2022年四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.1molNa2O2中含有4NA個離子C.0.1molCu與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：DA、氫分子是雙原子分子，含有NA個原子的氫氣是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故A錯誤；B、由Na＋和O22－構(gòu)成，1molNa2O2中含有3NA個離子，故B錯誤；C、2Cu＋S=Cu2S，銅由0價升高到+1價，0.1molCu與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D、25℃，1.01×105Pa，SO2是三原子分子，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。2.可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)B.v(A):v(B):v(C)=2:2:1C.c(A):c(B):c(C)的值保持不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積發(fā)生變化，恒壓時密度不再改變，說明容器中各反應(yīng)物和生成物的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)前后體積發(fā)生改變，c(A):c(B):c(C)的值保持不變，說明容器中反應(yīng)物和生成物的百分含量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于質(zhì)量比上總物質(zhì)的量，平均相對分子質(zhì)量不變說明總物質(zhì)的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B?！军c(diǎn)睛】在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，本質(zhì)上可以從正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率分析，或從反應(yīng)物或生產(chǎn)物濃度是否發(fā)生改變判斷。

3.下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A. B.C. D.參考答案：AA、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯誤。4.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積分別為xL、yL、zL，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)方程式列式計算．【解答】解：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的濃度分別為xL、yL、z/L，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、離子方程式的有關(guān)計算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵．5.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

（

）A．沼氣

B．煤氣

C．天然氣

D．坑道氣參考答案：C略6.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1裝置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

B．A、B、C的濃度相等C．C生成的速率與C分解的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：C8.下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是（）A．Na2O

B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3?10H2O參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】氧化鈉易與水、氧氣反應(yīng)，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)，碳酸鈉結(jié)晶水合物在溫度稍高時易失去結(jié)晶水，以此解答該題．【解答】解：A．氧化鈉可與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)生成過氧化鈉，故A不選；B．過氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故B不選；C．碳酸氫鈉在干燥的環(huán)境中性質(zhì)較穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，常溫下不分解，故C選；D．Na2CO3?10H2O在干燥的環(huán)境中易失去結(jié)晶水，故D不選．故選C．9.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為(

)A.Mg2+

B.Fe2+

C.CO3

2-

D.Ba2+參考答案：A10.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D．易燃液體參考答案：D略11.下列物質(zhì)能使溴水褪色的是

（）A．石油氣

B．天然氣

C．裂解氣

D．水煤氣參考答案：C略12.下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-是（

）A.KClO3溶液

B.KCl溶液C.液態(tài)HCl

D.NaCl固體參考答案：B【詳解】A.氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故A錯誤；B.氯化鉀溶液中含有電離出的自由移動的氯離子，故B正確；C.液態(tài)HCl，只有氯化氫分子，故C錯誤；D.氯化鈉固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)的電離只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能進(jìn)行，電離后產(chǎn)生自由移動的離子。本題易錯選項(xiàng)是A，注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子。13.某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

Ａ．2d

Ｂ．2．5d

Ｃ．5d

Ｄ．10d參考答案：D略14.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C【Ks5u解析】A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生；B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生；C.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O，若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生；D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,因該反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I－為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I－＞Fe2＋，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生；選C。15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是

A．CO2和H2O

B．NaOH和CH4

C．SiO2和CO2

D．NaCl和HCl參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強(qiáng)酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反