新高考化學(xué)模擬試卷50（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Co59Ga70Mn55評(píng)卷人得分一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅C．新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機(jī)高分子化合物D．“神舟十四號(hào)”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CHO的碳原子數(shù)為2NAB．向FeBr2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molBr2生成時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為4molC．3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．O2和O3均只含非極性鍵，也均為非極性分子9．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列與明礬相關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A分別用明礬溶液、蒸餾水噴淋兩張白紙，久置明礬噴淋過(guò)的白紙老化明顯Al3+水解產(chǎn)生的H+可促進(jìn)紙張中的纖維素的水解B用鉑絲蘸取明礬溶液置于無(wú)色火焰上灼燒灼燒時(shí)火焰呈紫色明礬中含有K+C明礬溶液中加入過(guò)量NaF后再加濃氨水無(wú)白色沉淀生成Al3+會(huì)與F-反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液中的Al3+濃度很低D取一燒杯比室溫高3~5℃的明礬飽和溶液，把明礬小晶體懸掛在燒杯中央，靜置明礬小晶體變成了外形規(guī)則的大晶體析出的明礬覆蓋到小晶體表面，晶體變大；如升高飽和溶液溫度，可獲得更大的規(guī)則晶體A．A B．B C．C D．D10．無(wú)水FeCl3是芳香烴取代反應(yīng)常用的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得13.00g無(wú)水FeCl3樣品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)中FeCl3的產(chǎn)率為60%B．裝置C、H中的藥品可以都為P2O5C．裝置B用于干燥氯氣，裝置E和G用于收集產(chǎn)物D．可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)FeCl3產(chǎn)品中是否存在FeCl211．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)與s能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Y原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑X的比Y的小B．Y的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的大C．Z的常見(jiàn)氧化物是一種離子晶體D．W的簡(jiǎn)單氫化物是非極性分子12．一種將電解池和燃料電池相組合的新工藝，使氯堿工業(yè)節(jié)能超過(guò)30%，其原理如圖所示(離子交換膜均為陽(yáng)離子交換膜)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X為Cl2，Y為H2 B．A為電解池，B為燃料電池C．NaOH溶液濃度：b＞a＞c D．燃料電池的正極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O13．SKIPIF1<0時(shí)，向SKIPIF1<0檸檬酸三鈉溶液中滴加SKIPIF1<0的鹽酸，用電導(dǎo)率儀測(cè)得滴加鹽酸體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為SKIPIF1<0，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的SKIPIF1<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中SKIPIF1<0的數(shù)量級(jí)為SKIPIF1<0B．b點(diǎn)溶液顯酸性C．c點(diǎn)溶液滿足：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0時(shí)，溶液滿足：SKIPIF1<0評(píng)卷人得分二、非選擇題：化學(xué)部分為第27-30題，共58分。27．（17分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：SKIPIF1<0的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：①連接SKIPIF1<0與SKIPIF1<0，關(guān)閉活塞SKIPIF1<0、d，打開(kāi)活塞a、SKIPIF1<0，向SKIPIF1<0中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、SKIPIF1<0，打開(kāi)SKIPIF1<0、d，向SKIPIF1<0中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向SKIPIF1<0中通入足量SKIPIF1<0：④關(guān)閉SKIPIF1<0，打開(kāi)a，再通過(guò)SKIPIF1<0向SKIPIF1<0中緩慢通入足量SKIPIF1<0；⑤將SKIPIF1<0中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(2)步驟①中鼓入熱空氣的作用為_(kāi)______；(3)步驟③SKIPIF1<0中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用_______(填選項(xiàng)字母)吸收處理。A．水 B．濃硫酸 C．SKIPIF1<0溶液 D．飽和SKIPIF1<0溶液(5)步驟⑤中，用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)_______。(6)若直接連接SKIPIF1<0與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了SKIPIF1<0等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(7)與SKIPIF1<0裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______。28．（15分）SKIPIF1<0廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備SKIPIF1<0的工藝如下：已知：I.“焙燒”后，固體中主要含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0；“酸浸”后釩以SKIPIF1<0形式存在，“中和還原”后釩以SKIPIF1<0形式存在。Ⅱ.有機(jī)溶劑對(duì)四價(jià)釩SKIPIF1<0具有高選擇性，且萃取SKIPIF1<0而不萃取SKIPIF1<0。Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為SKIPIF1<0)開(kāi)始沉淀和完全沉淀的SKIPIF1<0如下表所示：金屬離子SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開(kāi)始沉淀SKIPIF1<01.97.011.98.1完全沉淀SKIPIF1<03.29.013.910.1回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。(2)“中和還原”時(shí)，SKIPIF1<0參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該工序的SKIPIF1<0低于7.0，試計(jì)算出SKIPIF1<0_______。(3)指出SKIPIF1<0各元素的第一電離能由大到小的順序_______，SKIPIF1<0的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______形。(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_(kāi)______。(5)“氧化”時(shí)，每消耗SKIPIF1<0，可得到SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0。(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0，兩個(gè)共頂點(diǎn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計(jì)算出A、B原子的間距為_(kāi)______pm。29．（10分）化石燃料燃燒過(guò)程中形成NO和CO等污染物，利用CO脫除NO的研究獲得了廣泛關(guān)注。在催化劑作用下，CO與NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)SKIPIF1<02CO2(g)+N2(g)ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：2CO(g)+O2(g)SKIPIF1<02CO2(g)ΔH1=-520kJ·mol-1N2(g)+O2(g)SKIPIF1<02NO(g)ΔH2=+160kJ·mol-1則ΔH=___________。(2)向某剛性容器中加入2molCO、2molNO和催化劑，測(cè)得平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．CO2和N2的濃度比保持不變B．壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化②壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”或“<”，下同)，a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka___________Kb。③b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%(保留一位小數(shù))，b點(diǎn)的Kp=___________(用含p2的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)金屬鋅作催化劑，在相同時(shí)間內(nèi)，以相同投料比反應(yīng)時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2。當(dāng)溫度高于T℃時(shí)，n(CO2)下降的原因可能是___________(答出一點(diǎn)即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。(4)硫與催化劑鋅所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。在該晶胞中，Zn的配位數(shù)為原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(SKIPIF1<0，0，SKIPIF1<0)；c為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，0)。則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，則其中兩個(gè)最近S原子之間的距離為_(kāi)__________pm(列出計(jì)算式即可)。30．（16分）溴丙胺太林是一種輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)__________；H中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。(2)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出I轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式：___________。(4)X是I的同分異構(gòu)體，具有如下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：①含有結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)符合條件的X共有___________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)寫出僅以乙烯為有機(jī)原料通過(guò)四步反應(yīng)制備丁二酸的合成路線：___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)新高考化學(xué)模擬試卷全解全析78910111213CBDBBDD7．C【詳解】A．鋁合金為金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，選項(xiàng)B正確；C．石墨烯是無(wú)機(jī)材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玻璃纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D正確；答案選C。8．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SKIPIF1<0為非氣態(tài)，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．向SKIPIF1<0溶液中通入適量氯氣，氯氣先和SKIPIF1<0反應(yīng)，當(dāng)有SKIPIF1<0生成時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不能確定，至少為3mol，故B選項(xiàng)正確。C．3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，1molCu與S完全反應(yīng)生成SKIPIF1<0，故轉(zhuǎn)移SKIPIF1<0電子，故3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．SKIPIF1<0為極性分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。9．D【詳解】A．明礬中的鋁離子可以水解，產(chǎn)生氫離子，纖維素屬于糖類，在酸性條件下可以水解，A正確；B．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色反應(yīng)為紫色，則說(shuō)明溶液中含有鉀元素，B正確；C．在盛有AlCl3溶液的試管中加入NaF溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很難電離出鋁離子，則再加入氨水，無(wú)白色沉淀生成，故其原因可能是Al3+與F-結(jié)合生成了新的物質(zhì)，C正確；D．該過(guò)程之所以可以得到更大的晶體，是因?yàn)樵陲柡腿芤褐饾u降溫的過(guò)程中新析出的晶體在原來(lái)小晶體上結(jié)晶導(dǎo)致，反之如果升高飽和溶液的溫度的話，則不利于晶體的析出，D錯(cuò)誤；故選D。10．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵粉理論上制得氯化鐵的質(zhì)量xg，解得x=16.25g，SKIPIF1<0×100%=80%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置C和H起干燥作用，可以選擇P2O5，B項(xiàng)正確；C．裝置A的目的是干燥氯氣，裝置B是檢查后續(xù)裝置是否堵塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．簡(jiǎn)單離子O2-和Mg2+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則離子半徑：O2->Mg2+，A錯(cuò)誤；B．Mg原子3s能級(jí)軌道全充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素，B正確；C．Z的常見(jiàn)氧化物SiO2屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．W的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=SKIPIF1<0，中心S原子為sp3雜化，孤電子對(duì)為2對(duì)，則H2S空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；B．由分析可知，A為電解池，B為燃料電池，故B正確；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b＞a＞c，故C正確；D．燃料電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。13．D【詳解】A．檸檬酸的SKIPIF1<0，檸檬酸三鈉的SKIPIF1<0，a點(diǎn)為檸檬酸三鈉溶液，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則溶液中SKIPIF1<0數(shù)量級(jí)為SKIPIF1<0，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，SKIPIF1<0的電離平衡常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的水解平衡常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的電離大于SKIPIF1<0的水解，溶液顯酸性，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，溶液滿足：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，選項(xiàng)C正確；D．由題意可得，SKIPIF1<0·SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0時(shí)，溶液中SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0，則溶液滿足：SKIPIF1<0，D錯(cuò)誤；答案選D。27．(1)SKIPIF1<0(2)使SKIPIF1<0中生成的SKIPIF1<0隨空氣流進(jìn)入SKIPIF1<0中(3)SKIPIF1<0(4)C(5)(6)SKIPIF1<0(7)操作簡(jiǎn)單，污染小【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0。（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出SKIPIF1<0；故答案為：使SKIPIF1<0中生成的SKIPIF1<0隨空氣流進(jìn)入SKIPIF1<0中。（3）二氧化硫具有還原性，把單質(zhì)溴還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0。（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以用堿液吸收；故答案為：SKIPIF1<0。（5）蒸餾需要蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶等；達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件是把溫度控制在溴的沸點(diǎn)59℃，并收集該溫度下的餾分，步驟SKIPIF1<0中，用圖SKIPIF1<0所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，裝置圖中缺少的必要儀器是溫度計(jì)和水浴裝置，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)裝置圖為：；故答案為：。（6）根據(jù)題給信息，溴和碳酸鈉反應(yīng)生成了溴化鈉和溴酸鈉，據(jù)此寫出：SKIPIF1<0，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平為：SKIPIF1<0，根據(jù)原子守恒，還有產(chǎn)物二氧化碳，故反應(yīng)方程式為：SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0。（7）采用C裝置，步驟少，減少了二氧化硫的污染；故答案為：操作簡(jiǎn)單，污染小。28．(1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)N、O、H正四面體(4)溫度：820℃左右(800～830均可)

硫酸加入量：6％(6～6.5均可)(5)3(6)SKIPIF1<0【詳解】（1）V是23號(hào)元素，核外有23個(gè)電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價(jià)層電子排布式為3d34s2。（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以SKIPIF1<0形式存在，則“中和還原”時(shí)，SKIPIF1<0被還原為SKIPIF1<0，F(xiàn)e為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；由表格數(shù)據(jù)可知，SKIPIF1<0SKIPIF1<0在SKIPIF1<0時(shí)開(kāi)始沉淀，則SKIPIF1<0。（3）SKIPIF1<0所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、H；SKIPIF1<0中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=SKIPIF1<0，則中心S原子為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（4）由圖1可知，焙燒溫度在820℃左右時(shí)浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時(shí)浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右、硫酸加入量：6%。（5）“氧化”時(shí)，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式SKIPIF1<0，則每消耗SKIPIF1<0，可得到3molSKIPIF1<0。（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度，晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0，則間距為SKIPIF1<0pm。29．(1)-680kJ·mol-1(2)AC<>44.4%SKIPIF1<0(3)隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達(dá)平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小)(4)(1，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)SKIPIF1<0【詳解】（1）①2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)ΔH1=-520kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)→2NO(g)→ΔH2=+160kJ·mol-1，由蓋斯定律：①-②得2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)ΔH=-520kJ·mol-1-160kJ·mol-1=-680kJ·mol-1，故答案為：-680kJ·mol-1；（2）①A．2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)，CO2和N2的濃度比始終保持不變，故A選；B．反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)應(yīng)前后均為氣體，總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終保持不變，當(dāng)氣體的密度不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故C選；D．反應(yīng)應(yīng)前后均為氣體，總質(zhì)量不變，但反應(yīng)后物質(zhì)的量減小，反應(yīng)混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：AC；②由圖1可得：相同溫度下，P2的二氧化碳含量大，結(jié)合方程式，加壓，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)p1<p2，由a到b溫度升高，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka>Kb。故答案為：<；>；③SKIPIF1<0，b點(diǎn)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0，x=SKIPIF1<0mol，b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<044.4%，平衡時(shí)，CO(g)為SKIPIF1<0mol，NO(g)為SKIPIF1<0mol，CO2(g)為SKIPIF1<0mol，N2(g)為SKIPIF1<0mol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為SKIPIF1<0mol，b點(diǎn)的Kp=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0(用含p2的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。故答案為：44.4%；SKIPIF1<0；（3）容器中CO2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2,當(dāng)溫度高于T℃時(shí)，n(CO2)下降的原因可能是隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達(dá)平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小)(答出一點(diǎn)即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。故答案為：隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達(dá)平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小)；（4）硫與催化劑鋅所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。在該晶胞中，Zn的配位數(shù)為原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(SKIPIF1<0，0，SKIPIF1<0)；c為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，0)，a為原點(diǎn)，b、c、d為三個(gè)面的面心，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(1，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)。晶胞中Zn原子數(shù)目=8×SKIPIF1<0