2022年河南省周口市河南第一高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年河南省周口市河南第一高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C7H16，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略2.(雙選)常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4參考答案：AC考點：鹽類水解的原理；水的電離．分析：常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質(zhì)促進水電離，則為含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質(zhì)促進水電離，則為含有弱離子的鹽，A．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故A正確；B．NaOH是堿，抑制水電離，故B錯誤；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，故C正確；D．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，溶液呈強酸性，抑制水電離，故D錯誤；故選AC．點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進水電離即可解答，易錯選項是D，注意硫酸氫鈉抑制水電離，但弱酸酸式鹽能促進水電離，題目難度不大．3.常溫時將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5種

B．６種

C．７種

D．８種參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D【考點】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】根據(jù)選項找反面例子，如果能找出反例，此敘述是錯誤的；如果找不出反例，此敘述是正確的．【解答】解：A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯誤；B、氯化鈉的熔點小于二氧化硅的熔點，故B錯誤．C、氯化銨是離子化合物，且是非金屬元素組成的化合物，故C錯誤．D、根據(jù)正負電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確．故選：D5.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略6.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（

）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D7.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（

）A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略8.pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是

（

）

A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強

C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY參考答案：C略9.下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是（）A．②③⑤

B．僅②③

C．僅①

D．①③④參考答案：C略10.下列有機物中既能發(fā)生加成和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO參考答案：D略11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）。A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：

B略12.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇不正確的是

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.工業(yè)乙醇中的甲醇（蒸餾）

C.電石氣中的硫化氫（CuSO4溶液）

D.硝基苯中的混酸（NaOH溶液）參考答案：A略13.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2參考答案：B略14.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

(

)A．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A略15.有機物

的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組從有機廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式是

___________________（2）振蕩的目的是_______________________________________________________。（3）分液操作需要的玻璃儀器有____________________________________________。（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當(dāng)處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時間是

▲

。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是

▲

。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是

▲

。（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是

▲

。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應(yīng)

▲

。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_________________________________________________________