福建省龍巖一中高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學(xué)年福建省龍巖一中高一（下）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共18題，54分）1．世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是（)A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起2．屬于鋁熱反應(yīng)的是（）A．Al+HCl B．Al+H2SO4 C．Al+MgO D．Al+WO33．能鑒別Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末的試劑是（）A．稀鹽酸 B．氫氟酸 C．氫氧化鈉溶液 D．水4．如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該蝕過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O5．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用．鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是(）①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨6．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（）A．常溫時硅可和強堿及強酸溶液反應(yīng)B．硅與任何酸都不反應(yīng)C．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽D．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界7．既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng),且都有氣體放出的是（)A．NaHCO3 B．Al（OH)3 C．Al D．Al2O38．下列說法正確的是(）A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中，立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+ B．K+、C1O﹣、Na+、NO3﹣C．HCO3﹣，Na+、NO3﹣、K+ D．NO3﹣、Ba2+、Cl﹣、NH4+10．向Na[Al(OH）4]溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（)A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO11．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾，濾液中存在的離子有（)A．[Al（OH)4]﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+12．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al(OH）4]﹣+3H2↑B．往Al（OH)3中滴加氨水:Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH)4]﹣C．向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2［Al（OH）4]﹣13．兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．1：414．可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是（)A．氫氧化鈉、鹽酸 B．鹽酸、氨水C．氫氧化鈉、氨水 D．氫氧化鈉、二氧化碳15．對于X和X+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù),核外電子數(shù)一定相同16．決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．最外層電子數(shù)17．現(xiàn)有100mL3mol?L﹣1NaOH溶液和100mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液．①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作是（）A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B．現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量也相等C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等 D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等18．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0。2mol/L,c（Cl﹣）=1。3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積是（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL二、填空題（共5題,40分）19．氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素，1mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為，所含電子數(shù)約為．20．下列各選項中屬于同位素關(guān)系的是；屬于同素異形體關(guān)系的是．A．O2、O3、O4B.Ca、ArC．Fe2+、Fe3+D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．H2、D2、T2G．Na、Na+．21．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（1)寫出元素符號：A，B，C．（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．22．已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（1)A是，B是，D是．（2）寫出下列步驟的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)寫離子方程式：①②③．23．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體，E則易溶于水,已知A中含鉀元素．請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：B，D．（2）五種化合物中難溶于水的是（填化學(xué)式）．（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→B：,B→E：，C→E:．三、計算題(共1題，6分）24．向100ml0。5mol/LAlCl3中逐漸加入0。1mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2。34克．求用去的NaOH溶液的體積．

2015—2016學(xué)年福建省龍巖一中高一（下）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分，共18題，54分）1．世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】A．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石,碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)；B．混合物沒有固定的熔點；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應(yīng)；【解答】解:A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物,在加熱熔化時沒有固定的熔點,故B錯誤;C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．2．屬于鋁熱反應(yīng)的是（）A．Al+HCl B．Al+H2SO4 C．Al+MgO D．Al+WO3【考點】探究鋁熱反應(yīng)．【分析】鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下,鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)．化合物中對應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱，該反應(yīng)將會放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑,據(jù)此分析解答．【解答】解：鋁熱反應(yīng)是在高溫條件下鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)，化合物中對應(yīng)的金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱，則A．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,鹽酸不是氧化物，該反應(yīng)在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸不是氧化物，該反應(yīng)在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應(yīng)，故B錯誤；C．在金屬活動順序表中,鎂排在鋁的前面,鎂比Al的活潑性強,Al+MgO不屬于鋁熱劑，故C錯誤;D．W比Al的活潑性弱，Al+WO3屬于鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確;故選D．3．能鑒別Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末的試劑是(）A．稀鹽酸 B．氫氟酸 C．氫氧化鈉溶液 D．水【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無色氣體、不反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、無色氣體、不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；B．Na2SiO3、CaCO3均不與氫氟酸反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．Na2SiO3、CaCO3均不與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；D．CaCO3、SiO2均不溶于水，現(xiàn)象相同,不能鑒別，故D不選；故選A．4．如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案,則該蝕過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O【考點】硅和二氧化硅．【分析】氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．【解答】解：氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．故選:D．5．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用．鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（)①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】凡是可能進入人體的途徑都應(yīng)加以控制使用，鋁制炊具在烹制食物時鋁可能隨食物進入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進入人體，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，胃舒平藥劑中的鋁進入人體,以此來解答．【解答】解：③制炊具、⑤明礬凈水、⑥明礬與蘇打制食品膨松劑、⑦易拉罐、⑧用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片、⑨包裝糖果和小食品,都有可能進入人體，對人體造成危害，都需要加以控制，故選B．6．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是(）A．常溫時硅可和強堿及強酸溶液反應(yīng)B．硅與任何酸都不反應(yīng)C．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽D．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．常溫下，硅和強酸不反應(yīng);B．硅和HF反應(yīng)；C．硅石及硅酸鹽中含有大量硅元素；D．硅屬于親氧元素，在自然界中不能以游離態(tài)存在．【解答】解：A．常溫下，硅和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽，和強酸不反應(yīng)，但和HF反應(yīng)，故A錯誤;B．硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅，故B錯誤;C．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在,是組成硅石和碳酸鹽的主要元素，故C正確;D．硅屬于親氧元素，在極易和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯誤；故選C．7．既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都有氣體放出的是（）A．NaHCO3 B．Al（OH）3 C．Al D．Al2O3【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】選項中物質(zhì)均與NaOH、酸反應(yīng)，只有Al與稀硫酸、NaOH反應(yīng)均生成氫氣，以此來解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸、NaOH均反應(yīng)生成鹽和水，故B不選;C．Al與稀硫酸、NaOH反應(yīng)均生成氫氣，故C選;D．氧化鋁與硫酸、NaOH均反應(yīng)生成鹽和水，故D不選；故選C．8．下列說法正確的是()A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中，立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì);鎂的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鋁為較活潑金屬；B．鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂；C．鋁熱反應(yīng)可制備熔點較高的金屬；D．常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，Al的氧化物為致密的結(jié)構(gòu)．【解答】解:A．鋁為較活潑金屬，在空氣中耐腐蝕，是因被氧化為氧化鋁，故A錯誤;B．鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，則點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，不會熄滅,故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)可制備熔點較高的金屬，則鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬，故C正確；D．常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，Al的氧化物為致密的結(jié)構(gòu)，加熱時鎂鋁都能溶于濃硝酸，故D錯誤；故選C．9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+ B．K+、C1O﹣、Na+、NO3﹣C．HCO3﹣，Na+、NO3﹣、K+ D．NO3﹣、Ba2+、Cl﹣、NH4+【考點】離子共存問題．【分析】無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,為酸或強堿溶液,與氫離子或氫氧根離子均不反應(yīng)的離子組大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,為酸或強堿溶液，A．無論酸或堿溶液，該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色,故A正確；B．酸溶液中,H+、C1O﹣結(jié)合生成HClO，不能大量共存,故B錯誤;C．HCO3﹣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),則不能大量共存,故C錯誤;D．堿溶液中OH﹣、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),則不能大量共存，故D錯誤；故選A．10．向Na［Al（OH)4］溶液中持續(xù)通入一種氣體,開始時產(chǎn)生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（）A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，能和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強酸或強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽．【解答】解：A．NO2通入溶液時先與水反應(yīng)生成硝酸,偏鋁酸鈉和硝酸反應(yīng)時，開始時產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋁，所以沉淀又能溶解,故A正確；B．二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸,所以沉淀不溶解，故B錯誤；C．氨氣和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D．一氧化碳和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故選A．11．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中存在的離子有（）A．［Al（OH)4]﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+【考點】鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+,過濾，濾液為氯化鎂、氯化鋁、鹽酸,濾渣為銅，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子成為氫氧化鎂沉淀,鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)有：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=[Al(OH)4］﹣，所以再過濾,濾液中存在的離子有［Al（OH）4]﹣,故選A．12．下列離子方程式書寫錯誤的是(）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH)4]﹣+3H2↑B．往Al（OH)3中滴加氨水:Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣C．向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH)4］﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；B．二者不反應(yīng)；C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀；D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．【解答】解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中,離子方程式：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4］﹣+3H2↑，故A正確；B．往Al（OH)3中滴加氨水，一水合氨為弱堿，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故B錯誤；C．向水玻璃中通入少量二氧化碳,生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中,離子方程式：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH)4］﹣,故D正確;故選：B．13．兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（)A．1：1 B．1：2 C．1:3 D．1：4【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量,進而計算質(zhì)量之比．【解答】解：設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，則：則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23mol1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23mol2mol則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為(mol×27g/mol）：（mol×27g/mol)=1:2,故選B．14．可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是(）A．氫氧化鈉、鹽酸 B．鹽酸、氨水C．氫氧化鈉、氨水 D．氫氧化鈉、二氧化碳【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】分離MgCl2與AlCl3混合溶液，利用氫氧化鋁的兩性，先加過量強堿，再向濾液和沉淀中分別加鹽酸即可，以此來解答．【解答】解:分離MgCl2與AlCl3混合溶液，利用氫氧化鋁的兩性，先加過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾,再向濾液和沉淀中分別加鹽酸即可，故選A．15．對于X和X+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù),核外電子數(shù)一定相同【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】ZAX中元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)．【解答】解：A、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1,中子數(shù)分別為A﹣Z，A+1﹣Z，故A正確；B、因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同,故B錯誤;C、若X為H，則可能沒有中子,故C錯誤；D、ZAX的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，ZA+1X+的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多,故D錯誤;故選A．16．決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．最外層電子數(shù)【考點】原子構(gòu)成．【分析】根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),據(jù)此進行分析解答．【解答】解:元素性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系,所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選D．17．現(xiàn)有100mL3mol?L﹣1NaOH溶液和100mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液．①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作是（）A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等 D．現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量相等【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中,發(fā)生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH）3↓，以此進行判斷．【解答】解：100mL3mol?L﹣1NaOH溶液中n（NaOH)=0。3mol，100mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3)=0。1mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH﹣═Al（OH)3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓,先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH)3，沉淀質(zhì)量相等．故選D．18．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0。2mol/L，c(Cl﹣）=1。3mol/L,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積是(）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應(yīng)可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉(zhuǎn)化為AlO2﹣,先利用電荷守恒來計算Al3+的濃度，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算即可．【解答】解：MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+濃度為0。2mol?L﹣1,Cl﹣濃度為1。3mol?L﹣1，設(shè)Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0。2mol/L×2+x×3=1。3mol/L×1，解得x=0。3mol/L，則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0。2L×0.2mol/L=0。04mol、0.2L×0.3mol/L=0。06mol，由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl120.04mol0。08molAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，140。06mol0。24mol使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0。08mol+0。24mol=0。32mol,則需加4mol?L﹣1NaOH溶液的體積為=0。08L=80mL，故選C．二、填空題（共5題,40分)19．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素,1mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為18NA，所含電子數(shù)約為18NA．【考點】核素．【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計算出H35Cl含有中子數(shù)，然后可計算出1molH35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量及數(shù)目；H35Cl分子中含有18mol電子，據(jù)此計算出含有電子數(shù)．【解答】解：氯的原子序數(shù)為17，35Cl含有中子數(shù)為：35﹣17=18，H原子中子數(shù)為0，則1molH35Cl分子含有18mol中子，含有中子數(shù)為18NA；H35Cl分子中含有電子數(shù)為：1+17=8mol,則1molH35Cl含有電子數(shù)為18NA，故答案為：18NA；18NA．20．下列各選項中屬于同位素關(guān)系的是D；屬于同素異形體關(guān)系的是A．A．O2、O3、O4B.Ca、ArC．Fe2+、Fe3+D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．H2、D2、T2G．Na、Na+．【考點】同位素及其應(yīng)用．【分析】同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)．【解答】解：A．O2、O3、O4是同種氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B。Ca、Ar銅質(zhì)量數(shù),分別屬于不同元素，什么都不是；C．Fe2+、Fe3+屬于鐵元素的兩種離子;D．氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同都為1，中子數(shù)分別為0、1、2不同,互為同位素；E．H2O、D2O、T2O為同種物質(zhì)．F．H2、D2、T2為同種物質(zhì)．G．Na、Na+屬于鈉元素的原子、離子;故答案為：D；A．21．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（1）寫出元素符號:AH，BC，CN．（2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，則A為H元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5,其原子序數(shù)小于氧，故C為N元素,以此解答該題．【解答】解:(1）由以上分析可知A為H，B為C,C為N元素,故答案為：H；C；N;(2)D為O元素，對應(yīng)離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為:．22．已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答:（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（2）寫出下列步驟的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)寫離子方程式：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑②CO2+H2O+SiO32﹣═CO32﹣+H2SiO3↓③SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．【考點】無機物的推斷．【分析】A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，且A能夠與純堿(Na2CO3）、燒堿（NaOH)反應(yīng)，A應(yīng)該為SiO2；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2SiO3，C為CO2，D為H2SiO3,③為SiO2和NaOH的反應(yīng),Na2SiO3可與酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸加熱分解生成二氧化硅，據(jù)此進行解答．【解答】解：A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，且A能夠與純堿（Na2CO3）、燒堿（NaOH）反應(yīng)，A應(yīng)該為SiO2；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2SiO3，C為CO2,D為H2SiO3，③為SiO2和NaOH的反應(yīng)，Na2SiO3可與酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸加熱分解生成二氧化硅，（1）由以上分析可知:A為SiO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3,故答案為：SiO2；Na2SiO3；H2SiO3;（2）①SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;②硅酸酸性比碳酸弱，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)可生成硅酸，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，改成離子方程式為：CO2+H2O+SiO32﹣═CO32﹣+H2SiO3↓，故答案為：CO2+H2O+SiO32﹣═CO32﹣+H2SiO3↓;③二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．23．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水,已知A中含鉀元素．請回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：BAl（OH)3，DAlCl3．（2）五種化合物中難溶于水的是Al（OH)3和A12O3（填化學(xué)式）．（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：AlO2﹣+CO2+2H2