zhì)的溶解能力，你們覺得哪種溶液比較合適？為什么？生：飽和溶液。溶解到極限了，可以度量了。（B層學(xué)生）師：用什么量來度量比較合適。生：溶解的食鹽的質(zhì)量。（B層學(xué)生）Page

41【案例2】：《溶解度》教學(xué)片段繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，向食鹽溶液中再加入5g食鹽，充分溶解后，食鹽有剩余師：如何才能讓剩余的食鹽繼續(xù)溶解？生：加熱、加水。（C層學(xué)生）師：看來物質(zhì)的溶解能力除與本身的性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。究竟如何準(zhǔn)確地度量溶解的食鹽的質(zhì)量？生：需規(guī)定溫度。溫度不同，溶解能力不同。（B層學(xué)生）生：還需規(guī)定水的質(zhì)量。一杯水和一盆水中溶解的食鹽質(zhì)量是不同的。（A層學(xué)生）師：一般規(guī)定用100g水作為標(biāo)準(zhǔn)。Page

42【案例2】：《溶解度》教學(xué)片段師：如何才能讓剩余的食鹽繼續(xù)溶解？Page42【案例2師：現(xiàn)在我們綜合一下，要從量上表示物質(zhì)的溶解能力的話，需規(guī)定哪些條件？生1：100g水。（C層學(xué)生）生2：規(guī)定溫度。（C層學(xué)生）生3：到飽和。（C層學(xué)生）生4：溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。（B層學(xué)生）師：請(qǐng)你們用自己的話寫下自己頭腦中的概念?！璓age

43【案例2】：《溶解度》教學(xué)片段師：現(xiàn)在我們綜合一下，要從量上表示物質(zhì)的溶解能力的話，需規(guī)定2.2.2組織好“探究”活動(dòng)（1）“溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象”

（2）“繪制溶解度曲線”視頻：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（丁丹丹，上海南匯三中）Page

442.2.2組織好“探究”活動(dòng)（1）“溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象（2013貴陽）38.下表是KCl在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4KCl質(zhì)量/g5152535溶液質(zhì)量/g55657070請(qǐng)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有

（只寫一種）。（2）要使實(shí)驗(yàn)2的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是

。（3）由實(shí)驗(yàn)可知，40℃時(shí)KCl的溶解度x為

g。（4）小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液100g，為達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠渲饕僮魇?/p>

。

（2013貴陽）38.下表是KCl在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度38.（5分）（1）燒杯（2）增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑（3）40（4）水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中（2分）Page

4638.（5分）Page462.2.3親身體驗(yàn)，形成概念要依據(jù)初三學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)和思維能力，盡可能做到讓學(xué)生親身體驗(yàn)。讓學(xué)生經(jīng)歷概念的形成過程。溶液的特征、溶液的組成、飽和溶液和不飽和溶液、溶解度概念中的四個(gè)要素、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義等一定要理解清楚。視頻：溶解度（王蘊(yùn)，上海培明中學(xué)）Page

472.2.3親身體驗(yàn)，形成概念要依據(jù)初三學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)和思維提綱Page

481234化學(xué)用語溶液酸、堿、鹽提綱Page481234化學(xué)用語溶液酸、堿、鹽3.1酸堿鹽學(xué)習(xí)障礙分析酸堿鹽教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)有“七多”?；靖拍疃?、物質(zhì)種類多、反應(yīng)規(guī)律多、化學(xué)方程式多、必須記憶的多、實(shí)際運(yùn)用的多、題型變化多。

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493.1酸堿鹽學(xué)習(xí)障礙分析酸堿鹽教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)有“七多”。P3.2酸堿鹽教學(xué)策略3.2.1整合教材,夯實(shí)基礎(chǔ)Page

503.2酸堿鹽教學(xué)策略3.2.1整合教材,夯實(shí)基礎(chǔ)Page【案例3】：《誰偷了我的肥料》教學(xué)片段［投影］福爾摩斯沉思的照片師：大偵探福爾摩斯先生最近遇到一樁棘手案件。［投影］一個(gè)大晴天，福爾摩斯給自家菜地里的大蔥施加化肥碳銨，一邊挖著溝，一邊埋入化肥，等他做完一切，卻發(fā)現(xiàn)散落在土地上的碳銨不見了！師：福爾摩斯很