2022年河北省唐山市高級中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年河北省唐山市高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應，可以加足量生石灰,蒸餾達到除雜目的，故④正確；故選D。【點睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復物質(zhì)原來狀態(tài)。

2.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關(guān)說法正確的是

A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3參考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。4.如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32gCu時，I、

Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計)A．13、7、1

B．12、7、2

C．1、7、13

D．7、13、1參考答案：A略5.下列敘述中，不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片和銀片連接后浸入AgNO3溶液中，結(jié)果在銀片表面出現(xiàn)一層銀C．銅片、鋅片和稀硫酸形成的原電池中，溶液中的H+向負極移動D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣泡的速率加快參考答案：C6.氧化還原反應的本質(zhì)是(

)A．氧元素的得失 B．化合價的升降C．電子的轉(zhuǎn)移 D．分子中原子的重新組合參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，以此來解答．解答：解氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原的理解，注意把握本質(zhì)與特征的差別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大7.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(NO3-)為

A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.40mol/L參考答案：D略8.下列過程中，需吸收能量的是()A.H＋H→H2

B.天然氣燃燒C.I2→I＋I

D.S＋O2→SO2參考答案：CA、形成氫氫鍵，放出熱量，選項A不符合；B、天然所燃燒，放出熱量，選項B不符合；C、碘碘鍵的斷裂需要吸收能量，選項C符合；D、硫與氧氣的化合相當于燃燒反應，放出熱量，選項D不符合。答案選C。9.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a為CH4，b為CO2B.CO32-向正極移動C.此電池在常溫時也能工作D.正極電極反應為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32-參考答案：D點睛：解答本題需要明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向，難點是電極反應式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物。根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-。10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高D．X的單質(zhì)能與H2反應，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：C略11.下列說法不正確的是

（

）A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．油脂水解產(chǎn)物為純凈物C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸參考答案：B略12.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量

g/mol

B．物質(zhì)的量

molC．溶解度

g/100g

D．密度

g/cm3參考答案：C略13.化學反應速率的大小主要取決于（）A．反應物的性質(zhì) B．反應物的濃度C．反應的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反應速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素，故選A．14.下列四個選項中，可由甲推導出結(jié)論乙的是

甲乙A某過程發(fā)生能量變化該過程發(fā)生化學反應B兩種元素同一主族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同CA原子失去的電子比B原子的多A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強D某物質(zhì)是離子化合物該物質(zhì)中一定含有金屬元素參考答案：B略15.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(

)A.制取少量純凈的

CO2氣體B.驗證鎂和鹽酸反應放出熱量C.制取并收集干燥純凈的NH3D.制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色參考答案：B【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，所以得不到純凈的二氧化碳氣體且純堿為粉末狀固體，會從隔板上漏下，故A錯誤；

B．鎂和鹽酸反應放熱，試管內(nèi)壓強增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故B正確；C．氣體收集錯誤，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，故C錯誤；

D．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，應選苯隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D錯誤。

故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，把握物質(zhì)的制備實驗、性質(zhì)實驗及實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K