2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題　離子共存與離子推斷

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件★★離子共存與離子推斷回扣自測××√×××√√××(1)用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，則溶液中一定含有_______，一定不含_______。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩靜置后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定含有_____，一定不含___________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，滴加過程中溶液均無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不含____________。H＋I(xiàn)－Mg2＋、Al3＋(4)取(3)中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有_____。(5)另取(3)中的部分堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有______，一定不含有______。(6)通過上述實驗可以判斷溶液中一定存在的離子是__________________，一定不存在的離子是____________________________________；不能確定的離子是__________，要進一步確定該離子，需補充的實驗是____________(寫實驗名稱)。Ba2＋K＋、Na＋焰色試驗1.離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：室溫下，當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，水的電離得到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。核心精講2.掌握常見離子的檢驗(1)常見陰離子的檢驗①利用酸堿指示劑檢驗OH－—→滴入酚酞溶液，溶液變紅色→滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色②利用鹽酸和其他試劑檢驗③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗Cl－―→Br－―→I－

―→硝酸酸化的硝酸銀溶液―→白色沉淀―→淺黃色沉淀―→黃色沉淀④利用某些特征反應(yīng)檢驗I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色。(2)常見陽離子的檢驗H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色用NaOH溶液檢驗—Cu2＋——產(chǎn)生藍(lán)色沉淀—Fe3＋——產(chǎn)生紅褐色沉淀—Fe2＋——先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變

為紅褐色—Al3＋——產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀

又會溶解———共熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體—焰色反應(yīng)——K＋——火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)—Na＋——火焰呈黃色特殊檢驗法——Fe3＋——加入KSCN溶液呈紅色

加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制—Fe2＋——氯水或雙氧水后溶液呈紅色；加入K3[Fe(CN)6]

溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀3.離子檢驗實驗操作的答題模板操作

?現(xiàn)象

?

結(jié)論取樣，加入……

?

有……生成

?

……含有……例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。真題演練√氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；

粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋C能大量共存，粒子間不反應(yīng)D能大量共存，粒子間不反應(yīng)2.(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是√Fe3＋會催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；角度二物質(zhì)檢驗和推斷3.(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

D.Na2SO3、Na2CO3√向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：

＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。4.(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3

D.MgSO4、NaCl√由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色反應(yīng)透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀元素，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。選項溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變黃色的溶液：Na＋、能大量共存，因為使甲基橙變黃色的溶液呈堿性，粒子與OH－不發(fā)生反應(yīng)BpH＝0的溶液：HCOOH能大量共存，因為這些粒子之間不反應(yīng)C常溫下水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：不能大量共存，因為酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋

===H2C2O4，堿性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：

＋OH－===NH3·H2OD透明溶液：不能大量共存，因為

呈紫紅色考向一離子共存1.(2022·河北模擬)對下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是考向預(yù)測√透明溶液可能是有色溶液，也可能是無色溶液，D項錯誤。2.(2022·遼寧沈陽二中二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是√Fe3＋水解顯酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合題意；水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中

不能大量共存，B不符合題意；c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈強酸性，

之間相互不反應(yīng)，能夠在酸性溶液中大量共存，C符合題意；Ca2＋、

可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合題意?？枷蚨x子、物質(zhì)推斷3.(2022·廣東清遠(yuǎn)高三期末)某強酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、

、Ba2＋、Cl－、

中的若干種，為確定溶液組成進行如下實驗：(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無色氣體b生成，過濾得濾液c。(2)往(1)所得濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過濾。(3)取(2)中過濾所得濾液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。C.氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無色液體D.沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3√由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B項錯誤；一氧化氮和氨氣在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水，C項正確；沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D項錯誤。4.(2022·陜西咸陽一模)某100mL溶液可能含有

中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法錯誤的是A.原溶液一定存在

，理

由是沉淀①在鹽酸中部分溶解B.是否存在Na＋只有通過焰色反應(yīng)才能確定C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－D.原溶液中c(Na＋)≥0.1mol·L－1√根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na＋，且最少為0.01mol(因無法判斷是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶液的電中性)，據(jù)此分析解答。專題強化練12345678√12345678含有大量Fe3＋的溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯誤；123456782.(2022·遼寧一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是12345678√12345678銨根離子和硅酸根離子會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為堿性溶液，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；K＋、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－生成藍(lán)色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；加入甲基橙顯黃色的溶液的pH＞4.4，F(xiàn)e3＋不能大量存在，D不符合題意。選項微粒組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A少量NaHCO3溶液Al3＋＋3===3CO2↑＋Al(OH)3↓B少量氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C適量的Na2SO4Ba2＋＋

===BaSO4↓D適量HCl

＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O3.(2022·河北邯鄲一模)下列各組微粒在溶液中可以大量共存，且在加入試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是12345678√I－的還原性強于Fe2＋的還原性，加入少量氯水時，離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B項錯誤；12345678123456784.下列說法正確的是A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

試紙不變藍(lán)，無法證明溶液X中是否存在B.向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶

液中一定含有C.取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶

液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋D.用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

到紫色，則該溶液中不含鈉元素√向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是原溶液中無

，也可能是溶液濃度較小，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O少，沒有分解產(chǎn)生NH3，因此無法證明溶液X中是否存在

，A正確；向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有

，也可能含有

，B錯誤；12345678取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，該Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液中是否含F(xiàn)e3＋，C錯誤；用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀元素，但不能確定是否含鈉元素，D錯誤。123456785.某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進行如下實驗：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的液體做焰色反應(yīng)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A.BaCl2、Al2(SO4)3

B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3

D.FeCl3、Na2CO312345678√根據(jù)實驗①可知溶于水的過程中發(fā)生碳酸根離子和Al3＋或Fe3＋的反應(yīng)，根據(jù)實驗②可知，沉淀不是BaSO4，結(jié)合實驗④，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)實驗③可知沒有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3，一定沒有BaCl2。123456786.某固體混合物X含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進行實驗，X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z。下列說法正確的是A.混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4B.取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，證

明固體混合物X中含有AlCl3C.溶液Z中肯定含有NaHCO3D.向溶液Z中加入銅粉，銅粉會溶解12345678√X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，能生成氣體的物質(zhì)只有NaHCO3，生成二氧化碳可能的原因是NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)，或者AlCl3、FeCl3與NaHCO3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成的有色沉淀為Fe(OH)3，則一定存在FeCl3；溶液顯弱堿性，還可能NaHCO3與NaAlO2發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和Na2CO3，或者NaHCO3