2022-2023學年湖南省邵陽市春風中學高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年湖南省邵陽市春風中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是A．含氧原子個數(shù)比為2∶3

B．含硫元素質量比為4∶5C．含氧元素質量比為5∶6

D．含硫原子個數(shù)比為1∶1參考答案：C略2.在反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產物是（

）A.K2MnO4

B.MnO2

C.O2

D.KMnO4參考答案：C3.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質的量為()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol參考答案：D4.設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略5.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（

）A．制新農藥

B．制半導體材料C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略6.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L參考答案：B略7.兩個鉑電極插入NaOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成甲烷燃料電池。電池反應的總方程式為，CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O

下列敘述不正確的是A．正極一端通入O2

B．電池負極表面發(fā)生氧化反應C．電池工作時溶液中CO32－離子向正極移動

D．該電池使用一段時間后應補充一些NaOH參考答案：C略8.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略9.下列六種物質不能與CO2反應的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥參考答案：B略10.在500mL1moL·L-1FeCL3溶液中，加入鐵粉完全反應后，除去多余鐵粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物質的量是A.0．5

moL

B.1

moL

C.0.75

moL

D.不能確定參考答案：C11.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略12.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破壞，破壞的是分子間作用力；HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，故破壞了氫、氯原子間的共價鍵13.無色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-參考答案：A略14.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質的量濃度為0.5mol/L，若將等質量的該混合物加熱至恒重，所得固體質量為

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g參考答案：A試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸鈉的物質的量為0.025mol，質量為2.65g，故A項正確。15.下列各組物質中，前者是強電解質，后者是弱電解質的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食鹽、酒精C．氯化鈣、氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉、醋酸參考答案：D【考點】強電解質和弱電解質的概念．【分析】電解質的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質是強電解質，部分電離是電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全電離出離子溶液導電，硫酸屬于強電解質，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質，故A錯誤；B．食鹽溶于水完全電離出離子，溶液導電屬于強電解質，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質，故B錯誤；C．氯化鈣是鹽，在溶于水完全電離出離子屬于強電解質，氫氧化鈣是強堿，在水溶液中完全電離屬于強電解質，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水完全電離是強電解質，醋酸溶于水部分電離是弱電解質，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學來源于生活又服務于生活，化工生產是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實驗操作：①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質量分數(shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為bg，則廢料中硫酸銅的質量分數(shù)為_______________(寫出表達式。)(5)某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵?！驹斀狻苛蛩醽嗚F和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗固體是否洗凈，就是檢驗最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據(jù)硫酸銅和銅的關系分析，銅的質量為bg，則硫酸銅的質量為g=5b/2g，硫酸銅的質量分數(shù)為(5b/2a)×100%；(5)反應中亞鐵離子化合價從+2價升高到+3價，改變1價，過氧化氫中的氧元素的化合價從-1降低到-2價，所以二者的比例為2:1，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298K時，取1molN2和3mol