高中化學(xué)選擇性必修二-第3章-本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升課件

本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升知識體系構(gòu)建核心素養(yǎng)提升內(nèi)容索引知識體系構(gòu)建核心素養(yǎng)提升內(nèi)知識體系構(gòu)建知識體系構(gòu)建返回返回核心素養(yǎng)提升1.宏觀辨識與微觀探析能從原子、分子、超分子、聚集狀態(tài)等不同尺度認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系；能從構(gòu)成微粒、微粒間相互作用、微粒的空間排布規(guī)律等角度分析不同類型晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、相似性與差異性，能根據(jù)微粒間的相互作用預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知能說出科學(xué)家認(rèn)識物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的基本思路和主要實(shí)驗(yàn)手段，及不同實(shí)驗(yàn)手段為建立模型所提供的證據(jù)；能描述晶體結(jié)構(gòu)的典型模型，說明模型表示的具體含義，并能認(rèn)識到模型的典型性與真實(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。核心素養(yǎng)提升1.宏觀辨識與微觀探析例1

(宏觀辨識與微觀探析)氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是A.氯化硼是共價晶體B.熔化時，氯化硼能導(dǎo)電C.氯化硼分子是一種極性分子D.水解方程式：BCl3＋3H2O

H3BO3＋3HCl√解析首先根據(jù)性質(zhì)推導(dǎo)該晶體是分子晶體還是共價晶體，再根據(jù)具體晶體的性質(zhì)判斷選項(xiàng)。因?yàn)锽Cl3的熔、沸點(diǎn)較低，故應(yīng)為分子晶體，分子晶體熔化時不導(dǎo)電，故A、B錯；又因Cl—B—Cl鍵角為120°，則可確定BCl3為非極性分子，C錯。例1(宏觀辨識與微觀探析)氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)例2

(宏觀辨識與微觀探析)元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)在第3周期中，第一電離能大于Y的元素有___種。3解析元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)＝2＋8＋18＝28，原子最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z是O元素。第3周期中比S元素的電離能大的有Ar、Cl、P三種元素。例2(宏觀辨識與微觀探析)元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為____。4②該化合物的化學(xué)式為_____。ZnS解析該晶胞中Y離子數(shù)目＝4，X和Y離子數(shù)目之比等于1∶1，所以該化合物的化學(xué)式為ZnS。(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是___。H2Y分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。sp3V形解析在H2S中硫原子的價電子對數(shù)＝

×(6＋2)＝4，所以硫采取sp3雜化，S原子還有2對孤電子對，所以H2S為V形分子。(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。4②該化合物的化(4)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________。水分子與乙醇分子之間形成氫鍵解析在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其溶解度增大。(5)Y與Z可形成

。①的空間結(jié)構(gòu)為____________(用文字描述)。正四面體形(4)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因②寫出一種與

互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________________。(6)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。16NACCl4(或SiCl4、SiF4等)解析等電子體中原子總數(shù)相等，且價電子總數(shù)相等，所以與

互為等電子體的分子的化學(xué)式為CF4、SiF4、CCl4或SiCl4等。解析每摩爾配合物[X(NH3)4]Cl2中，σ鍵數(shù)目＝(3×4＋4)NA＝16NA。②寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：___例3

(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。請回答下列問題：(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是___________。金剛石晶體解析只有共價晶體的微粒間以共價鍵結(jié)合。例3(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示(2)MgO晶胞中實(shí)際占有Mg2＋___個，每個Cu晶胞中實(shí)際占有__個Cu原子。44(2)MgO晶胞中實(shí)際占有Mg2＋___個，每個Cu晶胞中實(shí)(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_______(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_________________________________________________________________________________________。小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl

晶體中離子電荷數(shù)，且離子半徑r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)解析MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且離子半徑r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)，所以晶格能NaCl小于MgO。(4)每個CaCl2晶胞中實(shí)際占有Ca2＋__個，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。48解析氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl－的配位數(shù)為4。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是_____________________。H2O分子之間存在氫鍵解析H2O分子之間存在氫鍵，而CO2分子之間不存在氫鍵，所以冰比干冰分子間作用力大。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能__例4

(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化(如圖)，請回答相關(guān)的問題：(1)鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于______變化(填“物理”或“化學(xué)”)，理由：________________________________________________。物理金屬鍵沒有變化(或沒有化學(xué)鍵變化或沒有新物質(zhì)生成)解析鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化過程中并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化。(2)鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：_________。4∶6∶3例4(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)(3)設(shè)α--Fe晶胞邊長為acm，δ--Fe晶胞邊長為bcm，計(jì)算確定：兩種晶體的密度比為：________(用a、b的代數(shù)式表示)。2b3∶a3(4)Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為__。事實(shí)上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物(即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙)，根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：_____(填“α--Fe”“γ--Fe”或“δ--Fe”)。2γ--Fe(3)設(shè)α--Fe晶胞邊長為acm，δ--Fe晶胞邊長為b解析每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，構(gòu)成八面體結(jié)構(gòu)，每個鐵原子又為兩個八面體共用，即碳原子配位數(shù)為6，鐵原子配位數(shù)為2；由于每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，所以符合該結(jié)構(gòu)的應(yīng)該是γ--Fe。解析每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，構(gòu)成八面體例5

(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)[2019·全國卷Ⅲ，35(5)]NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________________(用n代表P原子數(shù))。(PnO3n＋1)(n＋2)－例5(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)[2019·全國卷Ⅲ，35(5)解析由三磷酸根離子的結(jié)構(gòu)可知，中間P原子連接的4個O原子中，2個O原子完全屬于該P(yáng)原子，另外2個O原子分別屬于2個P原子，故屬于該P(yáng)原子的O原子數(shù)為2＋2×＝3，屬于左、右兩邊的2個P原子的O原子數(shù)為3×2＋