中考專題復(fù)習(xí)二水與常見(jiàn)的溶液

中考專題復(fù)習(xí)二:水與常見(jiàn)的溶液一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)!考點(diǎn)目標(biāo)：掌握水的組成、性質(zhì)及水的凈化；理解溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念；理解溶解度的概念；掌握簡(jiǎn)單的有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。復(fù)習(xí)策略：本專題的復(fù)習(xí)重在理解、記憶和練習(xí)。對(duì)于基本的概念比如：溶液、飽和溶液等以及水的組成、性質(zhì)等要在理解的基礎(chǔ)上記住。對(duì)于有關(guān)計(jì)算，要多練習(xí)，并歸納類型，舉一反三，更好的掌握知識(shí)。二、復(fù)習(xí)與應(yīng)用"凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽(tīng)講更有目的性和針對(duì)知識(shí)導(dǎo)圖通過(guò)知識(shí)導(dǎo)圖，先對(duì)本專題知識(shí)有一個(gè)總體認(rèn)識(shí)。網(wǎng)校資源ID：#tbjxl#227546一）水二）溶液0知識(shí)點(diǎn)一：水（一）認(rèn)識(shí)水的組成。（二）知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。（三）知道吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的方法。（四）認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，有保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)。知識(shí)點(diǎn)二：溶液（一）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的涵義。溶液有一一………性■和一性，由………和組成，是。溶質(zhì)可以是-、-、-體，液液互溶，有水，-是溶劑；無(wú)水，是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無(wú)色的，有些溶液可以導(dǎo)電。（二）知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。（三）知道水是最重要的溶劑，、一………一等也是常見(jiàn)的溶劑。（四）能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。（五）了解溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義?！蛑R(shí)點(diǎn)三：飽和溶液、溶解度（一）了解飽和溶液的涵義溶液是否飽和只有指明"”、“”、“”才有意義。（二）認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）飽和溶液三■不飽和溶液特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣）飽和溶液三?不飽和溶液三）判斷溶液是否飽和的依據(jù)：（1）看一定溫度下，有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有，則是.?溶液,反之是.溶液。（2般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）飽和溶液三■不飽和溶液特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣）飽和溶液三?不飽和溶液三）判斷溶液是否飽和的依據(jù)：（1）看一定溫度下，有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有，則是.?溶液,反之是.溶液。（2）在一定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液一定是.溶液。3）在一定溫度下的溶液中，若既沒(méi)有未溶解的固體也沒(méi)有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)，若溶解表明溶液.”反之溶液.液中再加入少量溶質(zhì)，若溶解表明溶液.”反之溶液.四）了解溶解度的涵義1）初中階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個(gè)前提是：①.②.③.。其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是g（克）即溶解度指.下,③.。其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是g（克）即溶解度指.下,.溶劑中最多溶解的.的質(zhì)量。2）影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質(zhì)和溶劑的.有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑.無(wú)關(guān)。固體溶解度的大小與溶質(zhì)和溶劑的.有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑.無(wú)關(guān)。不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力.。影響固體溶解度的外因只有，與是否攪拌、振蕩無(wú)關(guān)。力.。影響固體溶解度的外因只有，與是否攪拌、振蕩無(wú)關(guān)。3）氣體溶解度定義：氣體在1.01x105Pa、一定溫度時(shí)溶解在一定體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受的影響。一般氣體溶解度隨溫度的..而減小，隨壓強(qiáng)的.而增大。影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受的影響。一般氣體溶解度隨溫度的..而減小，隨壓強(qiáng)的.而增大。五）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度曲繪上的點(diǎn):兩曲錢的盤點(diǎn)：b.線：大參數(shù)物質(zhì)溶解底隨溫度的升高而一，如:規(guī)律［少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度彫晌一，如：一'極少數(shù)物質(zhì)溶薛度隨溫度升高而—,如：_應(yīng)甲■確定某一物質(zhì)在棊溫妾吋的稻解度判斷同f在不同湛度下溶解度丈小判斷同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小判斷物質(zhì)的褶解度受溫度變化爲(wèi)響的犬小應(yīng)甲知識(shí)點(diǎn)四：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（適用于一定溫度下的飽和溶液）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一）下列變化對(duì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化）1)增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).1)增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).降溫：晶體析出，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（4）升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（5）3)增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).降溫：晶體析出，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（4）升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（5）恒溫蒸發(fā)水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指的質(zhì)量，不一定等于加入溶劑的物質(zhì)質(zhì)量。2）當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占'.質(zhì)量的百分比。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在質(zhì)量占'.質(zhì)量的百分比。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在-的范圍內(nèi)才有意義。例如：20°C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，則該溫度時(shí)，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.，而不是.是.4）溶液混合時(shí)，可以相加,.不能相加。洞察考向：請(qǐng)參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx9#227546經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí)認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無(wú)星號(hào)題目要求同學(xué)們必須掌握，為基礎(chǔ)題型，一個(gè)星號(hào)的題目綜合性稍強(qiáng)。更多拔高題型和分析請(qǐng)到網(wǎng)校學(xué)習(xí)，對(duì)自己有高要求的同學(xué)請(qǐng)學(xué)習(xí)網(wǎng)校資源ID:#tbjxl4#227546考點(diǎn)一：水的組成、性質(zhì)及水的凈化例1.水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。小明利用下圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時(shí)間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為.，質(zhì)量比是，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)小明得出了許多結(jié)論，請(qǐng)你說(shuō)出一，質(zhì)量比是，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)小明得出了許多結(jié)論，請(qǐng)你說(shuō)出一條.例2.在野外和災(zāi)區(qū)可用下列幾個(gè)步驟將河水轉(zhuǎn)化為飲用水：①化學(xué)沉降（用明磯）②消毒殺菌（漂白粉）③自然沉降④加熱煮沸。以上處理過(guò)程最合理的順序是（）③②①④③①②④③①④②①③②④③②①④③①②④③①④②①③②④舉一反三：變式1】有兩瓶從外觀無(wú)法區(qū)別的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是軟水，區(qū)別它們的最簡(jiǎn)便方法是加入肥皂水、振蕩，有較多泡沫的是.水。的最簡(jiǎn)便方法是加入肥皂水、振蕩，有較多泡沫的是.水。變式2】圖37-2是改進(jìn)的電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：閘科誦斗If閘科誦斗If欣夾幵關(guān)hl1）寫出電解水的化學(xué)方程式：2）用玻璃三通管將圖37-2裝置電解水時(shí)產(chǎn)生的氣體混合在一起，點(diǎn)燃用該混合

氣吹出的肥皂泡時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：;（3）該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是：;4）與課本實(shí)驗(yàn)裝置相比，用該裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的主要不足之處是邙考點(diǎn)二：溶液的概念碘加入汽油中面粉加入水中C.高錳酸鉀加入汽油中D.植物油加入水中碘加入汽油中面粉加入水中C.高錳酸鉀加入汽油中D.植物油加入水中舉一反三：變式3變式3】如圖37-3所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）B.生石灰D.硝酸銨B.生石灰D.硝酸銨A.氫氧化鈉濃硫酸＞；考點(diǎn)三：飽和溶液和不飽和溶液例4.如圖37-4表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t，C時(shí)，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和（）@37-4A.降低溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒出一部分溶液舉一反三：☆【變式4】圖37-5是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。

據(jù)圖回答：P點(diǎn)的含義是.t2°C時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是.g。t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是.填寫物質(zhì)序號(hào))。(4)在t2C時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t「C時(shí)，析出晶體最多的是.,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是出晶體最多的是.,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是◎☆考點(diǎn)四：有關(guān)溶液計(jì)算問(wèn)題例5．(2010.上海)在電解水的試驗(yàn)中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量h2so4，混勻后注入水電解裝置。TOC\o"1-5"\h\zh2so4的相對(duì)分子質(zhì)量是。若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通電一段時(shí)間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g。(已知通電時(shí)H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計(jì)。)?計(jì)算生成的02的物質(zhì)的量。?此時(shí)溶液中溶質(zhì)h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。舉一反三：【變式5】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖37-6所示。三、總結(jié)與測(cè)評(píng)要想學(xué)習(xí)成績(jī)好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力?？偨Y(jié)規(guī)律和方法一一強(qiáng)化所學(xué)請(qǐng)重點(diǎn)學(xué)習(xí)網(wǎng)校資源ID：#tbjx20#227546（一）水的污染與防治是考查的熱點(diǎn)，以社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題為背景，將水的知識(shí)與社會(huì)生產(chǎn)生活實(shí)際結(jié)合，學(xué)生可從造成水污染的途徑入手解答。（二）電解水的實(shí)驗(yàn)也是近年來(lái)考查的熱點(diǎn)，題目設(shè)置多以信息題的形式考查學(xué)生，解答時(shí)從宏觀和微觀兩方面及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手分析，注意語(yǔ)言敘述要準(zhǔn)確。（三）解決有關(guān)溶液的問(wèn)題，要注意以下幾點(diǎn)：（1）正確全面的理解概念：例如溶液的概念中有三個(gè)要點(diǎn)：均一、穩(wěn)定、混合物。溶解度的概念有四個(gè)要點(diǎn)：一定溫度100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量的比值，則做題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量；幾乎所有題目的解決都是建立在對(duì)概念的正確理解上。（2）能識(shí)別溶解度曲線，知道曲線中原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義及曲線變化趨勢(shì)的含義等，然后針對(duì)題中的問(wèn)題來(lái)解決。成果測(cè)評(píng)現(xiàn)在來(lái)檢測(cè)一下學(xué)習(xí)的成果吧！請(qǐng)到網(wǎng)校測(cè)評(píng)系統(tǒng)和模擬考試系統(tǒng)進(jìn)行相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的測(cè)試。知識(shí)點(diǎn)：溶液、水測(cè)評(píng)系統(tǒng)分?jǐn)?shù)：模擬考試系統(tǒng)分?jǐn)?shù)：如果你的分?jǐn)?shù)在80分以下，請(qǐng)進(jìn)入網(wǎng)校資源ID：#ztyl0#227546做基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)部分的練習(xí)，如果你的分?jǐn)?shù)在80分以上，你可以進(jìn)行能力提升題目的測(cè)試。自我反饋學(xué)完本節(jié)知識(shí)，你有哪些新收獲？總結(jié)本節(jié)的有關(guān)習(xí)題，將其中的好題及錯(cuò)題分類整

理。如有問(wèn)題，請(qǐng)到北京四中網(wǎng)校的“名師答疑”或“互幫互學(xué)”交流。我的收獲習(xí)題整理題目或題目出處所屬類型或知識(shí)點(diǎn)分析及注意問(wèn)題好題錯(cuò)題注：本表格為建議樣式，請(qǐng)同學(xué)們單獨(dú)建立錯(cuò)題本，或