2022年四川省德陽市綿竹齊福學校高三化學月考試題含解析

2022年四川省德陽市綿竹齊福學校高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對應化學反應的離子方程式正確的是A．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H+B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O=4H+＋O2↑＋2CuC．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：B略2.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（

）

A．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－

C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－參考答案：D略3.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結構相同；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，下列說法正確的是(

)A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數比為1:2D.Z的低價氧化物與X的氫化物反應，一定生成弱酸參考答案：CW的原子半徑是周期表中最小的，則W為氫（H）元素；X、Y均為短周期元素，X2—與Y+的電子層結構相同，則兩種離子均為兩個電子層，則X為氧（O），Y為鈉（Na）元素；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，則Z最高價為+6價，最低負極為-2價，故Z為硫（S）元素。A、電子層數越多，原子半徑越大，則X（O）半徑最小，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑Y（Na）＞Z（S），所以原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B、同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性X（O）＞Z（S），故B錯誤；C、X與Y形成的化合物有兩種，Na2O和Na2O2,兩者陰陽離子個數比為1:2，故C正確；D、Z的低價氧化物為SO2，X的氫化物有兩種：H2O和H2O2,SO2與H2O反應生成弱酸H2SO3，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應，生成強酸H2SO4，故D錯誤。故選C。4.下列變化的實質相似的是

（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部參考答案：B略5.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略6.可逆反應A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應

C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大參考答案：C略7.常溫時，將V1mLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關系

D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的參考答案：C略8.25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說法錯誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質量將增大參考答案：C【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會增大，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B正確；C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，故C錯誤；D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質量將增大，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動的角度分析．9.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金屬元素B．對應單質的活潑性：②>③C．④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質D．②、⑤的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸參考答案：AC10.最近，科學家在實驗室成功地在高壓下將CO2轉化為類似SiO2的原子晶體結構，下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是A.晶體中C、O原子個數比為1︰2B.該晶體的熔點、沸點高，硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構參考答案：C略11.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是

（

）

A

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C

AlCl3NH3·H2O

NaOH

D

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略12.區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后

（

）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入鹽酸中

D．投入NaOH溶液中參考答案：D略13.①

②

則

A．B．C．D．參考答案：B14.同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O參考答案：B略15.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

（

）A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。請回答：（1）B中反應的離子方程式是________。（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。A．揮發(fā)性

B.還原性

C.氧化性

D.酸性（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學式）。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是________，D中反應的化學方程式是________。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結構角度加以解釋）。參考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl氣體

、

NaHCO3（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學方程式：

，反應類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結構簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應參考答案：19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是