質(zhì)量守恒定律2

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、教材分析《質(zhì)量守恒定律》是人教版初中化學(xué)上冊(cè)第五單元課題一的內(nèi)容，是初中化學(xué)中一個(gè)重要定律，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去探究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算奠定理論基礎(chǔ)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中占據(jù)著承上啟下的地位。二、教學(xué)目標(biāo)1、 知識(shí)目標(biāo)： 掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。 能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的元素組成。2、 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用試驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。3、情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性，有個(gè)別到一般的，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，是學(xué)生養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，能從分子原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。四、教法學(xué)法科學(xué)合理的教學(xué)方法能使教學(xué)效果事半功倍，達(dá)到教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一?；诒竟?jié)教材安排的活動(dòng)與探究操作的難易程度，我安排白磷、鎂帶燃燒做演示實(shí)驗(yàn)，鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)、稀鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，穿插進(jìn)行，采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法，即通過(guò)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；然后，用多媒體課件演示電解水的微觀過(guò)程，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)之所以遵守質(zhì)量守恒定律是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的三不變。五、教學(xué)過(guò)程

復(fù)習(xí)提問(wèn)，提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)。課件展示，揭示本質(zhì)聯(lián)系實(shí)際，當(dāng)堂鞏固知識(shí)小結(jié)，加深印象復(fù)習(xí)提問(wèn)，提出假設(shè)電解水實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象、結(jié)論？化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不會(huì)發(fā)生改變，反應(yīng)物的和生成物的質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變呢？

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問(wèn)題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)。方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后

質(zhì)量的測(cè)定

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究一:實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各活動(dòng)與探究二：方案一：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：１.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。２.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。討論：１.為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？２.這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？注意：通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類(lèi)隱含的物質(zhì)。如果自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律，就要選擇沒(méi)有氣體參加或沒(méi)有氣體生成的實(shí)驗(yàn)，如果有氣體，應(yīng)該放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。課件展示，揭示本質(zhì)守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。電解水的微觀過(guò)程一、質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。

理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。二、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。解題一般步驟：1、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2、說(shuō)明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是“××”物質(zhì)質(zhì)量總和等于“××”物質(zhì)量總和。3、與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。三、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)守恒。將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程式或其他類(lèi)型的表達(dá)式例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中、、的粒子個(gè)數(shù)比為

。反應(yīng)前反應(yīng)后四、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)為什么化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？宏觀微觀元素種類(lèi)元素質(zhì)量原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量不變改變物質(zhì)種類(lèi)分子種類(lèi)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)