2021年陜西省西安市交大附中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年陜西省西安市交大附中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列說法或離子方程式正確的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2·2FeI3

C．還原性：Fe2+>SO2>I—

D．反應(yīng)H2SO4（濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能進行參考答案：A略2.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

參考答案：B略3.下列實驗操作中錯誤的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時，有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。4.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中B.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容時仰視刻度線D.倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補水至刻度線參考答案：AA．溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，c=，V減小，所以c增大，故A正確；B.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏小，故B錯誤；C．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補充了水，會導(dǎo)致濃度偏小，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制為本題主要考查點。分析試題：根據(jù)c=，判斷不當(dāng)操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。5.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（

）A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等

C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+參考答案：AA.鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.碳酸鈣難溶，CaCO3與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤，答案選A。7.下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅

B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D8.SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法正確的是

()A．還原性：Cr3＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略9.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是A.體系的壓強不再改變 B.體系的溫度不再改變C.各組分的濃度不再改變 D.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變參考答案：A【分析】化學(xué)反應(yīng)到達平衡后，壓強、溫度、密度、反應(yīng)速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達到了化學(xué)平衡；這些物理量不變，是否達到化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物本身的系數(shù)有關(guān)，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達到了化學(xué)平衡。【詳解】A、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應(yīng)有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A錯誤；B、反應(yīng)伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過溫度來判斷是否達到平衡，故B正確；C、如果沒有達到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；D、質(zhì)量分數(shù)和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質(zhì)量分數(shù)一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強判斷平衡狀態(tài)時，一定要結(jié)合反應(yīng)方程式特點，為易錯點。10.現(xiàn)有下列儀器：①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③量筒；④天平；⑤膠頭漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】混合物分離方法有蒸餾、分液、過濾、蒸發(fā)等，以此來解答．【解答】解：①容量瓶只能配制一定濃度的溶液，不能用于分離混合物，故不選；②蒸餾燒瓶可用于蒸餾實驗，分離沸點不同的液體混合物，故選；③量筒只用于量取液體的體積，故不選；④天平只用于稱量質(zhì)量，故不選；⑤膠頭漓管可滴加液體，不能分離混合物，故不選；⑥分液漏斗可分離分層的液體混合物，故選；⑦漏斗可用于過濾，分離不溶性固體與溶液，故選；故選B．11.下列物質(zhì)屬于酸的是（

）A.HNO3

B.CaCO3

C.SO2

D.NH3·H2O參考答案：AA、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。12.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（

）

A.飽和石灰水

C．鹽酸

C．通人CO2

D．NaOH溶液參考答案：C13.最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．玻爾 C．湯姆生 D．盧瑟福參考答案：C考點：化學(xué)史．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：最先發(fā)現(xiàn)電子、并確認電子是組成原子的成分之一的是湯姆孫．解答：解：A、英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，故A錯誤．B、玻爾提出了玻爾原子理論，故B錯誤；C、湯姆孫在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，并確認電子是組成原子的成分，故C正確；D、盧瑟福發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

參考答案：AA．各離子在堿性溶液中能大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣、與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；D．具有強氧化性的ClO－和還原性強的SO32﹣不能大量共存，故D錯誤；故選A．15.化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會更旺，其原因是()A.使O2濃度增加，反應(yīng)加快 B.溫度降低，反應(yīng)減慢C.使CO2濃度增加，反應(yīng)加快 D.壓強降低，反應(yīng)減慢參考答案：A【詳解】碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，火會更旺，故選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（

）Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；參考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒

(2)

5.4（3分），①（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)