新高考化學模擬試卷49（原卷版+教師版）

新高考化學模擬試卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。H-1C-12N-14O-16Ti-48Cu-64Zn-65Sn-119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。 7.孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學式SKIPIF1<0，“水色”從植物中提取，如花青(分子式SKIPIF1<0)。下列說法錯誤的是A．“石綠”耐酸、耐堿 B．SKIPIF1<0屬于純凈物C．保存不善的國畫，“水色”容易變色 D．從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取8.實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學實驗效率。下列有關實驗改進分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內液體順利流下B．用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進裝置可用于SKIPIF1<0性質的探究實驗D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀9.具有美白功效的某化妝品主要成分Z的合成如圖：下列分析錯誤的是A．1molX最多與4molH2發(fā)生加成反應B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反應生成Z為加成反應D．Z中苯環(huán)上一氯代物有8種10.納米酶在醫(yī)學、食品、環(huán)境等領域有廣泛應用。地殼中含量第二的金屬元素R可與短周期主族元素X、Y、Z組成納米酶。其中X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，原子核外電子數(shù)之和為31，X與Y同周期。下列判斷正確的是A．原子半徑:X>Y>ZB．簡單氫化物的沸點:X<Y<ZC．R元素的氧化物都為黑色D．Y、Z與R可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物11.下列有關實驗現(xiàn)象、結論與實驗操作相互匹配的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向SKIPIF1<0溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：SKIPIF1<0B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入SKIPIF1<0溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pHSKIPIF1<0溶液對應的pH更大酸性：SKIPIF1<0D兩支試管各盛SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高錳酸鉀溶液，分別加入SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液加入SKIPIF1<0草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快12.SKIPIF1<0-空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化，某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過程，裝置如圖。下列說法不正確的是A．b膜為陰離子交換膜B．乙池中總反應的離子方程式為SKIPIF1<0C．當濃縮室得到4LSKIPIF1<0的鹽酸時，M室溶液的質量變化為36g(溶液體積變化忽?不計)D．在標準狀況下，若甲池有SKIPIF1<0參加反應，則乙池中處理廢氣(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)的總體積為15.68L13.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(SKIPIF1<0)和黃色的SKIPIF1<0。常溫下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0在不同的溶液中分別達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系如圖所示，其中pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A．完全沉淀廢液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0B．z點，SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的數(shù)量級為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的反應趨勢很大二、非選擇題(一)必考題：共43分。26.（14分）NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i.鎳、鐵同族，但Ni2+的性質較穩(wěn)定；ii.常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH范圍如表所示。沉淀物SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：(1)“酸浸”前將廢料粉碎的目的是___________，“濾渣2”的主要成分是___________。(2)加入SKIPIF1<0的目的是___________，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)SKIPIF1<0的實際用量比理論用量多，原因是___________。(3)“調pH”時pH的范圍是___________，當溶液中離子濃度小于或等于SKIPIF1<0時認為該離子沉淀完全，則常溫下SKIPIF1<0___________，“氧化2”中反應的離子方程式為___________。(4)鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時總反應為SKIPIF1<0，則放電時正極的電極反應式為___________，充電時陰極周圍溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。27.（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。某小組制備Cu2O并測定其純度采用如下步驟，回答下列問題:I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應生成Cu2O，同時有SO2氣體產(chǎn)生。反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_____________；反應采用的加熱方式為_______________________________。(2)制備Cu2O時，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應的化學方程式為___________；裝置B的作用是_________。(3)實驗中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是________________________。(4)反應中需不斷滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)過濾后，將濾渣用蒸餾水、無水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無水乙醇洗滌的目的是____________。Ⅱ．測定Cu2O純度稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用cmol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進行滴定至終點，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。(7)該樣品中Cu2O的純度為______________________。28.（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。Ⅰ.SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚是一種SKIPIF1<0轉化方法，其過程中發(fā)生副反應：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0已知反應：②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(1)SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚的熱化學方程式為___________，該反應自發(fā)進行的條件為___________。(2)在恒壓、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的起始量一定的條件下，SKIPIF1<0的平衡轉化率和平衡時SKIPIF1<0的選擇性隨溫度變化如圖。其中，SKIPIF1<0當溫度高于300℃，SKIPIF1<0的平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為SKIPIF1<0，不考慮其他副反應，則288℃時，反應①的化學平衡常數(shù)K=___________(SKIPIF1<0)。Ⅱ.由SKIPIF1<0制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。反應③：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反應④：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(3)在不同的壓強下，按照SKIPIF1<0投料比合成甲醇，實驗測定SKIPIF1<0的平衡轉化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖甲或乙所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標表示SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率B．壓強：SKIPIF1<0C．為了同時提高SKIPIF1<0的平衡轉化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，應選擇高溫、高壓的反應條件D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高SKIPIF1<0的平衡轉化率的主要研究方向(4)壓強為4MPa，當SKIPIF1<0的混合氣體以一定流速通過裝有某種催化劑的反應器。在280℃時，若SKIPIF1<0的平衡轉化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為___________(SKIPIF1<0)。(5)甲醇脫水若條件控制不當可生成丙烯，反應為SKIPIF1<0，反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為SKIPIF1<0(其中，SKIPIF1<0為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0。(二)選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計。35.（15分）有機—無機復合鈣鈦礦(SKIPIF1<0)型材料在太陽能電池及發(fā)光二極管等方面具有很好的應用前景，一種復合材料和SKIPIF1<0(立方晶系)的晶胞結構如圖所示。已知：A為間隔的陽離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；A＇為單一組分鈣鈦陽離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；B為單一組分鈣鈦礦中心離子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等，X為單一組分鈣鈦礦的陰離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0或SKIPIF1<0等鹵素離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。(2)H、C、N、O四種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0由大到小的順序為___________。(3)SKIPIF1<0中C的雜化方式為___________；正丁胺(SKIPIF1<0)的沸點為77.8℃，正丁醇(SKIPIF1<0)的沸點為117.6℃，正丁胺沸點低的原因是___________。(4)SKIPIF1<0中Ca的配位數(shù)為___________；A為SKIPIF1<0，A＇為SKIPIF1<0，B為SKIPIF1<0，X為SKIPIF1<0，晶胞參數(shù)為anm和cnm，該晶體的密度為___________SKIPIF1<0。36.（15分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHOSKIPIF1<0RCH=CHCHO+H2O②請回答下列問題：(1)化合物G的結構簡式為___________________，D中官能團的名稱為________________。(2)下列說法不正確的是。A．C→D的反應類型是取代反應B．化合物C可以與NaHCO3溶液反應C．化合物D不能發(fā)生消去反應D．化合物H的分子式為C18H18O2(3)B→C第一步的化學反應方程式為_______________________。(4)芳香化合物X是C的同分異構體，X具有以下特點：①只有一個環(huán)狀結構；②具有兩個相同的官能團；③能發(fā)生銀鏡反應，X共有_______________種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1，寫出1種符合要求的X的結構簡式________________________。(5)寫出用環(huán)戊烷()和2—丁炔(CH3CH≡CHCH3)為原料制備化合物x()的合成路線(用流程圖表示，其他試劑任選)_________________。新高考化學模擬試卷全解全析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。 7.孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學式SKIPIF1<0，“水色”從植物中提取，如花青(分子式SKIPIF1<0)。下列說法錯誤的是A．“石綠”耐酸、耐堿 B．SKIPIF1<0屬于純凈物C．保存不善的國畫，“水色”容易變色 D．從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取【答案】A【詳解】A．石綠為堿式碳酸銅，能和酸反應，故不耐酸，A錯誤；B．SKIPIF1<0只含有一種物質，屬于化合物，屬于純凈物，B正確；C．花青為有機物，根據(jù)分子式分析，含有不飽和鍵，容易被氧化，所以容易變色，C正確；D．花青為有機物，能溶于有機溶劑，從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取，D正確；故選A。8.實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學實驗效率。下列有關實驗改進分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內液體順利流下B．用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進裝置可用于SKIPIF1<0性質的探究實驗D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀【答案】C【詳解】A．恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內液體順利流下，A正確；B．氫氣具有可燃性，和氧氣混合點燃容易爆炸；用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B正確；C．銅和濃硫酸需要加熱才能反應生成二氧化硫，C錯誤；D．裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關閉a，A中壓強變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀，D正確；故選C。9.具有美白功效的某化妝品主要成分Z的合成如圖：下列分析錯誤的是A．1molX最多與4molH2發(fā)生加成反應B．Y中所有原子可能共面C．X和Y反應生成Z為加成反應D．Z中苯環(huán)上一氯代物有8種【答案】D【詳解】A．X含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molX最多與4molH2發(fā)生加成反應，故A正確；B．苯中12個原子共平面，根據(jù)氧氫單鍵可以旋轉，因此Y中所有原子可能共面，故B正確；C．根據(jù)X與Y和Z的結構簡式及分子式得到X和Y反應生成Z為加成反應，故C正確；D．Z中苯環(huán)上有5種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10.納米酶在醫(yī)學、食品、環(huán)境等領域有廣泛應用。地殼中含量第二的金屬元素R可與短周期主族元素X、Y、Z組成納米酶。其中X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，原子核外電子數(shù)之和為31，X與Y同周期。下列判斷正確的是A．原子半徑:X>Y>ZB．簡單氫化物的沸點:X<Y<ZC．R元素的氧化物都為黑色D．Y、Z與R可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物【答案】D【分析】地殼中元素含量排名為O、Si、Al、Fe、Ca，含量第二的金屬元素為Fe，所以R為Fe元素；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，X與Y同周期，所以X、Y為第二周期元素，Z為第三周期元素，設X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+1，Z的原子序數(shù)為a+8或a+9，因為三種元素核外電子數(shù)之和為31，則有a+a+1+a+8=31或a+a+1+a+9=31，解得a=SKIPIF1<0(舍)或a=7，所以X為N元素、Y為O元素、Z為S元素；【詳解】A．X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且相鄰，X與Y同周期，所以X、Y為第二周期元素，Z為第三周期元素，同周期原子半徑從左到右依次遞減，第三周期元素原子半徑大于第二周期，所以原子半徑：Z>X>Y，故A錯誤；B．X為N元素、Y為O元素、Z為S元素；因為N、O形成的氫化物能形成氫鍵，S不能，所以簡單氫化物的沸點：Z<X<Y，故B錯誤；C．R為Fe元素，其氧化物中除了SKIPIF1<0為紅色外，其余均為黑色，故C錯誤；D．Y為O元素、Z為S元素、R為Fe元素，能形成SKIPIF1<0等，SKIPIF1<0中既含離子鍵，也含共價鍵，故D正確；故選D。11.下列有關實驗現(xiàn)象、結論與實驗操作相互匹配的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向SKIPIF1<0溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：SKIPIF1<0B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入SKIPIF1<0溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pHSKIPIF1<0溶液對應的pH更大酸性：SKIPIF1<0D兩支試管各盛SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高錳酸鉀溶液，分別加入SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液加入SKIPIF1<0草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向SKIPIF1<0溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉SKIPIF1<0溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性SKIPIF1<0，A錯誤；B．濃鹽酸也會和高錳酸鉀反應導致高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．根據(jù)越弱越水解的原理，等物質的量濃度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的pH，SKIPIF1<0溶液對應的pH更大，可以說明酸性SKIPIF1<0，C正確；D．根據(jù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸性高錳酸鉀溶液，需要SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液和SKIPIF1<0SKIPIF1<0草酸溶液，故反應中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，D錯誤；故選C。12.SKIPIF1<0-空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保一體化，某興趣小組用該電池模擬工業(yè)處理廢氣和廢水的過程，裝置如圖。下列說法不正確的是A．b膜為陰離子交換膜B．乙池中總反應的離子方程式為SKIPIF1<0C．當濃縮室得到4LSKIPIF1<0的鹽酸時，M室溶液的質量變化為36g(溶液體積變化忽?不計)D．在標準狀況下，若甲池有SKIPIF1<0參加反應，則乙池中處理廢氣(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)的總體積為15.68L【答案】C【分析】由圖可知，甲為原電池，乙和丙為電解池；甲中通入NO的一極作負極，通入氧氣的一極作正極；乙池中通入SO2的電極連接電源的正極，為陽極，陽極上二氧化硫發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，陰極上一氧化氮發(fā)生還原反應生成銨根離子；丙池中陽極上水放電，發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，氫離子從M室通過a膜進入濃縮室，N室中氯離子向陽極移動，通過b膜進入濃縮室，最終得到較濃的鹽酸；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．丙中陽極上水放電，發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，氫離子從M室通過a膜進入濃縮室，N室中氯離子向陽極移動，通過b膜進入濃縮室，最終得到較濃的鹽酸，故b膜為陰離子交換膜，A正確；B．乙池中通入SKIPIF1<0的電極連接電源的正極，為陽極，陽極上二氧化硫發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，陰極上一氧化氮發(fā)生還原反應生成銨根離子，電池總反應的離子方程式為SKIPIF1<0，B正確；C．當濃縮室得到4L濃度為SKIPIF1<0的鹽酸時，遷移過來的氫離子的物質的量為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則反應掉1mol水，M室溶液的質量減小SKIPIF1<0，C錯誤；D．乙池中SKIPIF1<0轉化為硫酸根離子，SKIPIF1<0轉化為銨根離子，在標準狀況下，若甲池有SKIPIF1<0參加反應，根據(jù)電子守恒可知，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，則乙池中處理廢氣(SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)共0.7mol，總體積為15.68L，D正確；故選C。13.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(SKIPIF1<0)和黃色的SKIPIF1<0。常溫下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0在不同的溶液中分別達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系如圖所示，其中pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A．完全沉淀廢液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0B．z點，SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的數(shù)量級為SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的反應趨勢很大【答案】A【分析】SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，可知，SKIPIF1<0中pM受pR的影響更大，故L1為SKIPIF1<0的曲線、L2為SKIPIF1<0的曲線；【詳解】A．由圖可知，相同濃度的SKIPIF1<0中，碳酸根離子的濃度更小，故完全沉淀廢液中的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的效果不如SKIPIF1<0，A正確；B．z點在L2之下，溶液中的濃度商大于其沉淀溶解常數(shù)，故SKIPIF1<0，B錯誤；C．結合分析可知，由點（0,8）可知，SKIPIF1<0，C錯誤；D．結合分析可知，由點（0,13.1）可知，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，其SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的反應趨勢很小，D錯誤；故選A。二、非選擇題(一)必考題：共43分。26.（14分）NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i.鎳、鐵同族，但Ni2+的性質較穩(wěn)定；ii.常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH范圍如表所示。沉淀物SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：(1)“酸浸”前將廢料粉碎的目的是___________，“濾渣2”的主要成分是___________。(2)加入SKIPIF1<0的目的是___________，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)SKIPIF1<0的實際用量比理論用量多，原因是___________。(3)“調pH”時pH的范圍是___________，當溶液中離子濃度小于或等于SKIPIF1<0時認為該離子沉淀完全，則常溫下SKIPIF1<0___________，“氧化2”中反應的離子方程式為___________。(4)鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時總反應為SKIPIF1<0，則放電時正極的電極反應式為___________，充電時陰極周圍溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】(1)加快酸浸速率、提高原料的利用率SKIPIF1<0、SKIPIF1<0(2)將SKIPIF1<0氧化成SKIPIF1<0，以便后續(xù)除去鐵元素生成的SKIPIF1<0能催化SKIPIF1<0分解(3)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0(4)SKIPIF1<0增大【分析】含鎳廢料（Ni、Al、Fe、SiO2）用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到Ni2+、Al3+、Fe2+，SiO2不溶形成濾渣1，加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入Ni(OH)2調pH，使Al3+、Fe3+轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀（濾渣2），加入KOH、KClO將Ni2+氧化為NiOOH，過濾后得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）粉碎可提高廢料的比表面積，有利于反應物間充分接觸，從而提高反應速率及原料的利用率?！盀V渣2”是調pH時形成的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0沉淀。（2）由幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH范圍知，加入SKIPIF1<0的目的是將SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0，便于后續(xù)以氫氧化物的形式除去；SKIPIF1<0遇SKIPIF1<0會被催化分解，從而導致實際用量多于理論用量。（3）“調pH”的目的是使SKIPIF1<0、SKIPIF1<0形成氫氧化物沉淀而SKIPIF1<0不能形成沉淀，故pH范圍為SKIPIF1<0。當pH=3.2時，SKIPIF1<0恰好完全沉淀，此時SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，由此求得SKIPIF1<0?！把趸?”中KClO被還原為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0被氧化為NiOOH，對應的離子方程式為SKIPIF1<0。（4）由充電時總反應式知，放電時NiOOH是正極，得到電子后轉化為SKIPIF1<0，電解質溶液是堿性溶液，故電極反應式為SKIPIF1<0。充電時陰極的電極反應式為SKIPIF1<0，由于生成OH－，故陰極周圍溶液pH增大。27.（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。某小組制備Cu2O并測定其純度采用如下步驟，回答下列問題:I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應生成Cu2O，同時有SO2氣體產(chǎn)生。反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_____________；反應采用的加熱方式為_______________________________。(2)制備Cu2O時，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應的化學方程式為___________；裝置B的作用是_________。(3)實驗中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是________________________。(4)反應中需不斷滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)過濾后，將濾渣用蒸餾水、無水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無水乙醇洗滌的目的是____________。Ⅱ．測定Cu2O純度稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用cmol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進行滴定至終點，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。(7)該樣品中Cu2O的純度為______________________?！敬鸢浮?1)三口燒瓶(三頸燒瓶)水浴加熱(2)3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑吸收生成的SO2氣體，防止污染環(huán)境(3)亞硫酸鈉具有強還原性，易被空氣氧化而損失，用量增加，有利于硫酸銅的充分還原(4)反應產(chǎn)生SO2，導致溶液酸性增強，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質從而降低Cu2O含量(5)去除Cu2O固體表面的水分，利于干燥(6)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O(7)SKIPIF1<0【分析】裝置A中將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌，反應生成Cu2O，同時有SO2氣體產(chǎn)生，裝置B用于吸收尾氣?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是三口燒瓶(三頸燒瓶)；反應加熱至90°C，則采用的加熱方式為水浴加熱；（2）制備Cu2O時，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應的化學方程式為3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑；裝置B的作用是吸收生成的SO2氣體，防止污染環(huán)境；（3）實驗中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是亞硫酸鈉具有強還原性，易被空氣氧化而損失，用量增加，有利于硫酸銅的充分還原；（4）反應中需不斷滴加NaOH溶液，原因是反應產(chǎn)生SO2，導致溶液酸性增強，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質從而降低Cu2O含量；（5）過濾后，將濾渣用蒸餾水、無水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無水乙醇洗滌的目的是去除Cu2O固體表面的水分，利于干燥；（6）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平可得加入FeCl3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；（7）由題意可知，F(xiàn)eCl3溶液與Cu2O反應之后生成的Fe2+與cmol·L-1Ce(SO4)2溶液反應，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL，根據(jù)方程式2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可得SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，故該樣品中Cu2O的純度為SKIPIF1<0。28.（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。Ⅰ.SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚是一種SKIPIF1<0轉化方法，其過程中發(fā)生副反應：①SKIPIF1<0

SKIPIF1<0已知反應：②SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(1)SKIPIF1<0催化加氫合成二甲醚的熱化學方程式為___________，該反應自發(fā)進行的條件為___________。(2)在恒壓、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的起始量一定的條件下，SKIPIF1<0的平衡轉化率和平衡時SKIPIF1<0的選擇性隨溫度變化如圖。其中，SKIPIF1<0當溫度高于300℃，SKIPIF1<0的平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為SKIPIF1<0，不考慮其他副反應，則288℃時，反應①的化學平衡常數(shù)K=___________(SKIPIF1<0)。Ⅱ.由SKIPIF1<0制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。反應③：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反應④：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(3)在不同的壓強下，按照SKIPIF1<0投料比合成甲醇，實驗測定SKIPIF1<0的平衡轉化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖甲或乙所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標表示SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率B．壓強：SKIPIF1<0C．為了同時提高SKIPIF1<0的平衡轉化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，應選擇高溫、高壓的反應條件D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高SKIPIF1<0的平衡轉化率的主要研究方向(4)壓強為4MPa，當SKIPIF1<0的混合氣體以一定流速通過裝有某種催化劑的反應器。在280℃時，若SKIPIF1<0的平衡轉化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為___________(SKIPIF1<0)。(5)甲醇脫水若條件控制不當可生成丙烯，反應為SKIPIF1<0，反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為SKIPIF1<0(其中，SKIPIF1<0為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0低溫(2)反應①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的反應的SKIPIF1<0，溫度升高，使SKIPIF1<0轉化為CO的平衡轉化率上升，而使SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度0.04(3)A(4)6.65%(5)30【詳解】（1）則依據(jù)蓋斯定律可知由“反應①×2＋反應②”即得到反應SKIPIF1<0SKIPIF1<0

SKIPIF1<0；反應SKIPIF1<0是熵減小的放熱反應，依據(jù)得到自發(fā)條件為低溫；故答案為：SKIPIF1<0

SKIPIF1<0；低溫。（2）反應①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的反應的SKIPIF1<0，溫度升高，使SKIPIF1<0轉化為CO的平衡轉化率上升，而使SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度；288℃時，二甲醚的選擇性是0.333，二氧化碳的平衡轉化率是0.3，設起始時氫氣是3mol、二氧化碳是1mol，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，因此，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，平衡時二氧化碳物質的量為0.7mol，氫氣物質的量為2.5mol，CO物質的量為0.2mol，水物質的量為0.35mol，反應①的前后體積不變，則其平衡常數(shù)SKIPIF1<0；故答案為：反應①的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的反應的SKIPIF1<0，溫度升高，使SKIPIF1<0轉化為CO的平衡轉化率上升，而使SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度；0.04。（3）A．溫度升高，反應③的平衡逆向移動，反應④的平衡正向移動，SKIPIF1<0(g)的平衡產(chǎn)率會降低，所以圖甲的縱坐標表示SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，故A正確；B．反應③的正反應是氣體體積減小的反應，在其他條件不變時，增大壓強，化學平衡正向移動、SKIPIF1<0的平衡轉化率增大，SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率增大，壓強SKIPIF1<0，故B錯誤；C．反應③的正反應是氣體體積減小的放熱反應，為了同時提高SKIPIF1<0的平衡轉化率和SKIPIF1<0的平衡產(chǎn)率，根據(jù)平衡移動原理，可知應選擇低溫、高壓的反應條件，故C錯誤；D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，可以加快化學反應速率，但化學平衡不發(fā)生移動，因此不能提高SKIPIF1<0的平衡轉化率，故D錯誤；綜上所述，答案為：A。（4）當SKIPIF1<0，假設SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的平衡轉化率為7.00%，則SKIPIF1<0，甲醇的選擇性為95.0%，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故甲醇的收率為SKIPIF1<0；故答案為：6.65%。（5）根據(jù)圖像可知SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，解得該反應的活化能SKIPIF1<0；故答案為：30。(二)選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計。35.（15分）有機—無機復合鈣鈦礦(SKIPIF1<0)型材料在太陽能電池及發(fā)光二極管等方面具有很好的應用前景，一種復合材料和SKIPIF1<0(立方晶系)的晶胞結構如圖所示。已知：A為間隔的陽離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；A＇為單一組分鈣鈦陽離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等；B為單一組分鈣鈦礦中心離子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等，X為單一組分鈣鈦礦的陰離子，例如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0或SKIPIF1<0等鹵素離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。(2)H、C、N、O四種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0由大到小的順序為___________。(3)SKIPIF1<0中C的雜化方式為___________；正丁胺(SKIPIF1<0)的沸點為77.8℃，正丁醇(SKIPIF1<0)的沸點為117.6℃，正丁胺沸點低的原因是___________。(4)SKIPIF1<0中Ca的配位數(shù)為___________；A為SKIPIF1<0，A＇為SKIPIF1<0，B為SKIPIF1<0，X為SKIPIF1<0，晶胞參數(shù)為anm和cnm，該晶體的密度為___________SKIPIF1<0?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0雜化N的電負性小于O，正丁胺分子間的氫鍵弱于正丁醇分子間的氫鍵(4)12SKIPIF1<0【詳解】（1）基態(tài)Ti原子為22號元素，價電子排布式為SKIPIF1<0；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；H、C、N、O四種元素電負性由大到小的順序為SKIPIF1