2022-2023學年黑龍江省綏化市中本中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年黑龍江省綏化市中本中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中只存在σ鍵的是

A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

參考答案：B2.pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是A．m＜n

B．m＝n

C．m＞n

D．不能確定參考答案：C試題分析：氨水是弱堿溶液，氫氧化鈉是強堿，pH相同的二者，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，若稀釋相同的倍數，由于氨水的稀釋會促進一水合氨的電離，所以稀釋后的二者中，氨水的pH較大，若稀釋后溶液的pH仍相同，則氨水的稀釋倍數大于氫氧化鈉溶液，則m>n，答案選C?？键c：考查溶液稀釋規(guī)律3.下列有關塑料問題的敘述不正確的是A．塑料是一種人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點B．普通的塑料膜碎片在土壤中很快會被降解C．廢塑料的焚燒會產生大量的污染物D．塑料的分類是回收和利用的一大障礙參考答案：B4.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略5.在反應SiO2＋3C===SiC＋2CO中，還原劑是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO參考答案：B略6.下列各組氣體在常溫下不能共存的是A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：B略7.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：A略8.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略9.某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B.b點和d點均無AgCl沉淀生成C.a點對應的Ksp大于c點對應的KspD.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。參考答案：D略10.關于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，錯誤的是A、用于盛裝被滴定的溶液B、使用前用蒸餾水洗后還必須用待測液潤洗C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D、滴定時，應用左手依順時針方向旋搖錐形瓶參考答案：BD11.下列操作達不到預期目的的是(

)①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現白色沉淀④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱。A．①③④

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C12.下列關于有機物的敘述正確的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

C．右圖是某有機物分子的比例模型，該物質可能是一種氨基酸

D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應參考答案：D略13.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C試題解析：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數之和相等，所以x=4，故A正確；反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分數都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數為60%，故C錯誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．考點：化學平衡的計算14.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略15.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是A.冷水

B.煮沸的蒸餾水C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成氨的裝置如下圖所示．試回答：裝置甲的作用是①_____________________．②_____________________．③_____________________．從乙處導出的氣體是________．檢驗產物的簡單化學方法是________________．參考答案：①干燥氣體②使N2和H2充分混合③觀察氣泡以調節(jié)氫氣、氮氣流速N2、H2、NH3的混合氣體蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨氣生成，或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色也說明有氨氣生成解析：除了干燥氣體外，其余兩種作用都不易想到，但看到答案后覺得都在情理之中．因為這是一個可逆反應，所以從乙處導出的氣體是三種氣體的混合氣體．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：

（保留兩位有效數字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________

。（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（離子方程式亦可）(4)bd18.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，B原子的最外層電子數是電子層數的3倍，C、D兩原子的最外層電子數分別是內層電子總數的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：⑴A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學式；⑵D元素的單質與水反應的化學方程式；⑶A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。ㄓ没瘜W式表示）．參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH319.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

（1）A的結構簡式為。（2）下列有關E的說法不正確的是（填寫字母編號）A．能使酸性高錳酸鉀