專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版-高中化學(xué)必修一

二、工業(yè)制堿法思考：1.在飽和NaCl溶液中通入CO2有何現(xiàn)象？2.在飽和NaCl溶液中先通入一定量的NH3飽和再通入過量的CO2有何現(xiàn)象？白色晶體析出(NaHCO3中含NaCl)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓總效果:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)

析出白色晶體(NaCl)2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3(NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3二、工業(yè)制堿法思考：1.在飽和NaCl溶液中通入CO2有何現(xiàn)飽和NaCl溶液NH3CO2NaHCO3↓NH4Cl△Na2CO3CaOCaCl2NH3↑(循環(huán)使用)②加NaCl飽和NH4Cl析出(作氮肥)母液(NaCl、NH3·H2O、Na2CO3、NH4Cl)(循環(huán)使用)侯氏制堿法(改進(jìn))叫聯(lián)合制減法索爾維制堿法①通入NH3飽和通入氨氣飽和:HCO3-

+NH3=NH4++CO32-,降低c(NaHCO3),增大c(NH4+),防止NaHCO3析出;加入NaCl飽和,增大c(Cl-),使NH4Cl析出。CaCO3③過濾①為什么先通氨氣飽和再通入CO2飽和？②侯氏制減法有何優(yōu)點(diǎn)？CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性(用無色酚酞溶液檢驗(yàn))，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。提高了食鹽利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,降低了純堿的成本飽和NaClNH3CO2NaHCO3↓NH4Cl△Na2CO例1.氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。A:CaOC:Ca(OH)2B:CO2乙:CO2NaClNH3戊:NaClD:NH3丁:NH4ClNaHCO3、Ca(OH)2例1.氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是________,D_____。(寫化學(xué)式);②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________。NH3Ca(OH)2NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl保留氨減法的優(yōu)點(diǎn);NaCl的利用率高;副產(chǎn)物NH4Cl可做氮肥;產(chǎn)生的污染物少,能耗低①圖中的中間產(chǎn)物C是________,D_____。(寫化學(xué)不可行。KHCO3的溶解度大,與KCl的溶解度差別小,向KCl、NH3的飽和溶液中通入CO2不析出KHCO3(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行？___________________________________________________________________________________。不可行。KHCO3的溶解度大,與KCl的溶解度差別小,向KC例2.（1）將0.1molNa、Mg、Al分別投入100ml0.5mol.L-1的HCl中,在同溫同壓下產(chǎn)生氣體由大到小的順序是____________。Na>Mg=Al專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】例2.（1）將0.1molNa、Mg、Al分別投入100mlNa2O2

主要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性：（1）漂白性:可以漂白指示劑、有色布條、品紅等有機(jī)色素。Na2O2

在反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù):①做氧化劑或還原劑:每摩爾Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子。②自身氧化還原反應(yīng):每摩爾Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1摩爾電子。把Na2O2加到紅色石蕊溶液現(xiàn)象:

____________________________。紅→紫→藍(lán)→無,有氣泡Na2O2主要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性：（1）漂白性:可以漂白指示劑、例1.實(shí)驗(yàn)室利用下列物質(zhì)制備氧氣時(shí),產(chǎn)生等量的氧氣,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是（）

A.高錳酸鉀B.過氧化鈉C.氯酸鉀D.硝酸鈉B例2.

下列敘述正確的是（）A.當(dāng)有1molNa2O2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA

B.過氧化鈉晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比是1:1C.Na2O2、H2O2、CH3COOOH(過氧乙酸)都具有氧化性D.Na2O2、H2O2、CH3COOOH(過氧乙酸)可以敞口保存C專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】例1.實(shí)驗(yàn)室利用下列物質(zhì)制備氧氣時(shí),產(chǎn)生等量的氧氣,電子轉(zhuǎn)移例3.該研究性小組的同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉和水的反應(yīng)可能生成H2O2,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以證明Na2O2和足量的H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。(已知H2O2+Na2S=2NaOH+S↓)試劑:_____________________________________________;現(xiàn)象:_____________________________________________。

①Na2S溶液①溶液有淡黃色沉淀

②有色布條②布條褪色③KMnO4溶液③溶液紫紅色褪去專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】例3.該研究性小組的同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉和水的反應(yīng)可能生成H2O例4.(04理綜12)取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11

2H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=2NaOH+O2↑

總效果:H2+Na2O2=2NaOH

D組成符合(H2)m(CO)n的物質(zhì)mg,燃燒后的氣體與過氧化鈉反應(yīng),Na2O2增重的質(zhì)量等于mg,且最終不消耗O2。

2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

總效果:CO+Na2O2=Na2CO3專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】例4.(04理綜12)取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物例5.兩種有機(jī)物以一定比例混合,一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài),再通過足量的過氧化鈉,得到氣體仍是aL,下列組合中符合此條件的是

（）

A.CH4和C2H4

B.CH3CH2OH和CH3COOHC.C2H6和HCHOD.HCOOH和CH3COOCH3D變式:該兩種有機(jī)物以一定比例混合,其物質(zhì)的量之比是_______。1:1專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】例5.兩種有機(jī)物以一定比例混合,一定條件下在aLO2(足量)例6.事實(shí)上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律。如:Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,據(jù)此,你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是 ()①2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑②2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2

③2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2

④2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A.只有①B.②③C.①④D.②③④C專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】例6.事實(shí)上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)思考:可用類似方法鑒別的物質(zhì)還有哪些?（1）強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽、亞硫酸鹽（5）H3PO4、H2SO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2（2）Al3+與OH-（3）AlO2-與H+（4）AgNO3與NH3·H2O只用兩兩混合就能鑒別的物質(zhì)專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】思考:可用類似方法鑒別的物質(zhì)還有哪些?（1）強(qiáng)酸和可溶性碳酸

例7.有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶,因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中可行的是（）A.分別取樣配成溶液,再加入澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成 B.分別取樣后,加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸,觀察產(chǎn)生氣體的快慢C.分別取樣加鹽酸,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取樣配成溶液,在火焰上灼燒,觀察火焰的顏色B值得注意:與H+結(jié)合能力:CO32->HCO3-;

與H+結(jié)合快慢:CO32->HCO3-;與H+結(jié)合生成氣體快慢:HCO3->CO32-;專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】例7.有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶,因銀白色金屬鈉(Na)O2表面變暗(生成Na2O)H2O出現(xiàn)白色固體(生成NaOH)H2O表面變成溶液(NaOH潮解)CO2白色塊狀固體(生成Na2CO3)風(fēng)化白色粉末狀物質(zhì)(生成Na2CO3?10H2O)一、金屬Na在空氣中變質(zhì)過程：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3?10H2ONa2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O發(fā)生的主要反應(yīng)：鈉及其化合物重要考點(diǎn)強(qiáng)化以上除碳酸鈉之外的上述其它物質(zhì)在空氣中長期放置,最終都轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】銀白色金屬鈉(Na)O2表面變暗(生成Na2O)H2O出現(xiàn)白練習(xí)1.將等質(zhì)量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空氣中,最后質(zhì)量由小到大的順序是()A.⑤<④<③<②<①B.①<②<③<④<⑤C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①A將等質(zhì)量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空氣中最終都變成:Na2CO3。顯然,⑤最小;①最大;②>③;③>④。答案選A。專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】專項(xiàng)侯氏制堿法課件人教版版高中化學(xué)必修一【精品課件】練習(xí)1.將等質(zhì)量的①Na②Na2O③Na2O2練習(xí)2.取等體積等濃度的氫氧化鈉溶液兩份,一份密封保存,另一份敞口放置。幾天后,用相同濃度的鹽酸分別去中和,至溶液中只有NaCl。若第一份用鹽酸V1mL,第二份用鹽酸為V2mL，則V1與V2關(guān)系正確的是（）A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1≤V2A【解析】1molNa在轉(zhuǎn)變成Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3時(shí),與鹽酸反應(yīng)至溶液中只有NaCl消耗的HCl相等?！窘馕觥?molNaOH在轉(zhuǎn)