【公開課】+物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2章海水中的重要元素—

鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度導(dǎo)入在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的粒子數(shù)目之間存在著一定的比例關(guān)系,用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示有時(shí)并不方便,所以有必要引入物質(zhì)的量濃度的概念。一、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1.定義式:cB=。nBV2.符號:cB。3.單位:mol/L(或mol·L-1)。4.定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為cB。一、物質(zhì)的量濃度小試牛刀1.判斷正誤:(1)將1gNaCl溶于水制成1L溶液,則c=1mol·L-1。()(2)將1molNaCl溶于1L水中,則c=1mol·L-1。()(3)若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL,則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1。()(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。()××√√一、物質(zhì)的量濃度2.將40.0gNaOH溶解在水中,配成500mL溶液,求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。n(NaOH)==1mol/L，c(NaOH)==2mol/L40.0g40g/mol1mol500×10-3L一、物質(zhì)的量濃度在使用物質(zhì)的量濃度這一物理量時(shí),應(yīng)注意哪些問題?1.V

是溶液的體積,而非溶劑的體積,且單位一般為L。2.物質(zhì)的量濃度可以用來表示單質(zhì)、化合物,也可以表示離子或某種特定組合。3.根據(jù)溶液的均一性,在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度不變。4.在計(jì)算物質(zhì)的量濃度cB

時(shí),關(guān)鍵是求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB

與溶液的體積V(求n可以用n=、n=、n=等公式)。溶液的體積V

一般題目會(huì)給出,若不給,可以用V=

計(jì)算。mMVVmNNAmρ二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制1000mL0.50mol·L-1NaCl溶液。1.計(jì)算:n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.50mol·L-1×1L=0.5mol，m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.5mol×58.5g·mol-1=29.25g≈29.3g。2.設(shè)計(jì)配制該溶液的簡單步驟。設(shè)計(jì)方案1:稱量29.3gNaCl固體,放到1000mL燒杯中,加蒸餾水到刻度線,充分?jǐn)嚢琛ＴO(shè)計(jì)方案2:稱量29.3gNaCl固體,加入1000mL蒸餾水,充分?jǐn)嚢?。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.實(shí)驗(yàn)討論(1)這兩個(gè)方案的區(qū)別何在?方案2中溶劑的體積是1000mL,而溶液的體積不是1000mL。(2)方案1溶液的體積一定是1000mL嗎?如何操作才能使溶液的體積一定為1000mL?先向燒杯中加少量水,將NaCl充分溶解后,再加水到1000mL刻度線。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制燒杯是粗略量取液體的,而精確量取溶液體積的玻璃儀器為容量瓶。容量瓶只有一條刻度線,每個(gè)容量瓶上都標(biāo)有溫度(一般為20℃)和容積,表示在所指定溫度下,液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí),溶液的體積恰好與容量瓶上標(biāo)注的容積相等。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制1000mL0.50mol·L-1NaCl溶液。注意觀察,實(shí)驗(yàn)過程中使用了哪些儀器?在操作上有哪些特別的地方?用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管等。托盤天平游碼的最小刻度為0.1g,讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,因此只能稱量29.3gNaCl固體。根據(jù)演示實(shí)驗(yàn),把實(shí)驗(yàn)過程描述為幾步?溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.既然容量瓶可以確定溶液體積,那為什么還要使用燒杯呢?物質(zhì)在溶解時(shí)可能放熱或吸熱,引起溫度變化,導(dǎo)致容量瓶的容積發(fā)生變化。因此需要先將藥品在燒杯中溶解或稀釋,待恢復(fù)到室溫后,再轉(zhuǎn)移容量瓶中進(jìn)行溶液的配制。2.操作過程中四次使用到玻璃棒,為什么?第一次使用玻璃棒,起到攪拌的作用,使NaCl充分溶解;后三次使用玻璃棒,是為了防止燒杯中的液體灑漏。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.為什么在第一次將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中之后,還要向燒杯中加入蒸餾水,洗滌,將洗滌液再次轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并且重復(fù)這種操作兩次?將NaCl全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,避免配制的溶液濃度偏低。我們把后三次使用玻璃棒的這一過程叫做引流。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.如果液體灑漏對溶液配制結(jié)果有何影響?使配制的溶液濃度偏低。2.如果加水超過刻度線對結(jié)果有何影響?應(yīng)如何操作?使配制的溶液濃度偏低,應(yīng)重新配制。3.為了防止加水過多,可以采用什么方法?當(dāng)向容量瓶中加水距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。4.容量瓶能長期存放試劑嗎?容量瓶不能長期存放試劑,配好的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制溶液的基本步驟:計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽。小結(jié)：三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋在配制溶液時(shí),使用的不一定都是固體藥品,也有可能使用到較濃的液體藥品,那么是稱量質(zhì)量方便,還是量取體積方便呢?可以用量筒量取一定體積的濃溶液,先在燒杯中稀釋,待恢復(fù)至室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容。那應(yīng)該量取多少濃溶液呢?在稀釋過程中,溶液的體積增大,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

c(濃溶液)×V(濃溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋用18mol·L-1的濃硫酸配制200mL1.5mol·L-1的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)步驟如下:1.計(jì)算,根據(jù)c1V1=c2V2,計(jì)算需要濃硫酸的體積。2.量取,利用刻度吸管吸取需要的濃硫酸的體積。3.稀釋,將濃硫酸轉(zhuǎn)移到小燒杯中,加少量水稀釋。4.轉(zhuǎn)移,待溶液溫度恢復(fù)至室溫后,將燒杯中的硫酸轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中。5.洗滌,用少量蒸餾水洗滌小燒杯和轉(zhuǎn)移時(shí)用到的玻璃棒至少三次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容,加水定容到容量瓶的刻度線,在距離刻度線1~2cm左右改用膠頭滴管。7.搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再次加水定容。8.將配得的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋溶液混合的計(jì)算公式:1.不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合(1)如果忽略溶液體積的變化,則:c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)。(2)如果考慮溶液混合后體積的改變,則:c1·V1+c2·V2=c混·V混。2.不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w混。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋小試牛刀VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為___________。a576V解析c(SO42-)=

mol·L-1,則c(Fe3+)=

c(SO42-)=

mol·L-1,溶液稀釋了4倍,則稀釋后c稀(Fe3+)=

mol·L-1。a96V23a144Va576V總結(jié)：課堂練習(xí)1.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-濃度相等的是()A.200mL1mol·L-1CaCl2

溶液B.200mL1mol·L-1KCl溶液C.100mL2mol·L-1KClO3

溶液D.100mL1mol·L-1AlCl3

溶液A課堂練習(xí)2.下列說法中正確的是()A.Mg的摩爾質(zhì)量為24B.物質(zhì)的量的基本單位是摩爾C.常溫常壓下,1molO2

的體積為22.4LD.將1molNaCl晶體加入2L水中,得到NaCl溶液的濃度就是0.5mol·L-1B課堂練習(xí)3.如圖是某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC.硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同D.取該硫酸62