廣東省佛山市南海區(qū)2023至2024學年高三上學期摸底測試測試化學試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1佛山市南海區(qū)2024屆高三摸底測試化學（本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項目中涉及的主要物質(zhì)由硅酸鹽材料制成的是2．2023年5月10日，最強太空“快遞小哥”天舟六號貨運飛船由長征七號運載火箭發(fā)射升空，體現(xiàn)了我國強大科技力量。下列說法正確的是A．“天舟六號”為空間站送去電推進氙氣瓶，并Xe與并Xe互為同位素B．“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是SiO2C．“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進劑，液氧、煤油是純凈物D．“長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于有機高分子材料3．化學造福人類，提升生活品質(zhì)，與衣食住行息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物B．均衡膳食助健康，蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸C．發(fā)展新能源汽車，汽車鋰電池將化學能轉(zhuǎn)為電能D．鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因為鋁與空氣不反應(yīng)4．下列裝置按制備SO2、收集、驗證漂白性及尾氣處理的順序進行實驗（“→”表示氣流方向），能達到實驗?zāi)康牡氖?．一種新型離子液體溶劑結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。下列說法正確的是A．電負性：N>O>CB．離子液體中存在離子鍵C．的空間構(gòu)型為平面四邊形D．該離子液體中的所有元素都分布在p區(qū)6．2022年我國十大科技突破——海水直接電解制H2，其工作原理如圖2，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b的電極反應(yīng)方程式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D．電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小7．“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學原理A家務(wù)勞動：用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存NaCl有成味B學農(nóng)活動：使用草木灰對蔬菜施肥草木灰富含鉀元素C學工活動：用熱的純堿溶液清洗鐵屑油污油脂在堿性條件下可水解D實踐活動：用糯米釀制米酒淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?．MMA結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示，可用于合成有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有關(guān)MMA說法正確的是A．是PMMA的鏈節(jié)B．所有碳原子一定共平面C．能發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)D．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色9．探究蔗糖與濃硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如圖4所示實驗，下列說法正確的是A．蔗糖變?yōu)楹谏f明濃硫酸有強氧化性B．品紅和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C．石蕊變紅，說明氣體產(chǎn)物溶于水有酸性D．澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物一定含SO210．苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是A．稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的pH減小B．苯甲酸鈉的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH－)===c(H+)+c(Na+)C．常溫下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水電離的c(H+)為1.0×10-4mol·L-1D．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于實驗室制乙炔反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑，下列說法不正確的是A．1molH2O與OH－所含電子數(shù)均為10NAB．26g乙炔分子中含有的σ鍵數(shù)目為3NAC．1molCaC2和lmolCa(OH)2中含有的陰離子數(shù)目相同D．常溫下，1LpH=12的Ca(OH)2中含有的陰離子數(shù)目為0.01NA12．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鈉在O2點燃產(chǎn)生Na2O2Na2O2可在潛水艇中作為O2的來源B碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生CO2用碳酸鈉作膨松劑制作面包C濃硫酸與Fe不反應(yīng)可用鋼瓶運輸濃硫酸DZn的金屬性比Fe強船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕13．用圖5裝置分別進行兩個實驗：①先注入HC1，再打開止水夾b；②先打開止水夾b，再將a中水注入燒瓶。下列說法正確的是A．實驗室可以加熱NH4Cl直接制取NH3B．實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”C．實驗①先產(chǎn)生白霧，然后觀察到噴泉現(xiàn)象D．實驗①后燒瓶中一定存在c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(C1－)14．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17。其中，W、Z位于同一主族，X為同周期半徑最大的主族元素，Y元素基態(tài)原子最高能層中s軌道和p軌道電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A．第一電離能：Z>YB．簡單氫化物穩(wěn)定性：W<ZC．簡單氫化物鍵角：Y>ZD．W、X可構(gòu)成含6鍵的化合物15．生物質(zhì)與同時反應(yīng)如下：反應(yīng)I：X+Y反應(yīng)II：X+Y，反應(yīng)歷程如圖6。下列說法不正確的是A．B．相同條件下，反應(yīng)I更快達到平衡C．降低溫度，N的平衡物質(zhì)的量分數(shù)增大．D．升高溫度，反應(yīng)I、II的反應(yīng)速率都增大16．某低成本儲能電池原理如圖7所示。下列說法正確的是A．放電時，負極質(zhì)量逐漸減小B．放電時，電路中通過1mole－，則有1molFe2+被氧化C．儲能過程中，左池H2SO4溶液濃度增大D．充電時總反應(yīng)：Pb+SO42-+2Fe3+===PbSO4+2Fe2+二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．漂白液是生活中常見的一種含氯消毒劑，工業(yè)上采用Cl2與過量NaOH溶液制備。實驗室采用圖8所示裝置模擬制備漂白液。(1)實驗開始，燒瓶中反應(yīng)的化學方程式為。(2)試劑a為。(3)用移液管吸取10.00mL漂白液，稀釋成100.00mL的試樣。再量取10.00mL試樣置于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸溶液和過量的KI溶液，搖勻后在暗處靜止。然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴至淡黃色，加幾滴淀粉溶液做指示劑，溶液立即變藍色，繼續(xù)滴定至藍色消失，讀取滴定體積VmL。已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O64-①上述滴定操作中用到的儀器有碘量瓶、膠頭滴管、。②該漂白液中NaClO的濃度為mol·L-1。(4)某合作學習小組研究溫度對漂白液pH的影響：①同學甲認為溫度升高，漂白液pH將變大，理由是溶液中存在平衡i：（用化學方程式表示），溫度升高促進平衡正向移動。②同學乙采用pH傳感器測定不同溫度漂白液的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗123溫度(℃)253040漂白液pHA1A2A3數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)A1>A2>A3，同學乙分析，認為結(jié)果出現(xiàn)異常受到水電離平衡的影響，請結(jié)合該角度及平衡移動原理進行解釋。③同學乙通過查閱純水在不同溫度的pH變化，與實驗漂白液pH對比如下表：實驗123溫度(℃)253040漂白液pHA1A2A3純水pHB1B2B3為證明同學甲理由中平衡i隨溫度升高向正反應(yīng)移動，則(A1-A2)(B1-B2)（填“<”“=”或“>”）。④同學丙猜想溫度升高還可能發(fā)生3NaClO===2NaCl+NaClO3。已知：HClO3為強酸。請設(shè)計實驗證明同學丙的猜想。18．稀土拋光粉(CeO2)有優(yōu)良拋光性能。某拋光后產(chǎn)生的拋光渣（含SiO2、CeO2、Fe、Al、Pb、Zn等的化合物）進行提純的工藝如下：已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，Ksp(ZnS)=1.6×1024，Ksp(PbS)=8.0×1028。一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3AI(OH)3Ce(OH)3Pb(OH)2ZIl(OH)2開始沉淀的pH2.33.56.47.26.2完全沉淀的pH3.24.69.09.18.2(1)“酸溶”時，需控制80℃水浴加熱，若溫度過高浸出率降低的原因是。CeO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“濾渣1”的主要成分為。(3)“除雜1”中，加入氨水控制pH范圍為，溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)（填“>”“=”或“<”）。“除雜2”中，主要除去的金屬元素為。(4)CeO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖9所示，晶胞參數(shù)為anm，O原子處于Ce形成的四面體間隙中。則Ce原子的配位數(shù)為，晶胞密度為g·cm-3。（列出計算式，CeO2的式量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)NA）(5)納米CeO2分散液用于光學玻璃拋光時，pH值對拋光效果（材料拋光去除速率及拋光后表面粗糙度）的影響如圖所示，已知拋光液中，CeO2納米顆粒表面吸附了負電荷相互排斥而穩(wěn)定。從圖10中可看出，最佳pH值為，在較低pH值，拋光效果不理想的原因為。19．銀及其化合物在催化、工農(nóng)業(yè)等方面具有重要應(yīng)用。(1)AgNO3受熱分解生成Ag單質(zhì)，同時按物質(zhì)的量比為2：1產(chǎn)生2種氣體。①Ag是第五周期、IB族元素，基態(tài)Ag+的價層電子排布式為。②AgNO3受熱分解的化學方程式為。③Ag2O氧化CH3CH2OH成CH3CHO的反應(yīng)機理如下，請補充完整方程式完善反應(yīng)機理：反應(yīng)1：CH3CH2OH+AgO→CH3CH(OH)2+Ag反應(yīng)2：CH3CH(OH)2→已知：反應(yīng)1為總反應(yīng)的決速步，則正反應(yīng)的活化能E(反應(yīng)1)E(反應(yīng)2）(填“<”“=”或“>”)。(2)向AgCl飽和溶液（有足量的AgCl）中滴加氨水，本題只考慮以下平衡：(i)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)(ii)Ag++NH3[Ag(NH3)]+(iii)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+①對上述平衡體系說法正確的是。A．加入少量AgCl固體，反應(yīng)(i)的平衡正向移動B．加入少量水稀釋，溶液中離子的總濃度減小C．通入少量氨氣，平衡時[Ag(NH3)]+/Ag+比值增大D．加入少量NaCl固體，反應(yīng)(ii)的平衡逆向移動②滴加氨水過程中1g[c(M)】與1g[c(NH3)]的關(guān)系如圖11所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2】+)，其中代表Ag+的曲線是(填I(lǐng)、II、III、IV)；反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)為。③100mL0.002mol·L-1AgNO3溶液中，加入100mL2mol·L-1的氨水（以氨分子計），計算平衡后溶液中水中c(Ag+)=(寫出計算過程，Ag+近似只轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+)20．菠蘿酯是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件略）：(1)化合物ⅳ的分子式為?；衔飜為iii的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有一組峰，x的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為。(2)反應(yīng)③中，化合物v與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅵ，原子利用率為100%，y為。(3)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a取代反應(yīng)b消去反應(yīng)(4)關(guān)于反應(yīng)⑤的說法不正確的有。A．反應(yīng)過程中，有C—O鍵的斷裂和形成B．化合物ⅷ中，碳原子只有sp3雜化方式C．化合物V11中π鍵電子云成鏡面對稱D．另一種無機生成物是含有極性鍵的非極性分子(5)以甲醇、環(huán)戊二烯和丙酮為含碳原料，利用反應(yīng)①、②和③的原理，合成化合物甲。(a)最后一步反應(yīng)的化學方程式為。(b)從甲醇出發(fā)，第一步中反應(yīng)條件為。(c)寫出利用③的原理轉(zhuǎn)化的方程式。PAGEPAGE1佛山市南海區(qū)2024屆高三摸底測試化學參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910選項CADDBBADCA題號111213141516選頂CDBBAC二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)(1)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)(2)飽和食鹽水（2分）(3)堿式滴定管或移液管（1分）（1分）(4)①NaClO+H2OHC1O+NaOH(2分)②隨著溫度的升高，水的電離出c(H+)大于NaClO水解出c(OH－)的影響（2分）③＜（2分）④將實驗3中的溶液從40℃冷卻至25℃，pH小于A1。（2分）18．(14分)(1)H2O2會分解（1分）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O(2分)(2)SiO2、PbSO4