2022-2023學年江蘇省鹽城市亭湖區(qū)步鳳中學高三化學測試題含解析

2022-2023學年江蘇省鹽城市亭湖區(qū)步鳳中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一定量的14%KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0mL28%的KOH溶液，此時溶液的物質的量濃度為A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.75mol/L

D．6.25mol/L參考答案：D略2.區(qū)別一種電解質是屬于離子化合物還是屬于共價化合物的實驗是

A．水溶液能否導電B．晶體能否導電C．溶于水是否完全電離D．熔融態(tài)能否導電參考答案：D略3.已知下面反應可以發(fā)生:Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2則關于Cl2,Br2,I2氧化性強弱說法中,正確的是(

)

A.氧化性:I2>Br2>Cl2

B.氧化性:Br2>I2>Cl2

C.氧化性:Cl2>Br2>I2

D.氧化性:I2>Cl2>Br2參考答案：C略4.室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4＋)>c(OH-)>c(H＋)

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH＝7，則c(CH3COO-)>c(Na＋)參考答案：B略5.下列說法中正確的是（）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：B略6.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種

參考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分異構體主要有碳鏈異構、官能團異構、位置異構、順反異構，本題主要考查了同分異構體的書寫，要注意包括順反異構。

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．25℃時，1LpH=14的氫氧化鈉溶液中約含有6．02×l023個氫氧化鈉分子C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數(shù)目為0.5NAD．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略8.下列敘述正確的是（）

A.

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B.

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質溶液

C.

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

參考答案：答案：C9.下列說法中錯誤的是A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，則a>b參考答案：C略10.根據(jù)元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M+與R2-核外電子．層結構相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：略11.工業(yè)上可用下列反應來制取純硅：反應①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)

反應②：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(純硅)+3HCl(g)假設在每一輪次的投料生產中，硅元素無損失，反應①中HCl的利用率為60%，反應②中H2的利用率為80%。則下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比為

A.

4：1

B.

8：1

C.

2：3

D.3：5參考答案：B12.下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗裝置現(xiàn)象結論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

參考答案：B【詳解】A．制取溴苯時應使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項錯誤；B．石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會裂（分）解，產生中含有烯烴等不飽和烴，通過觀測酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產物中有不飽和烴，B項正確；C．制備乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應速率，不然反應進行非常慢；同時濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（實驗中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時蒸發(fā)，利于平衡右移）；D．甲醚與鈉并不反應，故與金屬鈉接觸時不會有氣泡產生，D項錯誤；所以答案選B項。13.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①②④⑤參考答案：A解析：根據(jù)Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定知①④錯誤，②③⑤正確，選A。14.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點③體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．解答：解：A、根據(jù)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個關系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查NaOH與CH3COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC．0.2mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中陰離子個數(shù)小于0.2NA參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產生Fe2+的離子反應方程為：

，檢驗是否有Fe2+應選用下列

（選填序號）試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：

。（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）檢驗SO2是否除盡；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應。（2）①產生Fe2+的離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,②硫酸鋇的物質的量是0.02mol，則根據(jù)原子守恒可知，SO2的物質的量也是0.02mol。而混合氣的物質的量是0.025mol，所以SO2的體積分數(shù)是0.02÷0.025＝0.80。（3）在標準狀況下，密度為0.0893g·L－1，則該氣體的相對分子質量是0.0893×22.4＝2.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認CO2的存在，則M應該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無水硫酸銅變藍，即實驗現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉化關系回答有關問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為

；C中含氧官能團名稱為

。（2）H的結構簡式為 ；A→D的反應類型為

。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構體共有

種（不考慮立體異構）；①能發(fā)生銀鏡反應

②含有苯環(huán)結構

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(3)(4)418.(18分)某烴W經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為

②B轉化為C的化學方程式為

③E轉化為G的化學方程式為

(4)E