新高考化學(xué)模擬試卷25（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共44分）選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（

）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CaO2的電子式：C．CO2分子的比例模型：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.四氯化鍺(SKIPIF1<0)是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，鍺與硅同族。下列說法不正確的是（）A．基態(tài)SKIPIF1<0原子價(jià)層電子排布式為SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0的熔點(diǎn)比SKIPIF1<0低C．SKIPIF1<0的空間構(gòu)型為正四面體 D．第一電離能大?。篠KIPIF1<04.將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)SKIPIF1<0的酸性B．一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺C．注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明SKIPIF1<0與硝酸生成SKIPIF1<0D．裝置c用SKIPIF1<0吸收尾氣，說明SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均是酸性氧化物5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向SKIPIF1<0溶液中滴加SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0B．向SKIPIF1<0中投入SKIPIF1<0固體：SKIPIF1<0C．向SKIPIF1<0溶液通入SKIPIF1<0：SKIPIF1<0D．用醋酸溶解石灰石：SKIPIF1<06.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識A工人用明礬處理廢水SKIPIF1<0是兩性氫氧化物B工人用SKIPIF1<0消毒自來水SKIPIF1<0具有強(qiáng)氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品SKIPIF1<0可與SKIPIF1<0反應(yīng)D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫SKIPIF1<0可以殺菌和抗氧化7.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與c反應(yīng)生成bB．c既可被氧化，也可被還原C．b在足量的氧氣中充分燃燒可生成dD．可存在a→b→c→d→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為NA9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到SKIPIF1<0制備乙烯B分別測定飽和SKIPIF1<0溶液的SKIPIF1<0比較SKIPIF1<0的酸性C鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)鐵銹中是否含SKIPIF1<0DSKIPIF1<0溶液中依次滴加過量氯水、淀粉SKIPIF1<0溶液比較SKIPIF1<0氧化性10.一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ni電極與電源正極相連B．該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2C．工作過程中陰極附近pH增大D．在電解液混合過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<011.向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)(已知：N2O4為無色氣體)。其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：SKIPIF1<0/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列說法正確的是A．平衡時(shí)，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)B．27℃時(shí)，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D．溫度不變，縮小容器體積，達(dá)平衡時(shí)氣體顏色變淺12.鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)OH-往b極遷移C．電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣D．該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：SKIPIF1<013.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性B．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用D．總反應(yīng)為SKIPIF1<014.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．“母液”中主要成分是SKIPIF1<0B．“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為SKIPIF1<0C．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率D．以生成SKIPIF1<0時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來衡量，相同質(zhì)量SKIPIF1<0的消毒能力是SKIPIF1<0的2.5倍15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X<W B．高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z16.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。17.（14分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：I.制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，其原因是_________________________________。②生成PbI2的化學(xué)方程式為_______________________________。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。II.探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】ⅰ.溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；ii.26.5℃時(shí)，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS?cm-1。(2)稀釋對PbI2溶解平衡的影響26.5℃時(shí)，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過圖甲所示裝置測定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(圖乙)。①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為__________________。②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過儀器X加入蒸餾水的方式是__________(填標(biāo)號)。A．連續(xù)逐滴加入

B．分三次快速放入

C．一次性快速放入③曲線圖中，__________段(用字母表示，任寫一段)表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)：c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是_________________導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。(3)c(KI)對PbI2沉淀溶解平衡的影響26.5℃時(shí)，將PbI2懸濁液靜置后，取200mL上層清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1mol·L-1KI溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：KI溶液累計(jì)加入量/mL電導(dǎo)率/(μS?cm-1)PbI2飽和溶液蒸餾水036840.50A1B11.00A2B2①上述實(shí)驗(yàn)過程中，增大PbI2飽和溶液中I-的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。②利用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，所取蒸餾水的體積為___________mL。③表格數(shù)據(jù)A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，說明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。18.（14分）鉍的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鉍礦渣(主要成分是SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等)中提取高純SKIPIF1<0的工藝如下：已知：①乙酰胺(SKIPIF1<0)有臭味、有毒，熔點(diǎn)為82.3℃，沸點(diǎn)為221℃，可溶于水。②常溫下，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的SKIPIF1<0范圍如下：離子SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀的SKIPIF1<01.53.64.5沉淀完全的SKIPIF1<03.24.76.7回答下列問題：(1)SKIPIF1<0中的SKIPIF1<0的化合價(jià)為SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0的化合價(jià)是_______。(2)“沉鉍”時(shí)加入SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0沉淀的離子方程式是_____________________。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_______(填化學(xué)式)金屬。(3)“洗滌”時(shí)先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的______________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行：第一步SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；第二步SKIPIF1<0受熱分解，SKIPIF1<0。常溫下，當(dāng)SKIPIF1<0恰好完全轉(zhuǎn)化成SKIPIF1<0時(shí)，溶液中SKIPIF1<0濃度為SKIPIF1<0，則此時(shí)溶液的SKIPIF1<0為______________。(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)______________(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺(SKIPIF1<0)。(6)鉬酸鉍(SKIPIF1<0)可用于光催化水的分解，其晶胞結(jié)構(gòu)(不含氧原子)如圖所示，晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，晶胞棱邊夾角均為90°。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子1的坐標(biāo)為SKIPIF1<0，則原子2的坐標(biāo)為_______。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的式量為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0則晶體的密度為_______SKIPIF1<0(列計(jì)算式)。19.（14分）Ⅰ.利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成器，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：leV為1電子伏特，表示一個(gè)電子(所帶電量為-1.6×10-19C)經(jīng)過1伏特的電位差加速后所獲得的動(dòng)能。(1)制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。(2)向密閉容器，中充入等體積的CO2和CH4，測得平衡時(shí)壓強(qiáng)對數(shù)lgp(CO2)和lgp(H2)的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為MPa)①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。②溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______MPa2。Ⅱ.丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)i：2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)SKIPIF1<0kJ/mol反應(yīng)ii：2C3H8(g)+7O2(g)?6CO(g)+8H2O(g)SKIPIF1<0kJ/mol(3)在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1勻速通入反應(yīng)器中，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。①線_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②溫度高丁T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因?yàn)開___________________________。③當(dāng)溫度高于T2K時(shí)，L1和L2重合的原因可能是_____________________。Ⅲ.綜合利用CO2有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：i.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0kJ·mol-1ii.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)SKIPIF1<0kJ·mol-1iii.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)SKIPIF1<0kJ·mol-1(4)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表______________(填化學(xué)式)。②在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)／n(CO2)隨溫度變化趨勢圖______________(只用畫220℃以后)。20.（14分）工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5SKIPIF1<0請回答下列問題：(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是___________：B→C的反應(yīng)類型為__________________。(2)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。①只有3種環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子中含六元環(huán)(3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。(4)寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式_________________________。(5)G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。新高考化學(xué)模擬試卷全解全析12345678910111213141516BBBBDACAAAADADBC1.【答案】B【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！军c(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。2.【答案】B【詳解】A．HClO中O形成兩條共價(jià)鍵，H和Cl各形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B．CaO2是離子化合物，Ca2+與SKIPIF1<0之間以離子鍵結(jié)合，電子式為，B正確；C．CO2分子為直線形分子，C原子的半徑大于O原子，C錯(cuò)誤；D．乙醇的分子式為C2H6O，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D錯(cuò)誤；故答案為B3.【答案】B【詳解】A．鍺是32號元素，基態(tài)SKIPIF1<0原子價(jià)層電子排布式為SKIPIF1<0，A正確；B．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0晶體都屬于分子晶體，SKIPIF1<0的相對分子質(zhì)量大，SKIPIF1<0晶體內(nèi)的分子間作用力大，則SKIPIF1<0的熔點(diǎn)比SKIPIF1<0高，B錯(cuò)誤；C．SKIPIF1<0分子中原子SKIPIF1<0形成了4個(gè)SKIPIF1<0鍵，孤電子對數(shù)=SKIPIF1<0，價(jià)層電子對數(shù)為4，中心原子的雜化類型為sp3，分子的空間構(gòu)型為正四面體，C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，非金屬性大小為SKIPIF1<0，則第一電離能大?。篠KIPIF1<0，D正確；故選B。4.【答案】B【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w和硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；B．一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B正確；C．注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，SKIPIF1<0與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，C錯(cuò)誤；D．酸性氧化物是指和水反應(yīng)只能生成對應(yīng)價(jià)態(tài)的酸、或和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。5.【答案】D【詳解】A．向SKIPIF1<0溶液中滴加SKIPIF1<0溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則H2O2中的O的化合價(jià)降低為-2價(jià)，故該反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．向SKIPIF1<0中投入SKIPIF1<0固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．已知H2S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向SKIPIF1<0溶液通入SKIPIF1<0的離子方程式為：SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：SKIPIF1<0，D正確；故答案為：D。6.【答案】A【詳解】A．明礬處理廢水，利用SKIPIF1<0膠體的吸附性，與Al(OH)3是兩性氫氧化物無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0具有強(qiáng)氧化性，可用SKIPIF1<0消毒自來水，B正確；C．SKIPIF1<0可與SKIPIF1<0反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃，C正確；D．SKIPIF1<0可以殺菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，D正確；故選A。7.【答案】C【分析】根據(jù)價(jià)類圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．a(chǎn)為H2S，c為SO2，兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，A正確；B．c為SO2，S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可被氧化，也可被還原，B正確；C．b為S，在足量的氧氣中充分燃燒會(huì)生成SO2，不會(huì)生成SO3，C錯(cuò)誤；D．H2S與氧氣可發(fā)生反應(yīng)生成S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣一定條件下發(fā)生SO3，SO3與水反應(yīng)會(huì)生成H2SO4，D正確；故選C。8.【答案】A【詳解】A．1molCH2Cl2含有2molC-Cl鍵，C-Cl鍵數(shù)目為2NA，A正確；B．溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算生成氨氣的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤；故選A。9.【答案】A【詳解】A．乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到SKIPIF1<0，反應(yīng)原理為：C2H5OHSKIPIF1<0CH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合題意；B．分別測定飽和SKIPIF1<0溶液的SKIPIF1<0，由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等，故無法比較SKIPIF1<0的酸性，B不合題意；C．由于Cl-也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，無法檢驗(yàn)鐵銹中是否含SKIPIF1<0，C不合題意；D．SKIPIF1<0溶液中依次滴加過量氯水、淀粉SKIPIF1<0溶液，依次可觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，再變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，由于Cl2水過量，故淀粉-KI溶液變藍(lán)不一定發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故無法說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，D不合題意；故答案為：A。10.【答案】A【詳解】A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl?轉(zhuǎn)化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e?=2OH?+H2↑，可知該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O→+H2，B正確；C．工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為2H2O+2e?=2OH?+H2↑，故陰極附近pH增大，C正確；D．陽極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O，D正確；故答案為A。11.【答案】A【分析】由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A．由2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)可知，速率比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故A正確；B．27℃時(shí)，該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為1.6mol，則該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0=88.89%，故B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，縮小容器體積，濃度因體積縮小而增大，氣體顏色加深，平衡正向移動(dòng)，又使氣體顏色在此基礎(chǔ)上變淺，但達(dá)平衡時(shí)氣體顏色比原來的要深，故D錯(cuò)誤；故選A。12.【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子被氧化為SKIPIF1<0，所以a電極為負(fù)極，放電時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)OH-往負(fù)極區(qū)移動(dòng)，對于該電池來說，移向a電極，與Al失去電子產(chǎn)生的Al3+反應(yīng)產(chǎn)生SKIPIF1<0，B錯(cuò)誤；C．題干未指明氣體所處的外界條件，故不能根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定消耗的氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子產(chǎn)生Al3+，Al3+與溶液中的OH-反應(yīng)產(chǎn)生為SKIPIF1<0，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SKIPIF1<0，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.【答案】A【分析】過程Ⅰ的反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0，過程Ⅱ的反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0，總反應(yīng)為SKIPIF1<0?！驹斀狻緼．過程Ⅰ為酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于與氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由過程Ⅱ的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式SKIPIF1<0由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．根據(jù)圖示，再結(jié)合過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，NaOH在整個(gè)過程中參與了循環(huán)，故C正確；D．根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為SKIPIF1<0，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】關(guān)于圖示反應(yīng)問題，箭頭尾端為反應(yīng)物，箭頭所指方向?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)物，首尾相連的部分即為參與循環(huán)的物質(zhì)。14.【答案】D【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，則母液的主要成分為硫酸鈉，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C．由題給信息可知，溫度過高，亞氯酸鈉受熱易分解，則采用減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，防止亞氯酸鈉分解，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，相同質(zhì)量二氧化氯與氯氣的消毒能力的比值為SKIPIF1<0≈2.63，則相同質(zhì)量二氧化氯的消毒能力是氯氣的2.63倍，故D錯(cuò)誤；故選D。15.【答案】B【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，則X為8號元素即O，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族，則設(shè)Y、Z的最外層上的電子數(shù)為a，W的最外層上電子數(shù)為b，則有2a+b+6=15，當(dāng)b=1時(shí)，a=4，則Y為C、Z為Si，W為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，W為Na，二者簡單離子具有相同的電子排布，但Na的核電荷數(shù)大，則對應(yīng)離子半徑小，則簡單離子半徑為O2-＞Na+即X＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，四種元素分別為：O、C、Si、Na，則高溫下，ZX2即SiO2可與W2YX3即Na2CO3反應(yīng)，方程式為：Na2CO3+SiO2SKIPIF1<0Na2SiO3+CO2，B正確；C．由分析可知，X為O，Y為C，由于H2O中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物的沸點(diǎn)H2O＞CH4即X＞Y，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，Y為C，Z為Si，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16.【答案】C【詳解】A．圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的離子積常數(shù)增大，所以升高溫度將不在曲線上，不可能由c變到b，，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下Kw=c(H+)?c(OH?)=1×10?7×1×10?7=1×10?14，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，加入FeCl3水解顯酸性，氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C正確；D．該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成由c向d的變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17.【答案】(1)I-會(huì)被空氣中的O2氧化2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3(2)酸式滴定管Bab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可)PbI2固體不斷溶解(3)產(chǎn)生金黃色沉淀(或“產(chǎn)生亮黃色沉淀”“產(chǎn)生黃色渾濁”)200小于【詳解】（1）①I-具有較強(qiáng)還原性，會(huì)被空氣中的O2氧化，導(dǎo)致KI溶液變質(zhì)；②根據(jù)題意KI和Pb(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbI2沉淀，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3；（2）①根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為酸式滴定管；②由電導(dǎo)率變化曲線可知，電導(dǎo)率出現(xiàn)3次急劇的下降，說明蒸餾水是分三次快速放入，故選B；③懸濁液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谄胶釶bI2SKIPIF1<0Pb2++2I-，加水稀釋后，離子濃度瞬間下降，電導(dǎo)率瞬間減小，之后反應(yīng)正向移動(dòng)，PbI2固體不斷溶解，重新達(dá)到平衡，而PbI2飽和溶液中Pb2+和I-的濃度不變，所以平衡后電導(dǎo)率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，而c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是PbI2固體不斷溶解，導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大；（3）①增大PbI2飽和溶液中I-的濃度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，清液中產(chǎn)生金黃色的PbI沉淀；②為保證變量唯一，所用蒸餾水的體積應(yīng)與所用“上層清液”的體積相同，即200mL；③增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小，電導(dǎo)率的變化會(huì)小于蒸餾水中，所以A2-A1小于B2-B1。18.【答案】(1)+3(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0(4)SKIPIF1<013(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥(6)SKIPIF1<0SKIPIF1<0【分析】鉍礦渣(主要成分是SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等)，加入鹽酸酸浸，濾渣我SKIPIF1<0，溶液中含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，加入SKIPIF1<0調(diào)節(jié)SKIPIF1<0，濾餅中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，再加入SKIPIF1<0生成SKIPIF1<0，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，用SKIPIF1<0合成，最終得到SKIPIF1<0產(chǎn)品。【詳解】（1）SKIPIF1<0中的SKIPIF1<0的化合價(jià)為SKIPIF1<0，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為0，則SKIPIF1<0的化合價(jià)是+3；（2）“沉鉍”時(shí)加入SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0沉淀的離子方程式是：SKIPIF1<0；“沉鉍”所得濾液中含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，可回收其中的SKIPIF1<0；（3）加入SKIPIF1<0溶液，調(diào)節(jié)SKIPIF1<0，濾餅中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的SKIPIF1<0；（4）加入SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0，已知反應(yīng)SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，同時(shí)乘SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，當(dāng)SKIPIF1<0濃度為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；（5）乙酰胺(SKIPIF1<0)熔點(diǎn)為82.3℃，可溶于水，水溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，可得乙酰胺固體；（6）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，原