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2022-2023學(xué)年山西省晉城市棋源中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是:(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)
abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②
B.②③
C.③④
D.②④參考答案:D略2.硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42—)=0.8mol/L,則c(K+)為(
)A.0.15mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L參考答案:略3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,其主要成分是氯氣
B.二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色,其原理是相同的
C.鈉在氧氣中燃燒,火焰呈黃色,生成淡黃色固體
D.銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色,說明氯化銅固體是藍(lán)綠色的參考答案:略4.擬用右下圖裝置制取表中的四種氣體(圖中夾持儀器均已略去,abc表示相應(yīng)儀器加入的試劑),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
選項(xiàng)氣體abcAO2H2O2MnO2濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸參考答案:C略5.下列實(shí)臉操作正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案:D略6.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng),測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75,則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A.1/6
B.2/3
C.1/4
D.1/3參考答案:A略7.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是(
)A.2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案:C8.下列說法正確的是
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子
④常溫下在pH=3的溶液中,K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存
⑤因?yàn)镾O2有漂白性,所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2,溶液褪色
A.①②③④⑤
B.①②③④C.①③④D.①④⑤
參考答案:C9.在分析某些溶液中的離子成分時(shí),為了排除其他離子可能引起干擾,通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,該溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有CO2—3 C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后,再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中含有SO2—4參考答案:D略10.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-
B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-參考答案:A略11.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是:
①金屬鈉投入到FeCl3溶液
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③少量電石投入過量NaHCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.①
B.③
C.②③
D.①③④參考答案:D12.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(
)①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過量燒堿溶液A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③參考答案:B略13.如右圖,電解用粗鹽(含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等雜質(zhì))配制的食鹽水,以下說法正確的是(
)
A.a(chǎn)是電解池的陽極B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.a(chǎn)電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D.b電極上有無色氣體產(chǎn)生參考答案:C略14.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、ClO-、SO42-B.0.2mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-參考答案:C略15.下列說法正確的是A.含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害B.普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C.大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù),可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染D.為消除碘缺乏病,政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI參考答案:C解析:A.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑,所以含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康不一定有害,錯(cuò)誤;B.普通玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,錯(cuò)誤;D.為消除碘缺乏病,政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KIO3,錯(cuò)誤;選C。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)I.某?;瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸),制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下:請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)趁熱過濾的目的是
。
(2)結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是
,結(jié)晶析出晶體后,用____的方法從溶液中得到晶體。
(3)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式___
。Ⅱ.草酸亞鐵晶體(FeC2O2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量180)受熱易分解,某課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。
(4)該裝置中明顯不合理的部分是____(填字母),原因是____
。
(5)寫出B、C處的現(xiàn)象
。
(6)當(dāng)72.0gFeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后,殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g,無水硫酸銅增重14.4g,C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量
。(假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量,氣體被充分吸收)參考答案:(16分)(1)防止硫酸亞鐵晶體析出。(2分)
(2)抑制Fe2+水解(2分)過濾(2分)
(3)Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+(2分)
(4)A(1分)生成的水倒流入試管,使試管炸裂(1分)
(5)B處變藍(lán),(1分)C處有白色沉淀出現(xiàn)(1分)
(6)0.1molFe(2分)0.3molFeO(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一:甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________,其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________,一定不存在的陰離子是_____________;②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(2)探究二:乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.6mol1.6moln(I-)xmol00①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為(最簡(jiǎn)整數(shù)比)_____________。②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時(shí),溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為:___________________________________;參考答案:(1)①H+、NH、Al3+(2分);2︰3︰1(2分);CO、AlO(2分)
②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(2分)
(2)①10︰15︰3(2分)②5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2(2分);18.某可逆反應(yīng):平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示:
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是___________________________________________________________。
(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,宜采用的措施是_________。
A.升高溫度
B.增大壓強(qiáng)
C.加催化劑
D.分離Z
(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
(4)440℃時(shí),在2L密閉容器中,開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45mol,此時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”),簡(jiǎn)述理由:_______________________________________。
(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí),僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示(曲線I為標(biāo)準(zhǔn)):①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案:19.(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
;W的電子式
。(2)已知:①2E·→E-E;=-akJ·mol-1
②2A·→A-A;=-bkJ·mol-1
③E·+A·→A-E;=-ckJ·mol-1
寫出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。(3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);=-aKJ·mol-1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n(X)0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為
。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
。③下列現(xiàn)象能說
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