2022-2023學(xué)年廣東省潮州市溪口聯(lián)僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省潮州市溪口聯(lián)僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，A錯(cuò)；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，高級(jí)脂肪酸中有不飽和鍵，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯(cuò)。2.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)反應(yīng)原理

【答案解析】B

解析A、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí)，Li為陰極，應(yīng)與負(fù)極C相連，S為陽極應(yīng)與正極LiCoO2相連，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了二次電池，側(cè)重于對(duì)原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)．3.日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān)

的說法正確的是A.

互為同素異形體

B.

互為同位素

C.

分別含有78和81個(gè)質(zhì)子

D.

都含有78個(gè)中子

參考答案：B略4.溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是

（）A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)參考答案：D略5.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是（

）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；B、二氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯(cuò)誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯(cuò)誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法．6.某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1，C(X+)=cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是（

）參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．7．8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0．5NA參考答案：A略8.金屬M(fèi)g中含有的結(jié)構(gòu)粒子是

（）

A．Mg原子

B．只有Mg2+

C．Mg原子和Mg2+

D．Mg2+與自由電子參考答案：答案：D9.下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

（

）

A．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

D．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)武漢“8+1”城市圈—體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放參考答案：B略10.將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2．24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法正確的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B試題分析：標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是+2價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：n(金屬)=0.3mol÷2=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正確、②錯(cuò)誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，正確的為①③，選項(xiàng)B正確。11.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物．分析：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；解答：解：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬Cu反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．12.下列離子方程式中正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：B13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略14.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)參考答案：BC略15.將一小塊金屬鈉分成等質(zhì)量的二份，一份直接加入足量的水中，能產(chǎn)生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假設(shè)充分反應(yīng)）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗________；③定容時(shí)仰視觀察液面________。(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因______________________。參考答案：(1)18.4'(2)60.0'將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

此時(shí)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO