2021年黑龍江省哈爾濱市第九十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年黑龍江省哈爾濱市第九十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011C、達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：C略2.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥參考答案：【知識點】氯及其化合物的性質(zhì)D2

【答案解析】A

解析：①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性有使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍。故答案選A【思路點撥】本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是知道氯氣通入水中得到的氯水中含多種成分，有多種性質(zhì)。3.中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（）①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④參考答案：D考點:氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；含有氫鍵的物質(zhì)．分析:①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高；④乙醇可以和水形成氫鍵，⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯誤；③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，所以沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③錯誤；④乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故④正確；⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；故選D．點評:本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響4.人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O

H＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是()A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H＋)增大，pH略減小參考答案：C略5.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略6.實驗室下列試劑中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液

⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸

A.①⑥

B.①②③④⑥

C.①②③⑥

D.①②③④參考答案：B略7.水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C.氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt參考答案：D【詳解】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因為氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。8.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D9.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

A．大于40%

B．小于40%

C．等于40%

D．無法確定參考答案：A10.下列判斷不正確的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：A11.下列敘述正確的是()A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍參考答案：C12.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列敘述正確的是(

)A.在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為3623KJB.平衡時v正（O2）=

4/5v逆（NO）C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略13.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時Li+由正極向負(fù)極移動B．充電時的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略14.某高分子材料是由①、②—CH==CH—CN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是(

)A.這兩種物質(zhì)也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)而形成純凈物B.形成的高分子材料不屬于烴C.①和②兩種有機物互為同系物D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略15.下列5種有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3類反應(yīng)的是A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。⑵某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用

裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是

。②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

（填各導(dǎo)管口編號）。________________________________________③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2=8SO2＋2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8tFeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L。

參考答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O(2)①A，

因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化

②123547

③升高

(3)1.68×107略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式